人教版九年级化学下册全册教案

最新人教版九年级化学下册教案

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学校：____________

到王级：_____________

教者：

第八单元金属和金属材料........................................................1

课题1金属材料.............................................................1

第1课时几种重要的金属................................................1

第2课时合金..........................................................4

课题2金属的化学性质.......................................................7

课时1金属的化学性质..................................................7

课题2金属的化学性质......................................................10

课时2金属的活动性顺序...............................................10

课题3金属资源的利用和保护...............................................15

课时1铁的冶炼含杂质物质的有关计算.................................15

课题3金属资源的利用和保护...............................................20

课时2金属资源保护...................................................20

第九单元溶液..................................................................23

课题1溶液的形成..........................................................23

课时1溶液的概念、特征和组成.........................................23

课时2溶解时的热量变化及乳化现象.....................................28

课题2溶解度..............................................................34

课时1饱和溶液与不饱和溶液...........................................34

课题2溶解度..............................................................38

课时2溶解度与溶解度曲线.............................................38

课题3溶液的浓度..........................................................42

课时1溶质质量分数...................................................42

课题3溶液的浓度..........................................................46

课时2溶质质量分数的综合计算.........................................46

第十单元酸和碱................................................................49

课题1常见的酸和碱........................................................49

课时1酸碱指示剂常见的酸...........................................49

课题1常见的酸和碱........................................................53

课时2酸碱指示剂常见的酸...........................................53

课题2酸和碱的中和反应...................................................57

课时1中和反应及其应用...............................................57

课题2酸和碱的中和反应...................................................60

课时2溶液酸碱度的表示法一一PH.............................................................................60

第十一单元盐化肥...........................................................63

课题1生活中常见的盐......................................................63

课时1几种常见的盐物质的分类.......................................63

课题1生活中常见的盐......................................................66

课时2复分解反应盐的化学性质.......................................66

课题3化学肥料............................................................70

第十二单元化学与生活.........................................................75

课题1人类重要的营养物质.................................................75

课题2化学元素与人体健康.................................................78

课题3有机合成材料........................................................82

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

第1课时几种重要的金属

一、知识与技能

（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

（2）了解常见金属的性质及用途。

（3）了解物质的性质与用途的关系。

二、过程与方法

（1）学习运用观察，实验等方法获取信息。

（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取信息进行加工。

三、情感态度与价值观

（1）培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

（2）树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

1.金属材料的物理性质。

2.物质的性质和用途的关系。

1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

2.提高学生综合分析问题的能力。

展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图

片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。

【提出问题】

1

以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属

和合金。同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了

金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2〜P3内容回

答以上问题。

【交流回答】

1.以上实物及图片分别是由铜、铁、铝、金、银等金属制成。日常生活中应

用最广泛的三种金属为:铁、铝、铜。

2.曲别针主要利用铁的韧性较好；铜丝主要利用铜的延展性好；高压锅主要

利用铝的导热性好；金银首饰主要利用其漂亮的金属光泽。

3.金属的共性:①常温下都是固体（汞除外）有金属光泽;③大多数金属是热、

电的良导体；④有延展性。

4.金属的个性:①大多数金属常温下为固态，而汞是液态；②大多数金属为

银白色，而铜为紫红色，金是黄色、铁粉是黑色；③各种金属的硬度、密度、熔

点、导电性、导热性有较大差别。

【活动与探究】

阅读教材P3表8-1分组讨论，然后回答下列问题。

1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？

2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3.为什么灯泡里的灯丝用铝制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铭？如果镀金怎么样？

【交流回答】

1.铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变

形。

2.尽管银的导电性比铜好，但银在自然界的含量少，价格昂贵。

3.灯丝用鸨制是由于鸨有较高熔点，且易导电，其它金属易烧断，从而影响

灯泡寿命。

4.水龙头镀格是因为：①可增加水龙头的硬度，耐磨损；②不易生锈；③使

水龙头美观大方。镀金美观，耐腐蚀，但成本高。

【提出问题】

2

结合你在生活中看到的其他现象回答:物质的性质是否是决定物质用途的唯

一因素？

【归纳总结】

物质的用途主要取决于性质。还需考虑的因素：价格，资源是否丰富，是否

美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。

通过本课时学习，我们知道：金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点、

沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等；金属的物理性质可决定金属的

一些用途。这也启示我们在看待问题时，都不应是孤立的、片面的，而是要从大

局出发，权衡利弊，然后再作决定。

然令©φ

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

第1课时几种重要的金属

一、金属的物理性质

1.共性:①常温下都是固体（汞除外）；②有金属光泽；③大多数金属是热、

电的良导体；④有延展性。

2.个性:①大多数金属常温下为固态，而汞是液态；②大多数金属为银白色,

而铜是紫红色、金是黄色、铁粉是黑色；③各种金属的硬度、密度、熔点、导电

性、导热性有较大差别。

二、决定物质用途的因素

1.物质的性质。

2.价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否易于回收、是否环保。

学@0

本课教师通过展示我们生活中常见到的一些金属材质的物品，让学生切身感

受到金属的性质与用途,辅以教科书提供的信息，让学生在阅读讨论中自由发挥、

自我表现、获取知识，这种教学方式对于常识性较强的教学内容，是完全适宜的。

S强

3

第2课时合金

一、知识与技能

（1）认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。

（2）了解常见合金的性质及用途。

二、过程与方法

（1）通过实物观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。

（2）学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及

合金比纯金属具有更广泛的用途。

三、情感态度与价值观

（1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

（2）激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。

1.合金和其组成纯金属性质的比较。

2.合金的性质和用途的关系。

1.物质性质和用途的关系。

2.提高学生综合分析问题的能力。

上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。那么日常

生活中使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产和

使用合金？请同学们阅读教材P4〜P5回答。

4

【交流回答】

1.日常生活中使用的金属制品大多数是合金。

2.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

【提出问题】

为什么日常生活中金属制品大多数是合金而不是纯金属？合金和纯金属性

能有哪些差异性？

【活动与探究】

请同学们完成P5实验8-1,填写课本P5实验报告。

【归纳总结】

1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。

2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。

【阅读讨论】

请同学们阅读教材P5讨论部分的内容及P6表8-2,然后交流讨论填好表中

启示，分析为什么日常生活中金属制品大多数为合金？

【归纳总结】

1.合金的熔点一般低于组成它的纯金属。

2.合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的纯金属。

3.合金的性能比纯金属优越，日常生活中应用更广泛。

【提出问题】

钛和钛合金有哪些优越性能？广泛应用于哪些场合？（请同学们阅读教材

P6最后一段回答）

【交流回答】

钛和钛合金具有熔点高、密度小（钛的密度仅为4.5g/Cm：'）、可塑性好、易

于加工、机械性能好等优点。广泛用于航天、航空、船舶、化工和通信设备等。

ʌj蚕❿®

本节课我们重点学习了合金与纯金属性质的差异，知道合金的熔点比组成它

的纯金属低；合金的硬度比组成它的纯金属大；合金的抗腐蚀性能比组成它的纯

金属强，因此合金具有广泛的用途。同时，我们还应认识到：人类的智慧是无穷

的，只要我们勇于探索，就一定会有更多更好的新型合金不断面世，我们对合金

5

性质的各种期望也不再是一个遥远的梦。

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

圆通8

第2课时合金

合金

L定义：是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物

质。

2.与纯金属性质比较

（1）合金比组成它的纯金属的颜色鲜艳。

（2）硬度大于组成它的纯金属。

（3）熔点低于组成它的纯金属。

（4）抗腐蚀能力优于纯金属。

3.钛和钛合金

（1）性质：熔点高、密度小（P钛=4.5g/cn?）、可塑性好、易加工、机械性

能好。

（2）用途:航天、航空、船舶、化工、通信设备等。

;由孥❷©

本节课的设计和实施，充分体现了高效课堂核心理论：自主、合作、探究。

课堂活泼而有序，时间分配合理；学生肯学、想学、会学，通过展示实现交流，

通过点拨实现提升，通过讲一些课外高科技的合金相关知识,可提高学生的学习

兴趣，课堂效果会更好。

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6

课题2金属的化学性质

课时1金属的化学性质

一、知识与技能

（1）知道Fe、AKCU等常见金属与氧气反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

二、过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表

达有关信息。

（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

三、情感态度与价值观

（1）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（2）关注化学与日常生活及生产的密切关系。

1.金属的化学性质。

2.对置换反应的理解。

金属的活动性。

同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我

们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金

属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的

化学性质吧！

［提出问题］

7

为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？

［交流回答］

金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。实验

表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金

属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。

［提出问题］

金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？

［活动与探究］

请各位同学分组完成课本PlO〜PIl实验，并记录好各实验现象，通过各组

实验我们发现什么问题？

［交流回答］

1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如：Cu不反应）。

2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为:Mg>Zn>Fe0

［归纳总结］

金属与酸反应与金属活动性有关，金属活动性越强与酸反应越剧烈，金属活

动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性顺序为

Mg>Zn>Fe>Cuo

［分析小结］

镁、锌、铁与盐酸（或稀H2S04）的反应：

：Mgi+!2HCl：==!MgCLi+；H,t

iII1ItItZ,

i+iH.

2HC1i==SZnCI,

«:ZnI!+I:I«II

IIII

•t*-««II•=JFeCl

1Fe1+12HCli=2

单质化合物化合物单质

［归纳总结］

置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反

应。

教师可在此进行置换反应与化合反应、分解反应的比较，以加深学生对置换

反应的理解：

8

反应类型概念举例表示式

化合反应两种或两种以上物质生成一种物质的反应A+B=AB

C+0,=CO2

⅛⅛^-

分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应CaCO,=CaO+C0,↑AB=A+B

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质高温

置换反应C+2CuO^2Cu+CO,IA+BC=AC+B

与另一种化合物的反应

3堂。®

通过本课题学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性

各不相同，根据金属与酸反应的剧烈程度，可判断出金属活动性的相对强弱，同

时我们也认识了一种新的反应类型一一置换反应。

7⅛:书,❽φ

课题2金属的化学性质

第1课时金属的化学性质

金属的化学性质

1.金属与氧气反应

(1)常温下能反应：镁、铝

⑵点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu

(3)高温下也不反应：金、银

2.金属与酸反应

=^=

Mg+2HC1MgCl2+H2↑

=

Zn÷2HC1ZnCl2+H2↑

Fe+2HClFeCl2+H2↑

Cu+HCl≠=

单质化合物化合物单质

3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化

合物的反应。

通学❷©

1.对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧

9

气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认

真地对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。

2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁

与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这

样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过

练习题来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的习题，以培养学生解决实际

问题的能力。

课题2金属的化学性质

课时2金属的活动性顺序

4^,学.瑞)©

一、知识与技能

(1)通过实验判断金属的活泼性程度。

(2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，

并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、过程与方法

(1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识

金属的活动性顺序。

(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。

(3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生

逐步形成良好学习习惯和方法。

三、情感态度与价值观

(1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的

习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。

(2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去

10

的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。

-¼⅛∙^MG0

金属活动性顺序。

①学®0

1.对金属活动性顺序的初步探究。

2.金属活动性顺序的应用。

通篁8

上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概

念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。

①季❿φ

［活动与探究］

请同学们分组完成课本Pll〜P12实验，并记录好反应现象。

通过上述实验我们发现什么问题？(用化学方程式描述实验结果)

［交流回答］

2A1+3CUSO4-3CU+Al,(S04)j

Cu+2AgN0l=2Ag+Cu(NO1)2

Cu+AI2(SO4)J=≠=

根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？

［得出结论］

AlCuAg

金属活动性:Al>Cu>Ag

［归纳总结］

经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里

的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否

发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学

11

学习和研究中有何重要应用呢？

［交流回答］

排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换

出酸中的氢（即不反应）。

［复习提问］

我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化

合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们

利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反

应。

［活动与探究］

实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。

实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CUSo4溶液、AgN03溶液、NaCI溶液、试管

（若干）

实验要求:取3支试管,分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CUS04

溶液，AgN03溶液，NaCI溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。

CuSO4溶液AgNO1溶液NaQ溶液

Zn

Fe

Cu

［提出问题］

1.哪些物质间能发生反应，反应产物是什么？

2.对照金属活动性顺序，分析归纳出金属和金属化合物溶液反应有什么规

律？

［交流回答］

在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的溶

液中置换出来。

［归纳总结］

金属活动性顺序的应用：

12

L金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、

Ca、Na外）。

［练习U

如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？

［交流回答］

方法1：将活动性居中的金属单质，例如取CU丝，而CU两边的金属取其溶

液，如ZnCl2溶液和AgN。3溶液，然后将CU丝分别伸入两溶液中，通过是否有金

属被置换出来而确定金属的活动性。即“中间的金属，两端的溶液”的方法。

方法2:将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CUSo4溶液，而CU两边的

金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放人CUSO4溶液中，

根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即“中间的溶液，两

端的金属”的方法。

［练习2］

如何验证Mg、Zn,Cu,Ag的活动性？

［交流回答］

一般情况下四种金属可分成两类:一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常

先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸），然后分别将四种金属放于稀盐

酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生

气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液

的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgN03溶液中）。

［练习3］

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金

进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来

鉴别它们呢？

［交流回答］

方法1：能与稀HC1、稀H2S04反应的为黄铜、不反应的为黄金。

方法2:能与AgNO3溶液反应的为黄铜、不反应的为黄金。

13

方法3:黄金与黄铜的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

方法4:黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的

为黄金。

［问题与思考］

常用的探究金属活动性顺序的方法有哪些？

［归纳总结］

方法L利用金属与酸反应。依据现象判断:放出气体速率越快，其金属活动

性越强。没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。

特别提醒：设计实验时应注意控制变量:几种金属形状大小相同,酸应为同浓

度的同种酸。

方法2.利用金属与金属盐溶液反应。依据反应能否发生判断：能反应说明

置换的金属比被置换金属活动性强。

3分。®

通过本节课的学习，我们知道了金属活动性顺序的应用，且掌握了探究金属活动

性的常用的几种方法。

书©Φ

第2课时金属活动性顺序

一、金属与金属化合物溶液反应

2A1+3CUSO4=3CU+⅛(SO4)jCu+2AgNO,=2Ag+CU(NO1)1Cu+Al2(SO4)1

结论:金属活动性Al>Cu>Ag

二、金属活动性顺序的应用

L金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、

Na外)。

三、探究金属活动性常用的两种方法

1.利用金属和金属盐溶液反应探究(验证Zn、Ag.CU三种金属活动性)。

(1)“中间的金属，两端的溶液”的方法(CU丝、ZnCI2溶液、AgNO3溶液)。

14

（2）''中间的溶液，两端的金属”的方法（Zn片、Ag片、CUSO4溶液）。

2.利用金属和酸反应探究（验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性）。

N⅛浮端©

1.本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，在整个探究过程

中，教师的组织和引导作用非常重要，同时要注意引导学生主动参与知识获取

过程，要组织学生在实验的基础上进行讨论、学习科学探究的方法。

2.可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在

工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金

属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。

课题3金属资源的利用和保护

课时1铁的冶炼含杂质物质的有关计算

一、知识与技能

1.知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方

法。

2.会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

二、过程与方法

1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指

导作用。

2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际

紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。

三、情感态度与价值观

1.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的

爱国热情。

15

2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

3.关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

4.树立为社会的进步而学习化学的志向。

<⅛Θ∙

1.铁的冶炼。

2.有关炼铁的杂质问题计算。

盘学0©

有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。

，于@）0

地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属

如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的

金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中

来提炼金属的。

7⅛母愈0

［学生活动］

请同学们阅读课本P14~P15,包括图片和资料，交流讨论。回答：

L常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？

2.常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理由？

3.人类目前普遍使用的金属有哪些？

［交流评价］

让学生分析与交换不同意见。

［交流回答］

L常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）,磁铁矿（主要成分是

Fe3O4）>菱铁矿（主要成分是FeeoJ、铝土矿（主要成分是AkOJ、黄铜矿（主

要成分是CUFeSJ、辉铜矿（主要成分是CU/S）。

2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿，因为这两种矿石含铁量高

（质量分数大）且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。

3.普遍使用的金属有铁、铝等。

16

［过渡］

现在,人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提炼数以

亿吨计的金属。其中提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属

的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

［学生活动］

1.展示我国古代炼铁图一了解我国炼铁的悠久历史。

2.观看视频参观炼铁厂和展示P16图8—22o

3.思考工业冶炼铁的原料、原理和设备。

4.炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。

［分析小结］

1.冶炼的原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气

2.冶炼的原理(用化学方程式表示)

①C+O,≡⅛C02(Dco2+C(B)Fe2Os+3C0鲤2Fe+3CO2

3.冶铁的设备——高炉

4.产品生铁——(铁合金、混合物)

［演示实验］

利用多媒体课件展示一氧化碳还原氧化铁，分析反应原理，记录现象，

分析实验注意事项。

［归纳总结］

高温

1.实验原理：3CO+FgO,=^=2Fe+3COj

2.实验步骤:①检查装置气密性;②装入样品并固定；③向玻璃管内通入

CO气体;④给氧化铁加热；⑤停止加热;⑥停止通入一氧化碳。

3.实验现象:①红色粉末逐渐变成黑色；②澄清石灰水变浑浊;③点燃尾

气时，产生蓝色火焰。

4.注意事项:①先通CO的目的：排出玻璃管内的空气，以免加热时CO与

空气混合，发生爆炸；②实验完毕后继续通CO的目的：防止氧化铁还原成铁后，

在较高的温度下又被氧化；③尾气处理：多余的CO要燃烧掉，防止CO污染空气；

④涉及拘其他反应:COiCa(OHCaCOj+.2C0÷O1⅛2C0l

17

［课件展示］

利用多媒体展示课本P17例题。

［分析］

化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，赤铁矿石中含有纯的氧化

铁的质量为：IOOOtX80%。若设生铁的质量为X,则其纯铁的质量为xX96%,根

据化学方程式就可计算出结果。

解:设理论上可以炼出含铁96强的生铁的质量为X.

3CO+Fe2Oj堡⅛2Fe+3CO2

160112

I（XX）I×80%X×96%

160_________112

1000t×80%=.t×96%

.,.X=583t

答：10OOt含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁583t0

本节课我们主要学习了金属资源的概况,铁的冶炼及有关杂质问题的计算等

知识。难点是含杂质问题的计算，课后需要练习强化这类计算。

课题3金属资源的利用和保护

第1课时铁的冶炼含杂质物质的有关计算

一、金属资源的概况

1.存在方式：不活泼金属（金、银）以单质形式存在，其余金属以化合物形

式存在。

产y石:*<≠（Fe1Ol）,⅛<r（%OJ、麓铁矿（FeC（M、黄铁穴FeSJ

2.r¾J制旷石:黄铜FflSt）、年胡丁（CuSS）

le^^∙⅛0⅛r<Aitot）

二、铁的冶炼

18

占娥禽艰离湍

(2)原理：φc+。2^=C0[dX^01+c==2C0^Fe,O,+3C0^=2Fe+3C0,

1.工业炼铁

(1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气

(3)设备——高炉

(4)产品——生铁(铁合金、混合物)

2.实验室炼铁

(1)原理：3C0+Fe2O,⅛^2Fe+3CO2

(2)步骤:①查气密性;②装样品；③通CO;④加热Fe203;⑤停止加热;⑥停通

CO0

(3)现象:①红色粉末变黑；②澄清石灰水变浑浊;③点燃尾气时产生蓝色火

焰。

(4)注意:①先通CO的目的：排出玻璃管内的空气，防止Co与空气混合发生

爆炸;②实验完后继续通CO的目的：防止生成的铁在高温下又被氧化;③尾气处

理：多余CO燃烧掉，防止CO污染空气。

三、有关杂质问题的计算

根据化学方程式计算时，要把含杂质的质量换算成纯物质的质量。

通学生。

关于地球上及我国的金属资源情况的教学，可以结合地理课的有关内容，利

用标本或实物照片，鼓励学生主动查找有关资料，以激发学生的学习热情。在讲

解铁的冶炼及含杂质的有关化学方程式的计算时，由于这部分知识比较抽象，教

师应注意调动学生积极性，可让学生当堂练习，以加深学生的理解和掌握。

通强啕❽

19

课题3金属资源的利用和保护

课时2金属资源保护

一、知识与技能

1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

2.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

二、过程与方法

1.通过观察、实验、阅读资料，联系实际等方法获取信息。

2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际

紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。

3.能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

三、情感态度与价值观

L通过学习废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废

旧金属等金属资源保护的重要性。

2.通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更

让学生懂得要保护金属资源。

1.铁的锈蚀条件及其防护。

2.金属资源的保护。

对铁的锈蚀防护的“活动探究”的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件,

以及防锈的方法。

大家知道吗？我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，然而，每年因

腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%〜40%,防止金属腐蚀已成为

科学研究和技术领域中的重大问题。

20

。速学®e

［课件展示］

多媒体播放视频一一钢铁的锈蚀和危害

［活动与探究］

让学生分组将一周前做的铁钉生锈的对比实验展示给大家，交流说明操

作方法，记录现象，分析归纳出结论。

［交流归纳］

1.实验步骤:第一支试管中铁钉一半在空气中，一半在水中；第二支试管

中铁钉完全浸没在刚煮过的蒸镭水中，上面盖一层植物油；第三支试管中,铁钉放

在干燥的空气中。

2.实验现象:一周后第一支试管中铁钉生锈，且在水与空气的界面处生锈

最严重;第二支和第三支试管中铁钉均没有生锈。

3.实验结论:铁生锈实质是铁、水、氧气共同作用的结果，铁锈的主要成

分是Fe203∙xH20,结构疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应。

［讨论回答］

1.根据铁生锈的条件请你提出可以用什么方法或思路来防止铁生锈？

2.讨论自行车各部件分别采用什么防锈方法？并说明其中的道理？

［归纳总结］

防锈的方法：

1.保持铁制品表面的洁净与干燥。

2.表面涂油、油漆或表面镀上其他耐腐蚀的金属。

3.通过化学反应使表面形成致密的氧化膜。

4.制成合金如不锈钢。

［过渡］

上面我们讨论分析了铁制品的锈蚀和防护，对金属资源，除了采取防止

金属锈蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？

［阅读讨论］

请同学们阅读课本P18-P19相关内容，回答下列问题。

L为什么要保护金属资源？

21

2.保护金属资源的途径有哪些？

3.回收金属，有哪些现实意义？

［归纳总结］

保护金属资源的途径有：

1.防止金属的腐蚀;2.回收利用废旧金属；3.合理开采金属矿物;4.寻找

金属的代用品。

本节课我们主要探究了铁制品腐蚀和防护，同时讨论了金属资源的保护问

题。

金属资源不可再生，随着我国经济的不断发展，金属资源呈日益短缺之势，

故保护金属资源人人有责。希望大家能从身边做起，从自己做起，也希望大家

能够好好学习，且能将来利用你的智慧找出更多的金属代用品，从而使我们不

再为金属资源的匮乏而发愁。

7⅛:书❽Φ

第2课时金属资源保护

一、金属的腐蚀和防护

1.铁制品锈蚀条件的探究

（1）实验步骤：第一支试管中铁钉一半在空气中，一半在水中；第二支试

管中铁钉完全浸没在刚煮过的蒸储水中，上面盖一层植物油；第三支试管中铁

钉放在干燥的空气中。

（2）实验现象：一周后第一支试管中铁钉生锈，且在水与空气的界面处生

锈最严重；第二支试管和第三支试管中铁钉均没有生锈。

（3）实验结论:铁在与水和空气（0?）同时接触时易生锈，且铁锈主要成分

是Fe203∙xH20o

2.铁制品的防护措施

（1）保持铁制品表面的干燥和洁净。

（2）为其穿层耐腐蚀的外衣（如涂油、刷漆等）。

（3）制成合金（如不锈钢）。

二、金属资源的保护途径

22

1.防止金属的腐蚀。

2.回收和利用废旧金属。

3.合理开采矿物。

4.寻找金属的代用品。

⅛⅛0Φ

在讲解金属的锈蚀条件时，教师可结合我们身边的事例，并结合课本铁钉锈

蚀条件的探究实验，让学生理解金属锈蚀的条件及怎样防止金属腐蚀，利用这些

思路组织好讨论，从而引出金属资源的保护，教师可利用多媒体、现实案例，

让学生感受矿物资源是有限的及保护金属资源的重要性。

由漉@0

通后æ

第九单元溶液

课题1溶液的形成

课时1溶液的概念、特征和组成

由e0

一、知识与技能

1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。

2.知道一些常见的乳化现象。

3.了解溶液在生产和生活中的重要作用。

二、过程与方法

L学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。

2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

三、情感态度与价值观

23

1.知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学

的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。

2.增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心、探究欲，发展学习化学的

兴趣；发展学生合作、思考、创新、实践的科学精神。

①学QG

1.建立溶液的概念。

2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

3.从微观上认识溶液。

4.理解溶质、溶剂的辩证关系。

通尊❽©

理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。

盛Qg

展示已配制好的五种溶液:NaC1、CuSO4>CnCl2,KMnOKFeCl3o让学生观

察，并设疑:这些漂亮的液体让你们想到了什么？

京承酶

［学生活动］

学生各抒己见，发表自己的见解。

［分析小结］

其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题——溶液的

形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。

［活动与探究U

几种固体物质溶于水（请同学依据实验填写下表）。

药品：NaCb糖、CUSO4晶体、水

NaCI懵CuSO4肺体

现象

24

仪器:玻璃棒、IoOmL烧杯三个、药匙

［交流现象］

请一组同学解释实验过程及现象:食盐、糖、硫酸铜晶体都溶于水中且硫酸

铜晶体溶解后的液体是蓝色的。

［得出结论］

三种物质都溶于水，得到混合物颜色有差异。

［提出问题］

为什么物质会消失在水中？原因是什么？对此你有何猜想？小组讨论一下

看是否能形成共识。

［分析小结］

是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物，这种混合物就是溶液。

［引导观察］

溶液的颜色是否均一？溶液中是否有固体析出？

［分析小结］

根据上述实验分析归纳出溶液的概念及溶液的组成:溶质和溶剂（见板书设

计）。

［提出问题］

生活中常见的蔗糖溶液、NaCI溶液中，溶质、溶剂分别是什么？

［交流回答］

蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;NaCl溶液中，溶质是NaC1,溶剂是水。

［提出问题］

同一溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同，不同的溶质在同一溶剂中溶解

能力是否相同？

［活动与探究2］

请同学们按教材P,27实验9-2进行实验，并记录好实验现象。

［交流现象］

碘难溶于水，高镒酸钾易溶于水;碘易溶于汽油，高锯酸钾难溶于汽油。

［得出结论］

不同的物质在同一溶剂中溶解性不一样；同种物质在不同的溶剂中溶解性也

25

不一样。

［提出问题］

把一种溶液放到另一种溶液中能形成溶液吗？

［活动与探究3］

请同学们按教材P28实验9-3进行实验，并记录好实验现象。

［交流现象］

液体与液体可以互溶，振荡后不分层，不沉淀，形成溶液。

［归纳总结］

液液互溶，量多为溶剂，量少的为溶质。

特别提醒：通常水无论量多量少，都是溶剂。溶质可以为：固体、液体、气

体。

①溶质和溶剂的确定

溶液溶剂溶质

在有水的溶液中水其他物质

气体一液体混合液体气体

在没有水的溶液中固体一液体混合液体固N

液体一液体混含量多的液体量少的液体

②溶液中的溶质、溶剂实例

白冷的过量的铁和盐

溶液确酸仲医用

盆致稀瓯俄石灰水S敏化强反应后的溶碘酒

名称溶液酒精

碳溶液⅛

溶质HClH,S()4Gi(OH)2白磷KNO3酒精FeQ哄

四氯

溶剂H2OH2OH2OH2OH2OH2O酒精

化碳

本节课我们学习了溶液的概念及其性质，以及溶液的组成。

国书®9

第九单元溶液

26

课题1溶液的形成

课时1溶液的概念、特征和组成

溶液

L溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的

混合物叫溶液。

2.溶液的性质：均一性、稳定性。

3.溶液的组成：①溶质：被溶解的物质。②溶剂：能