化学人教版九年级下册《溶液的浓度》.ppt

课题3溶液的浓度,（第1课时）,有甲、乙两杯等量、同温度的水,甲,乙,想一想：完全溶解后，哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更浓）？,一勺糖两勺糖,通过味觉判断溶液的浓与稀,甜,更甜,稀,浓,在化学中如何定量地表示溶液的浓与稀？,溶质的质量分数,溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,=,溶液质量,=,溶质质量+溶剂质量,一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度,溶质溶液的组成溶剂,问题1：溶液的浓与稀与溶质的质量分数存在什么关系？,稀溶液,浓溶液,练一练：右图所示实验中，三种硫酸铜中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写下表中（写计算式和得数，精确到0.1%）。,实验97在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜溶液全部溶解。（注：1mL水的质量约为1g）,结论：溶液越浓，溶质的质量分数；溶液越稀，溶质的质量分数。反之亦然。,越大,越小,0.1,20,20.1,0.5%,2.4%,9.1%,20,0.5,20.5,20,2,22,填在学案,问题2：怎样判断溶液中溶质的质量？,实验98在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。,完全溶解,完全溶解,10%,20%,通过对实验现象的观察，可知：只有当加入的固体溶质（填“全部”、“部分”）溶解时，才能以固体溶质的加入量作为“溶质质量”计算的质量分数。,全部,填在学案,1、观察现象（能否全部溶解）；,2、计算溶液中溶质的质量分数（写计算式及得数）,问题3：固体溶解度与其同温度下饱和溶液中的溶质的质量分数有什么关系？,讨论已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？（请通过计算来回答）,分析：20时，氯化钠的溶解度是36g。即在20时，g水里能溶解g氯化钠达到饱和溶液。,100,36,36,100,136,错,根据计算的结果，上述氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数为，即表示每g溶液中含有g氯化钠。,26.5%,100,26.5,有关溶质的质量分数的简单计算,1、已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数,填在学案,在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,我们能否把这个计算式用相应的文字表示出来？,溶解度,溶解度+100g,（饱和溶液）溶质的质量分数,溶解度,溶解度+100g,100%,=,已知20时，把40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解。此时溶液中溶质的质量分数是多少？,2、要配制一定量的质量分数一定的溶液，计算所需要溶质和溶剂的质量,例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,分析,有关溶质的质量分数的简单计算,?,?,150kg,16%,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,=,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,解：,=150kg16%,=24kg,溶剂质量=溶液质量溶质质量,=150kg24kg,=126kg,答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。,1、审题，找出题目中的已知量，未知量；,2、把相应已知量，未知量的数据填入下表中。,24kg,练习现在实验室要配制800g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要多少克氢氧化钠和水？,分析,1、审题，找出题目中的已知量，未知量；,2、把相应已知量，未知量的数据填入下表中。,800g,10%,?,?,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,=,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,解：,=800g10%,=80g,溶剂质量=溶液质量溶质质量,=800g80g,=720g,答：配制800g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需80g氢氧化钠和720g水。,80g,小结,1、溶