化学人教版九年级下册复分解反应复习.ppt

复分解反应复习,1.通过复习复分解反应的定义和特征,构建复分解反应模型,能准确判断常见化学反应是否为复分解反应。2.通过复习复分解反应发生的条件，能准确判断复分解反应能否发生，并构建网络。3.通过复分解反应微观过程的分析，进一步认识复分解反应发生的本质，建立宏观与微观之间的联系。4、能熟练书写化学方程式，会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、推断等问题。,认清努力的方向比盲目用功更加有效！,手操,活动一：感知复分解反应,？,？,？,手操,A+B+=C,A=B+C+,A+BC=B+AC,手操,活动一：感知复分解反应,+,+,-,-,复分解反应,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,反应特征：,化合物，双交换，价不变。,写出下列反应方程式，判断哪个是复分解反应？1、盐酸除铁锈：2、检验二氧化碳：,活动二、感知复分解反应发生的条件,实验：按如图所示进行实验，观察现象。,CaCl2溶液,NaOH溶液(+酚酞),Na2CO3溶液,稀盐酸,红色消失,出现气泡,稀盐酸,Na2CO3溶液,出现白色沉淀,Na+,OH-,H+,Cl,活动二：感知复分解反应发生的实质（一）,实质：,HCl+NaOH=NaCl+H2O,活动二：复分解反应发生的实质（二）,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,实质：,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,活动二、感知复分解反应发生的实质（三）,实质：,复分解反应的实质：溶液中离子减少，生成沉淀或气体或水,复分解反应的条件：反应物：溶于水或酸生成物：有沉淀或气体或水,判断下列反应能否发生？说出理由1、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液：2、硫酸钡和碳酸钠溶液：,掌握12对不能共存的离子,应用一：物质间的反应（离子共存）1、下列离子可在同一溶液中大量共存的是（）ASO42、H+、Na+、OHBH+、SO42、K+、CO32CCl、K+、Ca2+、NO3DCa2+、CO32、NO3、Na+,C,应用一：物质间的反应（离子共存）2、以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是-（）AFe3+、SO42、H+、ClBMg2+、Cl、OHNa+C.H+、Ba2+、NO3、SO42DH+、Na+、K+、NO3-3、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A.K+、NO3-、Na+、OH-B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、H+、SO42-、Cu2+,D,A,应用一：物质间的反应（离子共存）4、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）,碱性,H+、Ag+Ba2+NO3,应用二、除杂质,1、NaOH(Na2CO3)2、NaCl(CaCl2、MgCl2)问题1、工业生产中，为了尽可能把杂质除掉，往往需要加入过量的除杂质试剂，第二题中过量的试剂如何处理？问题2、第二题如果配上具体操作，应如何操作？,选择合适的物质制备氢氧化钠友情提醒：氢氧化钠中的Na+和OH-分别可以从哪两类物质中去找？幻灯片22,应用三、物质的制备,1、为了验证久置的氢氧化钠是否变质，三位同学分别运用了酸、碱、盐来鉴别，则他们使用的酸是、碱、盐幻灯片22,HCl,应用四、鉴别题,Ca(OH)2,CaCl2,2、鉴别NaOH、Ca(OH)23、一种试剂一次性鉴别NaOH、Ca(OH)2、HCl,应用四、鉴别题,3、现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl