2013高考化学总复习 第1章 认识化学科学亮点专题集锦优化课件 鲁科版

亮点专题集锦,答题规范无机推断题下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。),(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_；,(3)反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是_、_(填化学式)；(4)反应产物中K的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。,【解析】(1)由C是常见无色无味液体，推知为H2O；D是淡黄色固体化合物，推知D为Na2O2；C、D反应后生成NaOH，并且又能和常见金属单质A反应，可知A为Al；由B为黑色非金属单质，猜测为碳。,(2)分步书写，减少错误。先写出Na2O2与H2O的反应，生成的NaOH再与Al发生反应。(3)根据C和O2反应的物质的量，两者比值为44时产物为CO2，比值为42时，产物为CO，现在比值为43，所以产物为CO2和CO的混合物。,(4)反应Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2。(5)反应溶液甲的成分为NaOH和NaAl(OH)4，通入CO2后，CO2可以和NaAl(OH)4溶液反应生成Al(OH)3沉淀，同时CO2又和NaOH反应生成Na2CO3，两者相加，即得总反应方程式，然后再拆为离子方程式。,【规律方法】无机推断题常见思维过程如下：审题挖掘信息联系学过知识寻找突破口推理判断得出结论正向求证。附：通常作为推断题突破口的有色物质：,(1)淡黄色：AgBr、S、Na2O2(2)黑色：CuO、FeS、Cu2S、CuS、C、FeO、Fe3O4、MnO2(3)红褐色：Fe(OH)3(4)蓝色：Cu(OH)2、含Cu2的盐溶液,(5)黄绿色：Cl2(6)红棕色：NO2(7)浅绿色：含Fe2的盐溶液(8)棕黄色：含Fe3的盐溶液,解题技能化学计算中常用的方法1差量法(1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。,用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：,(2)使用差量法的注意事项所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。,一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%,生成2LNH3，原气体总体积减少2L；则生成20LNH3，原气体总体积减少20L。所以，原始氮气和氢气总体积为120L，反应后体积缩小的百分率为20L/120L100%16.7%。【答案】A,2守恒法所谓守恒，就是指物质变化(化学变化、物理变化)的过程中，某一特定的量固定不变。例如，在H2(g)I2(g)2HI(g)的化学反应中，物质质量守恒、物质物质的量守恒、气体体积守恒(同温同压时)等等。应用守恒关系进行化学计算的方法叫做守恒法。,守恒法是中学化学计算中一种重要的方法与技巧，也是在解答高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终点，忽略中间过程，利用其中某种不变量(守恒)建立关系式，从而简化思路，快速解题。,守恒法解题依据是：选择化学式中某两数，如总化合价数、正负电荷总数始终保持不变，或几个连续的化学方程式前后某微粒，如原子、电子、离子的物质的量保持不变，或由质量守恒等。,有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，反应中消耗xmol稀硫酸，ymolAgNO3。据此得知原溶液的c(Na)/molL1为(),A(y2x)/aB(yx)/aC(2y2x)/aD(2y4x)/a,由滴加AgNO3溶液的一份可知：原溶液中Cl的物质的量为2ymol，由滴加稀H2SO4溶液的一份可知原溶液中Ba2的物质的量为2xmol，根据电荷守恒，n(Na)2n(Ba2)n(Cl)，,【答案】D,3极值法(1)极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。,(2)极值法解题的基本思路极值法解题有三个基本思路：把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。把混合物假设成纯净物。把平行反应分别假设成单一反应。,(3)极值法解题的关键紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。,(4)极值法解题的优点极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。,(2012广西桂林高三第一次模拟)已知25下，0.1mol/L某二元酸(H2A)溶液的pH大于1，其酸式盐NaHA溶液的pH小于7。取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH等于7，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是(),A小于0.5B等于0.5C大于0.5且小于1D大于1且小于2,【解析】此题可采用极值法。若c(H2A)c(NaOH)11，则完全生成NaHA，其溶液pH7，所以应介于0.51之间。【答案】C,4平均值法平均值法的特点是“抓中间，定两边”，适用于求有关混合物组成的分析判断，一般思想是先求出混合物的有关平均值，然后根据平均值规律判断混合物可能组成，平均值通常是求平均相对原子质量、平均摩尔质量及平均原子个数等。注意同“极限法”的区别。,在273K、1.01105Pa下，其平均式量可能达到50的混合气体是(双选)()ASO2、O2BHF、CH4CHI、HBrDCl2、HI,【解析】平均式量为50的两种气态物质，它们的式量必须有一式量小于50，另一式量大于50。A项符合，B、C两项不符合。D项的两种物质，从表面上看它们的式量都大于50，但是隐含着化学反应：Cl22HI=2HClI2生成的HCl的式量小于50，则它们的,混合气体的平均式量就可能为50。【答案】AD,5关系式法物质间的一种简化的分子，解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：(1)叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气),(2012广东惠州高三调研