化学人教版九年级下册溶解度（第二课时）.ppt

课题2溶解度一、教学目标1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；2、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象；3、了解固体物质溶解度的涵义；4、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线；5、知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。二、教学重点饱和溶液的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。三、教学难点固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。四、课时安排：2课时,第九单元溶液,课题2溶解度,第一课时饱和溶液与不饱和溶液,1、盐酸溶液和石灰水中溶质和溶剂分别是什么？2、这些溶质能否无限制地溶解在一定量的水中呢？,想一想,固体溶解,烧杯中有未溶解的固体,剩余固体继续溶解,能完全溶解,不能完全溶解,未溶物继续溶解,课本P33【实验9-5】,溶解现象与_和_的量有关。,溶质,溶剂,固体溶解,有未溶解的固体,剩余固体继续溶解,固体继续溶解,固体从溶液中结晶出来,能完全溶解,不能完全溶解,温度升高，物质的溶解能力增强,温度降低，KNO3的溶解能力降低,【实验9-6】：,溶解现象还与有关,温度,自学指导,一、阅读课文P34，找到并熟记饱和溶液与不饱和溶液两个概念二、结合实验，思考以下问题、在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？、如何区别饱和溶液与不饱和溶液,一、饱和溶液和不饱和溶液,【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,饱和溶液的前提条件是什么？在上面的前提条件下，饱和与不饱和关键看什么？(3)为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？,一定温度、一定量的溶剂。,溶质是否能继续溶解。,“这种溶质”的饱和溶液只是不能溶解“这种溶质”，还可以继续溶解其他物质,思考：饱和溶液与不饱和溶液之间能否相互转化？有哪些转化的方法？什么是结晶？结晶方法有哪些？,增加溶剂,饱和溶液,不饱和溶液,增加溶质,升高温度,蒸发溶剂,降低温度,自学指导,阅读课文P35，理解海水晒盐的原理。,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工产品,2、结晶的应用：海水晒盐,1、饱和溶液和不饱和溶液,2、饱和溶液和不饱和溶液转化,3、结晶方法及应用,课堂小结,1、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是:（）A.溶质质量减少B.溶液质量增大;C.固体质量不变D.溶质质量增加2、在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是（）A.很浓的溶液B.不能继续溶解任何物质的溶液C.很稀的溶液D.不能溶解该物质的溶液.,C,D,课堂练习,3、在其他条件不变的情况下，将某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，最可靠的方法是（）A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.加入溶剂,C,4、从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）（1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会_。（2）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是过程（3）从食盐水中得到食盐晶体，用方法。（4）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用_方法（注：二氧化锰难溶）。,溶解,结晶,蒸发,过滤,5、向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶质质量变化规律的是（）,C,课题2溶解度,第二课时溶解度,思考：,食盐和白糖哪个更易溶于水？如何用实验证明？,自学指导,一、阅读课文P36，理解、熟记溶解度的概念二、理解影响固体溶解度的因素,二、固体溶解度,1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,2、四要素：,一定温度,100克溶剂,饱和状态,单位“克”,3、影响固体溶解度的因素,内部因素：溶质和溶剂的性质外部因素：温度,动一动：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20时NaCl的溶解度。,从中你能获取哪些信息？,(1)20时，将36g氯化钠溶解在100g水中，所得的溶液是_。(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）(2)20时从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉100g水，析出氯化钠晶体的质量为_。(3)20的氯化钠饱和溶液中，溶液、水、溶质的质量比为_。,36g,饱和溶液,136：100：36=34：25：9,20，100g水中最多能够溶解36g氯化钠,在20时，NaCl的溶解度为36.0g。,【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？,4、溶解度与溶解性的关系,1-10,0.01-1,10,三、固体物质溶解度的表示方法,溶解度表示的方法：列表法和曲线法,（1）列表法：,（2）曲线法：,氢氧化钙,思考：溶解度曲线中点、线、交点各表示的含义及应用：,点：曲线上任意一点表示该温度某物质的溶解度。,线：曲线某物质的溶解度随温度的变化趋势的幅度。,交点：几条曲线的交点表示在某温度下几种物质的溶解度相等。,溶解度曲线变化的规律：(课本P38第二段),大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。如KNO3、NH4Cl；少数固体物质的溶解度随温度的升高而变化不大。如NaCl；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如Ca(OH)2,根据溶解度曲线选择结晶的方法：,冷却结晶,蒸发结晶,适用于固体的溶解度受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾,适用于固体的溶解度受温度影响变化不大的物质，如氯化钠,思考：1.打开汽水盖时，汽水为什么会自动喷出来？2.为什么喝了汽水后，常常会打嗝？,阅读课文P38，找到：气体溶解度是如何表示的？影响的因素有哪些？,自学指导,四、气体溶解度,1、定义：气体溶解度是指这种气体在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,想一想：,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,氧气在压强为101kPa和温度为0时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气,【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？,温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。,压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。,2、影响气体溶解度的因素,思考天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,相同溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同,不同的溶质在相同溶剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,定量描述,易溶、可溶、微溶、难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素(温度、压强),表示方法,表示方法,课堂小结,课堂练习,1、课本P4041练习,1、认真分析右图溶解度曲线图，回答下列习题,Q点的含义：_P点的含义：_t1时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_t3时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为_。,t3时，甲的溶解度为80g,t2时，甲和丙的溶解度相等,丙乙甲,459,t3时甲、乙、