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文档简介

化学键氢化物的沸点比较,1,一、化学键,概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用理解重点：相邻原子间强烈作用分类：离子键共价键,2,氯化钠的形成过程,3,氯化氢的形成过程,4,离子键与共价键对比,阴、阳离子间的静电作用,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,阴、阳离子（种类）,原子间,静电作用,共用电子对,金属氧化物、绝大多数盐、强碱、铵盐,非金属原子间（化合物、单质（稀有气体单质除外）、某些金属与非金属原子间）,极性键、非极性键,离子键越强，熔沸点越高,共价键越强，单质或化合物的稳定性越好,5,极性键和非极性键,相同,不相同,相当,不相当,均为0价,出现正价或负价,不偏移（居于中央）,偏移（倾向一侧）,不显电性,相对带部分正电或负电,共价键,同种元素原子之间（元素符号相同）,不同种元素原子之间（元素符号不相同）,6,离子化合物与共价化合物的比较,含离子键的化合物,只含共价键的化合物,肯定有离子键、可能有共价键,分子内只存在共价键,强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物,酸、非金属氧化物、非金属的氢化物,较高,一般较低，个别很大,较大,一般较小，个别很大,一般易溶于水,部分溶于水,熔融或水溶液导电,熔融时不导电、水溶液部分导电,一般破坏离子键，可能破坏共价键,一般不破坏共价键,7,特别说明：含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定不含离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键,8,物质中存在的作用力比较,相邻的原子间强烈的相互作用,分子间存在的微弱的相互作用,某些强极性键的氢化物分子间的相互作用（静电作用）,分子内或晶体内,分子间,分子间（HF、H2O、NH3）,较强,很弱,较化学键弱，较分子间作用力强,主要影响物质的化学性质,影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成的结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的溶沸点逐渐升高,分子间氢键的存在使物质的熔沸点升高，在水溶液中溶解度增大,9,10,一些氢化物的沸点,11,金属原子:,非金属原子:,原子的电子式,12,金属阳离子:,非金属阴离子:,单核离子的电子式,双核(或多核)离子的电子式,13,非金属单质的电子式,14,AB型：NaCl：KBr：MgO：CaO：AB2型：MgCl2：CaBr2：A2B型：Na2O：K2S：NaOH:,离子化合物的电子式:,15,常见共价化合物的电子式:,HCl,16,NaCl：MgO：MgCl2：K2S：,或,用电子式表示离子化合物的形成过程,17,H2,用电子式表示单质和共价化合物的形成过程,Br2,HF,H2O,NH3,O2,18,1.下列粒子的电子式错误的是:,2.下列化合物电子式书写正确的是:,B,D,19,常见错误表达:
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