化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应.pptx

第十单元酸和碱,课题2酸和碱的中和反应,活动与探究,酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？,实验探究,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,得出结论:,?,无明显现象,你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？,一、中和反应【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸,为什么要加入酚酞指示剂？帮助判断反应有没有发生什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液由红色恰好变为无色,学有所思,反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,碱,酸,水,？,盐,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。,Na2SO4+2H2O,H2SO4+NaOH=HCl+Ca(OH)2=H2SO4+Ca(OH)2=,其他的酸和碱也能发生类似的反应，请仿照示例写一写,HCl+NaOH=NaCl+H2O,CaCl2+2H2O,2,2,CaSO4+2H2O,中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。反应实质：H+OH-=H2O,二、中和反应在实际中的应用,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,1.调节土壤的酸碱性,返回,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,2.处理工厂的废水,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,3.用于医药,（阅读课本P61-62）思考下列问题,1.什么是酸碱度，用什么表示？2.pH的范围通常为多少，如何测定溶液的pH？3.酸性、碱性溶液的pH与酸碱性强弱之间的关系。,三、溶液酸碱度的表示法,溶液酸碱度的表示法pH,1溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。,2溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度-用pH表示。,pH的范围通常在哪个范围？,测定pH最简便的方法是使用pH试纸。,测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出被测液的pH。,活动与探究（实验10-9）,1、测定几种酸或碱的稀溶液的pH,并记录数据,2、pH试纸使用注意事项：,（1）不得直接将pH试纸浸在待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液。（2）不能将pH试纸润湿，否则，待测液被稀释，pH测量不准。,3、结合实验数据交流讨论，你能得出什么结论？,酸性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强，pH越小,碱性越强，pH越大,溶液的酸碱度的重要意义：化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行。在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长。测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。pH5.6的雨是酸雨测定人体液的pH，可以了解人体的健康状况。,一、中和反应：酸+碱盐+水由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。反应实质：H+OH-=H2O二、中和反应的应用：1、农业2、工业3、医药三、酸碱度pH（014之间）1、pH与溶液的酸碱性的关系。中性溶液pH=7酸性溶液pH7pH越小，酸性越强碱性溶液pH7pH越大，碱性越强2、溶液酸碱度的意义、农业、工业、环境、生活,学完本节课你知道了什么？,1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,当堂检测,3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3,当堂检测,C,4.完成下列化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4=+KOH+=K2SO4+用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CaSO42H2O,2H2SO42H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,当堂检测,5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无