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教学设计与反思课题：金属钠科 目：化 学教学对象：17秋现代农艺技术班课时：1课时提供者：毛开贵单位：宣城市机械电子工程学校一、教学内容分析金属钠是中等职业教育国家规划教材农林版（第二版）化学第三单元第二部分的前面内容，学生学习的内容主要是金属钠的物理性质、化学性质、用途和保存方法。教材在简单介绍了金属通性之后，碱金属是本教材首先学习的金属族元素，其中钠、钾是碱金属的代表。通过“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，金属钠这部分在高中化学中占有十分重要的位置，它是金属学习的模板。二、教学目标1、知识与技能（1）使学生认识钠是一种很活泼金属，了解钠的用途，掌握钠的物理性质和保存方法，初步掌握钠与氧气、与水反应的化学性质；（2）通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。2、过程与方法：初步了解科学探究的过程和方法，提高学生获取信息的能力。3、情感态度与价值观：（1）通过化学学习解决实际问题，体验成功的喜悦；（2）感受化学实验的奇妙与和谐。三、学习者特征分析本班学生虽说参加过中考，但都是中考的失败者。他们虽然也学了一年半的化学，但化学知识仍然相对匮乏，更不说化学素养有多高了。通过平时的作业和考试发现，他们还没有形成自己的化学学习方法，化学技能也很低下，上课时不愿动脑筋，不会交流讨论，绝大部分发现不了问题，更解决不了问题，所以教学难度大。四、教学策略选择与设计1、本课题设计的基本理念是让学生从感性知识入手，通过简单的探究式教学，让学生理解掌握钠的相关知识。2、由于这节课的教学重点是从钠的原子结构特征认识和掌握钠的化学性质，教学难点是对实验现象的观察和分析，所以先让学生书写钠的原子结构示意图，然后推测它的化学性质活泼。对钠与水反应这节课的重头戏，我采用演示实验、视频等手段力争突破本节课的难点，学生观察现象并讨论，极大地调动了学生学习的兴趣，通过学习果真认识到原来推测是正确的。为帮助同学们对实验现象“浮、熔、游、响、红”的记忆，我采用谐音“芙蓉尤想红”帮助同学们学习记忆的方法，此所谓“授之以鱼，不如授之以渔。”3、关于钠的物理性质的教学，我是通过先不分后通过2个实验教学后整体的办法，这样学生学习很轻松，知识水到渠成。五、教学重点及难点教学重点：金属钠的化学性质。教学难点：对实验现象的观察和分析。六、教学过程教师活动学生活动设计意图【创设情境，导入新课】（化学小魔术）滴水点灯（师）常言道：魔术是会看的看门道，不会看的看热闹。你能解释水点燃灯吗？其实这个魔术与今天将要研究的内容金属钠有关，下面我们就来系统地研究一下金属钠。学了之后看看你能否揭开这个谜底。观察、质疑，窃窃私语。激发学生学习新知的兴趣（提问）在非金属元素及其化合物里，我们是如何系统地研究一种物质的？讨论回答复习巩固（投影幻灯片2）系统研究一种物质的顺序（过渡）下面我们就按照这种顺序来研究金属钠。记笔记知识的承上启下；学习方法的介绍【推进新课】（实验1）切割金属钠（解说实验过程）观察，说出金属钠的部分物理性质。培养学生观察问题、分析问题及概括的能力（投影幻灯片3）金属钠的物理性质（部分）学生记笔记矫正、整理（过渡）按照系统研究一种物质的顺序，现在该研究钠的化学性质了，你认为钠的化学性质怎样？是活泼还是不活泼？你能找到理论依据吗？（学生讨论回答后，师说）对，理论上很活泼。既然钠很活泼，你能在书上找到哪些物质与它发生反应的事实吗？（学生讨论回答）能与非金属单质（如氧气、氯气）、酸（如硫酸）、氧化物（如水）发生反应。指导学生学会运用资料解决问题（师）同学们可以看到书上着重研究了钠与非金属单质氧气、氧化物水发生的反应。现在我们就来重点探讨钠的这两个化学性质。（师小结，投影幻灯片4）钠切开后发生的现象钠从煤油中取出时为白色，新切开钠的断面是银白色的，但不久失去金属光泽而变暗，最终又变为白色。学生观察刚切开的钠，汇报现象培养学生观察问题、分析问题及概括的能力（思考）将钠切开后，切面为什么很快会变暗，最终会变为原来的白色？（学生讨论回答）常温下钠被空气中的氧气氧化成白色的氧化钠。（学生上黑板板书钠被空气中的氧气氧化的化学方程式,教师补充物质的颜色和状态）4Na + O2 2Na2O（银白色固体） （白色固体）学会透过现象看本质复习巩固化学方程式的书写（教师延伸）同学们知道，有的金属在空气中慢慢氧化和在氧气中燃烧生成的产物是天壤之别，如铁在空气会生锈，在氧气中燃烧则生成四氧化三铁。那么钠燃烧生成的产物还是不是氧化钠呢？（实验2）将一小块金属钠放在石棉网上加热。学生观察后，汇报现象（师小结，投影幻灯片5）钠加热发生的现象钠熔化成银白色小球，后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色粉末。（师解释）由于钠的熔点低，受热后会很快熔化成银白色小球，生成的淡黄色粉末是过氧化钠。点燃（学生上黑板板书钠燃烧的化学方程式） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色粉末）（师过渡）钠还能和水剧烈反应。（实验3）向一个盛有水的烧杯里滴入几滴酚酞试液，用玻璃棒搅拌一下，然后把黄豆粒大小的钠投入到烧杯里，注意观察钠与水反应的现象和溶液颜色的变化，并用手触摸烧杯外壁。学生观察后，汇报现象，讨论产生现象的原因。培养学生观察问题、分析问题及概括的能力（师小结，投影幻灯片6）钠与水反应的现象及产生的原因现 象原 因浮（钠浮在水面上）钠的密度小于水的密度熔（熔化成银白色小球）钠的熔点低且反应放热游（小球无规则迅速游动）有气体生成，推动小球迅速游动响（钠游动是发出嘶嘶的响声）有气体生成红（滴入酚酞的水变红）有碱性物质生成现象用谐音便于记忆。（师）钠与水反应生成的碱性物质不难分析出它是氢氧化钠，那么生成的气体是什么呢？接下来请看一个视频。（新浪视频）钠与水的反应（二）（教师板书）钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2观看视频鼓励学生运用网上学习资源。（师小结）通过以上的学习可以看出，钠的化学性质与我们推测得差不多，它的化学性质很活泼，能跟许多物质发生反应，在自然界中钠元素只能以化合物形式存在。（疑问）金属钠这么活泼，也带有一定的危险性，为什么还要大批量的生产金属钠呢？（学生参照教材试着回答金属钠的用途）（教师投影幻灯片7，并说明用途是由性质决定的）金属钠的用途用途相关性质制Na2O2和O2反应冶炼某些贵金属强还原性核反应堆导热剂Na、K合金为液体且导热性能好高压钠灯黄光射程远，透雾能力强（师过渡）由此可见钠的用途很广，那金属钠是如何制取的呢？（教师投影幻灯片8）钠 你从哪里来？（师设问）制取的金属钠如何保存呢？（教师投影幻灯片9）金属钠的保存实验室：保存在盛有煤油的广口瓶中。工业：用煤油或柴油封装在金属桶中，也有的不用煤油而是用固体石蜡包裹然后封装。让学生再次体会性质决定用途和保存方法【整理小结】（教师投影幻灯片10） 保存钠物理性质 化学性质用途按下图请同学回顾本节课的学习内容，特别注意补充钠的其他物理性质起到小结和巩固知识的作用。【检测巩固】（投影幻灯片11）解释滴水点灯学生讨论回答培养学生解决问题的能力，体会生活中处处有化学的道理。【课后作业】（投影幻灯片12）（2012年对口高考）分析说明：向一个盛有水的烧杯里，滴入几滴酚酞试剂，然后把黄豆粒大小的钠投入烧杯里，请分析说明钠被投入水后产生的现象和溶液颜色的变化，并写出有关反应的化学方程式。体验成功的快乐，提振学习化学的信心。七、教学评价设计自我检测1、填空（60分）金属钠在常温下很容易跟空气里的氧气反应，生成 ，反应的化学方程式为 ；金属钠在空气中燃烧，发出 火焰，生成了 （写名称），化学方程式为 。钠与水反应的现象有（1） ；（2） ；（3） ；反应的化学方程式为 。2、选择（20分，选择一项得6分，错选、不选不得分。）下列关于金属钠的说法中，正确的事（ ）A.钠很软，可用刀切割，表面呈银白色B.钠能浮在水面上，放在煤油中保存，说明钠的密度在水与煤油之间C.钠能使水变红色D.敞口久置的金属钠加入盐酸会有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生3、钠为何放在煤油中保存？（20分）说明：60分为达标，80分以上为优秀。八、板书设计（一）钠及其化合物 1、钠 4Na + O2 2Na2O（银白色固体） （白色固体） 保存点燃 钠2Na + O2 Na2O2 （淡黄色粉末） 物理性质 化学性质2Na+2H2O2NaOH+H2 用途九教学反思1、本节课滴水点灯的实验开始没有成功，我急得满头大汗，影响了教学情绪，幸好我在玻璃棒上多蘸了点水，钠遇水放了更多的热，灯才被点燃。2、钠与水反应的实验我演示的很成功，学生讨论的也很热烈，烘托了课堂气氛，学习效果非常好，