化学人教版九年级下册氢氧化钠变质的探究.ppt

九年级化学下册人教版氢氧化钠变质的探究偃师市实验中学田晓徽,氢氧化钠变质的探究,教学目标双向表,A表示选择题B表示填空题C表示简答题D表示综合应用题,思考在实验室应如何保存氢氧化钠？并解释原因？,1.氢氧化钠必须密封保存2.原因,（1）易潮解（吸收空气中的水分）物理变化（2）易变质（与空气中的二氧化碳反应）化学变化原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,活动探究一如何检验氢氧化钠溶液是否变质?,活动探究一检验氢氧化钠溶液是否变质,思路：根据氢氧化钠变质的原理，可利用生成物碳酸钠的性质（实质为碳酸根离子的性质）进行实验方案的设计,请各小组讨论、设计实验发案、实验并发言,方案1：取少量待检验溶液于试管中，滴入过量的稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，证明氢氧化钠溶液已经变质。原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,方案2：取少量待检验溶液于试管中，滴入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），如果有白色沉淀生成，证明氢氧化钠溶液已经变质。原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,方案3：取少量待检验溶液于试管中，滴入氯化钙溶液（或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡的溶液）如果有白色沉淀生成，证明氢氧7化钠溶液已经变质。原理：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,实验开始,！注意氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好带防护眼镜。,特别提醒,如果样品是固体，就需要先加适量的水，使固体完全溶解，再进行检验。,活动探究二如何检验氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质?,活动探究二检验氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质,思路：全部变质的溶液中只含碳酸钠溶质部分变质的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠两种溶质可利用二者组成的差异，根据氢氧化钠的性质，进行实验方案的设计提醒：碳酸钠的水溶液也显碱性,活动探究二检验氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质,方法：先除去碳酸钠（加入的试剂不能对氢氧化钠的检验产生干扰,思考可以用稀盐酸和氢氧化钙吗?)再用酚酞试液检验氢氧化钠原理：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,实验方案,取少量待检验溶液于试管中，逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止(或滴加足量的氯化钙溶液);静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液，如果溶夜变红，说明有氢氧化钠存在，证明氢氧化钠溶液部分变质。如果溶液不变色，说明没有氢氧化钠存在，证明氢氧化钠溶液全部变质。,点拨提升,检验物质的基本方法：一般是利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特殊现象（如变色、放出气体、生成沉淀等），通过观察、分析，得出结论。,活动探究三如何除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠?,活动探究三除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠,除杂的原则：1、不增，即不能引入新的杂质2、不减，即被提纯的物质不能减少3、不变，即被提纯的物质要还原为原来的状态4、易分，即反应的产物易分离（最好是气体、水、或沉淀）常用除杂方法：化气法，沉淀法思考：化气法可以吗？,实验方案,取少量待检验溶液于试管中，逐滴滴入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）不再产生沉淀为止，过滤。原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,巩固达标1.小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。,答案：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成了不溶于水的碳酸钡。（2分）,巩固达标2.NaOH是化学实验中常用的试剂。(1)将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图像合理的是_（填“甲”或“乙”）。(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）,答案：(1)乙（1分）(2)NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。（1分）(3)取反应后的溶液，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。（2分）,同学们：你有哪些收获？还有什么疑问？,饱和溶液,不饱和溶液,溶解度,一定温度，一定量溶剂，某种物质，能继续溶解,溶解度,一定温度，一定量溶