九年级化学第九单元课题2溶解度.ppt

,另一种物质,一种或几种物质,均一稳定的混合物,能溶解其它物质的物质,分散,溶剂,溶质,固体液体气体,水是最常见的溶剂,溶液,被溶解的物质,回顾,均一性:溶液各处的性质、浓度都相同。,稳定性:溶液放置较长时间后,溶质不会分离出来.,溶质与溶剂的辨证关系:1.不同种溶质在同种溶剂中的溶解能力不同；2.同种物质在不同种溶剂中的溶解能力不同。,固体液体气体,气体,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,溶液的命名：溶质+的+溶剂+溶液,溶液的用途：,1.能加速反应进行2.对动、植物的生理活动有重要意义,溶解时的吸热或放热现象,不同的物质溶解时有吸热或放热现象,氯化钠温度变化不明显硝酸铵温度降低氢氧化钠温度升高,现象：,洗涤剂的乳化功能：,结论：扩散过程吸热，水合过程放热。,洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。,1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）A.花生油B.面粉C.冰块D.硝酸钾,课前练习：,2.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶质一定是固体，溶剂也一定是液体B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的混合物D.大量酒精和少量水形成的是水的酒精溶液,D,C,练习：右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质（）U形管液面右侧升高，该物质是（）U形管液面右侧降低，该物质是（）A、浓硫酸B、氢氧化钠C、生石灰D、蔗糖E、硝酸铵F、氯化钠,DF,ABC,E,6.5g金属锌与100g稀硫酸恰好完全反应：（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为，其质量为，溶剂的化学式为，其质量为。（2）完全反应后，所得溶液中溶质的化学式，溶质的质量为，溶液的质量为。,H2SO4,9.8g,H2O,90.2g,ZnSO4,16.1g,106.3g,第九单元溶液,课题2溶解度（2个课时）,我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？,下面我们一起来观察实验9-5！,激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？,5克氯化钠,20ml水,15ml水,再加5g氯化钠,氯化钠溶液,氯化钠晶体溶解,氯化钠部分溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,(在一定温度)一定量的水里，固体物质能溶解的量不是无限的，水越多能溶的物质越多。物质溶解受溶剂的量的影响,结论,实验9-5说明物质的溶解受溶剂的量的影响。那么物质的溶解与温度有没有关系呢？,我们一起再观察实验9-6！,20ml水,5克硝酸钾,5克硝酸钾,有固体剩余,5克硝酸钾,冷却,硝酸钾溶于水,全部溶解,部分溶解,全部溶解,全部溶解,有晶体析出,物质的溶解受温度的影响,加热,溶解,有晶体析出,以上两个实验说明：在“一定的温度”和“一定的溶剂”里，物质的溶解量是有限的。,1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;,2.不同物质在水中溶解能力不一样;,3.不同温度下，物质的溶解能力不同.,一.饱和溶液与不饱和溶液,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质饱和溶液,1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液,如何判断一种溶液是否饱和呢？,（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。（2）.加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。,5克氯化钠,20ml水,15ml水,待溶解后,氯化钠溶液,氯化钠晶体溶解,氯化钠晶体部分溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,不饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,结论,20ml水,5克硝酸钾,5克硝酸钾,硝酸钾溶液,有固体剩余,5克硝酸钾,冷却,硝酸钾溶于水,饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,饱和溶液,讨论:,饱和溶液和不饱和溶液,1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？2、饱和溶液的前提条件是什么？,一定温度、一定量的溶剂,溶质是否能继续溶解,想一想，做一做3、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）,硝酸钾饱和溶液,说明:,1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾,氯化钠晶体溶解,氯化钠晶体部分溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液,想一想，做一做4、我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？,增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液,20ml水,5克硝酸钾,5克硝酸钾,硝酸钾溶液,有固体剩余,5克硝酸钾,冷却,硝酸钾溶于水,溶解,部分溶解,溶解,溶解,有晶体析出,升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液。,2、饱和溶液与不饱和溶液的转化,饱和溶液,不饱和溶液,1.增加溶剂,2.升高温度,1.增加溶质,3.蒸发溶剂,2.降低温度,1.把烧杯中80时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（）A烧杯中溶剂的质量不变B烧杯中溶液的质量减少C烧杯中硝酸钾的质量不变D.烧坏中溶液的质量不变,试试身手,2、某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是。,10毫升水+2克食盐：振荡，现象:溶液类型:结果：10毫升水+0.2克熟石灰:振荡，现象:溶液类型:结果：,食盐溶解,食盐的不饱和溶液,熟石灰不完全溶解,熟石灰的饱和溶液,浓度大,浓度小,二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:,总结一浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液,总结二同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓,练习1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：1）非常浓的溶液；2）增加该溶质，能继续溶解的溶液；3）非常稀的溶液；4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。,二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:,浓溶液稀溶液,加溶质;,蒸发溶剂,饱和溶液不饱和溶液,升温,降温,在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：1）降低溶液温度；2）加入溶质硝酸钾；3）升高溶液的温度；4）蒸发溶液中的溶剂,三.溶液的相互转化:,饱和石灰水不饱和石灰水,少数溶液：,多数溶液：,指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些；4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。,在一定温度.一定量的溶剂中,不能.,不一定,有可能刚好达到饱和.,依然是不饱和溶液.,不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.,浓溶液不一定是饱和溶液,下页,怎样使溶质从溶液中结晶析出,海盐晶体,明矾晶体,开开眼界,二:结晶,2.晶体的定义:,3.结晶的方法：,降温结晶(冷却热饱和溶液),蒸发结晶,1.结晶的定义:,溶质从溶液中析出的过程叫结晶。,具有一定规则的几何外形的物质,结晶,溶解,固体溶质,溶液溶质,讨论,1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是A.很浓的溶液B.很稀的溶液C.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液.,2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.,3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量;溶剂的质量;溶液的密度;溶液的质量;溶质的质量分数(即:浓度);B.C.D.,讨论,（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解,（2）1克NaCl溶于10克水，可以再溶解,（4）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解,饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：,不饱和溶液、稀溶液,不饱和溶液、浓溶液,饱和溶液、稀溶液,（3）10克NaCl溶于10克水，底部有固体物质，不能再溶解了,饱和溶液、浓溶液,相同溶质：相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。,第九单元溶液课题2溶解度,固体物质溶解性的大小与什么有关？,固体本身的性质；糖、食盐可以溶于水；而碳酸钙不溶于水。溶剂的性质：高锰酸钾能溶于水但不能溶于汽油；碘几乎不溶于水但能溶于汽油；外界条件（温度）食盐在热水中溶解的多；而在冷水中溶解的少；,根据物质溶解性把物质分类,怎样表示物质溶解性的大小呢？,三、固体溶解度,1.定义：表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,2.注意：条件：一定温度标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克,水100克,水100克,2、四要素：,条件：在一定温度下,标准：在100克溶剂中,状态：达到饱和状态,单位：克,二、固体物质的溶解度,1、定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。,3.固体溶解度的含义：,（在20C时食盐的溶解度为36克。）.在20C时，100克水中溶解36克食盐，则食盐溶液恰好饱和、饱和溶液为136克。在20C时，36克食盐放入100克水中，溶液恰好饱和。在20C时，将136克饱和食盐水蒸干，最多能得到36克食盐。在20C时，饱和食盐水的组成一定：MNaCl：MH2O：M盐水=36:100:136在20C时，136克饱和食盐水的配制方法：每36克食盐放入100克水中，使其充分溶解。每100克水放中入36克食盐，使其充分溶解。,4.固体溶解度与溶解性的关系,溶解是绝对的，不溶是相对的，绝对不溶的物质是不存在的;,从表中你能获取的信息有哪些：,几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）,5.固体溶解度的表示方法（列表法）,从表中你能获取的信息有哪些？,查出固体在某一温度的溶解度；查出固体某一溶解度对应的温度；查出两种固体溶解度相等的温度范围；看出固体溶解度受温度影响情况：大多数固体溶解度随温度升高而增大;（KNO3）少数固体溶解度受温度影响变化不大；(NaCl)极少数固体溶解度随温度升高而减小Ca(OH)2,归纳总结,.溶解度曲线法,用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.,通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?,溶解度,温度,溶解度（克）,温度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,几种物质的溶解度曲线,.a,从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？,熟石灰的溶解度曲线,从表中你能获取的信息有哪些？,查出固体在某一温度的溶解度；查出固体某一溶解度对应的温度；查出两种固体溶解度相等的温度；看出固体溶解度受温度影响情况：大多数固体溶解度随温度升高而增大；少数固体溶解度受温度影响变化不大；如NaCl极少数固体溶解度随温度升高而减小；如Ca(OH)2比较几种固体在某一温度时溶解度的大小；,归纳总结,线上的点表示：某温度下某种物质的溶解度;,确定溶质从溶液中结晶析出的方法；,溶解度(克),温度（C）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,NH4NO3,KNO3,NaNO3,NH4NO3,NaCl,硼酸,图9-12几种固体物质溶解度曲线,1：某物质在不同温度下的溶解度不同（点）,3：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）,4：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大,找一找度各物质的溶解度,2：某物质在某一温度下的溶解度（点）,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,蒸发水份,加水,加溶质,降温,升温,从上面的溶解度曲线，我们可以看出在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化；方法有哪些？,讨论,1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什么有关？2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？,四、气体溶解度,在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,气体溶解度：,如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。,即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。,阅读理解：,气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。