2、有机化合物的结构与性质

有机化合物的结构与性质（第一课时）,联想质疑,甲烷,乙烯,苯,燃烧、取代反应,燃烧、与高锰酸钾溶液反应、加成反应,燃烧、取代反应、加成反应,结构,性质,知识支持,单键：两个原子之间共用一对电子的共价键。双键：两个原子之间共用两对电子的共价键。叁键：两个原子之间共用三对电子的共价键。,共价键的分类及定义,观察思考,下面是一些有机化合物的结构式或结构简式：,1.请你考虑上述各分子中：2)每个碳原子周围都有什么类型的共价键？3)与每个碳原子成键的原子数分别是多少？4)每个碳原子周围有几对共用电子？2.你能由上述问题的答案总结出有机物中碳原子成键的一些规律吗？,对比归纳,1)与碳原子成键的是何种元素的原子？每个碳原子周围都有四对共用电子。碳原子最多与四个原子形成共价键，即四个单键。有机化合物分子中，与4个原子形成共价键的碳原子，其价电子被利用的程度已达到饱和，称为饱和碳原子。成键原子数少于4的碳原子则称为不饱和碳原子。,知识支持,共价键键参数,人们常用键能、键长和键角等键参数描述共价键的特征。键能指101.3kPa、298K时，断开1mol气态AB分子中的化学键，使其生成气态A原子和气态B原子的过程中所吸收的能量。键长指两个成键原子间的平均核间距。键角指分子中两个共价键之间的夹角。,交流研讨1,请你根据上表所提供的数据，从键能和键长的角度结合乙烷、乙烯和乙炔的性质考虑下列问题，并与同组同学进行交流和讨论。乙烯为什么容易发生加成反应？将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？,分析归纳1,碳碳双键键能小于单键键能的2倍；键长大于单键键长的1/2。,碳碳叁键键能小于单键键能的3倍、小于单键和双键的键能之和。,叁键中三个键性质不同，其中两个较另一个容易断裂。乙炔容易发生加成反应。,双键中两个键性质不同，其中一个较另一个容易断裂。乙烯容易发生加成反应。,单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃不能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、炔烃容易发生加成反应。,交流研讨2,观察上图四种烃分子的模型，回答下面的问题：1每个分子中任意两个共价键的键角是多少？2四种分子分别是什么空间构型？3键角与分子的空间构型有何关系？4已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的键角，你能总结出其中有哪些规律吗？,分析归纳2,若一个碳原子与4个原子成键，则四个键的键角总是接近109.5，所以烷烃分子中的碳链是折线形碳链。若一个碳原子与3个原子成键，则3个键的键角总是接近120，所以烯烃分子至少有6个原子共平面。芳香烃中至少有12个原子共平面。若一个碳原子与2个原子成键，则2个键的键角总是接近180，所以炔烃分子中至少有4个原子共直线。,109.5120180120,四个单键两个单键、一个双键一个单键、一个叁键一个单键、两个特殊的碳碳键,追根寻源,甲烷分子的空间构型为什么是正四面体？碳碳双键和叁键中为什么部分键容易断裂？苯分子中碳碳键为何特殊？,键、键和大键,“肩并肩”重叠键,“头碰头”重叠键,苯分子中的大键,乙烯、乙炔分子中轨道杂化和重叠方式示意图,极性键和非极性键,成键双方是同种元素的原子，吸引共用电子的能力相同，共用电子不偏向于成键原子的任何一方,这样的共价键是非极性共价键（简称非极性键）。成键双方是不同元素的原子，它们吸引电子的能力不同，共用电子将偏向电负性较大即吸引电子能力较强的一方，这样的共价键是极性共价键（简称极