沪科版高一下7.3《盐溶液的酸碱性》word教案

精诚凝聚 =_= 成就梦想 7.3 盐溶液的酸碱性一教学目标1、知识与技能（1）知道盐类水解的概念（2）初步理解盐类水解的规律（3）巩固用pH试纸测量溶液pH值的方法2、过程与方法通过对盐溶液的酸碱性的测定，提高实验动手能力、逻辑推理和综合归纳能力。3、情感态度与价值观在探究盐溶液酸碱性过程中，树立“事物之间的联系和转化”的辩证唯物主义认识观点二、教学重点、难点：教学重点：盐类水解的本质及其规律的理解教学难点：盐类水解的本质三、教学过程【引入】老师来给大家变个小魔术：NaHCO3和Al2(SO4)3混合，观察现象。【目的】设疑，激发学生学习兴趣。【学生实验】取一支洁净的试管，加入镁粉和AlCl3溶液，观察现象。【现象】试管内产生大量气泡。【设疑】产生的气体是什么？针对这个实验，你有什么困惑的地方吗？【学生1】为什么镁粉和水在AlCl3的存在下，迅速反应生成氢气？【学生2】纯水呈中性，纯水中加酸，呈酸性，加入AlCl3怎么也会呈酸性呢？【学生3】水中的氢离子浓度增大的原因是什么？【引导】试管中能够产生大量气泡，推测试管中溶液的酸碱性？【教师】究竟是不是这样呢？我们用事实说话。【学生实验】用pH试纸测AlCl3溶液的pH值。【教师】实验结果说明AlCl3溶液为酸性，而不是中性。是不是只有AlCl3溶液特殊呢？【点题】我们今天这节课就来学习盐溶液的酸碱性。【板书】7.3 盐溶液的酸碱性【学生实验】用pH试纸测定浓度均为0.1molL-1的NH4Cl、KNO3、CH3COONa、 NaCl 、 Na2CO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、FeCl3、Na2S溶液的pH，记录测定结果。【教师】你有什么发现？【学生】不是所有的盐溶液的pH值为中性。【引导】面对这么多的数据，我们应该如何来分析？第一步要做什么？【学生】分类NaCl、KNO3、Na2SO4 中性CH3COONa、 Na2CO3、Na2S 碱性、FeCl3 、Al2(SO4)3、Cu(NO3)2 酸性【教师】盐可以理解为是酸和碱发生中和反应后的产物。例如NaCl是HCl和NaOH反应得来的，即为强酸强碱形成的盐。接着思考其他盐的形成。【学生】CH3COONa为强碱和弱酸形成的盐。FeCl3为强酸和弱碱反应生成的盐。【引导】根据刚才分析，你能预测一下盐的类型和溶液酸碱性的关系么？【学生】强酸和弱碱反应生成的盐呈酸性 强碱和弱酸反应生成的盐呈碱性强酸和强碱反应生成的盐呈中性【引导】科学探究的一般方法是什么？【学生】提出问题 实验验证 假设预测 理论分析【讨论1】NH4Cl溶液为什么显酸性？【思考】（1）NH4Cl溶液呈酸性，说明溶液中的c(H+)和c(OH-)是什么关系？（2）在NH4Cl溶液中存在着哪些物质的电离？（3）怎样才能使溶液中c(H+)c(OH-)?（4）哪些离子间可能结合？对水的电离平衡会产生什么样的影响？ 【板书】一、盐的水解1、定义【解释】NH4Cl电离出的NH4+和水电离出的OH-结合成弱电解质，促进水的电离平衡向正反应方向移动，所以c(H+)大于c(OH-)的浓度，溶液呈碱性。【学习反馈】分析(NH4)2SO4溶液的酸碱性【学生练习】【讨论2】为什么CH3COONa溶液显碱性？【学生板书】 【学生】CH3COONa电离产生的CH3COO-离子能与水电离出来的H+结合生成弱电解质，促进水的电离平衡向正反应方向移动，所以c(OH-)的浓度大于c(H+)的浓度，溶液呈碱性。【教师】非常好，思路清晰。你能归纳一下盐类发生水解的条件么？【板书】2、水解条件：有能和H2O电离出的H+或OH-结合成弱电解质的离子。【讨论3】NaCl溶液为什么呈中性？有没有发生水解?【学生讨论】NaCl电离出的离子不能与水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质，因此不水解。【提问】你认为盐类水解的本质是什么？【板书】3、水解本质：促进了水的电离平衡。【总结】学案上表格填完整。实例盐的种类能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性NaClAlCl3CH3COONa【教师】将表格上的内容用一句话概括就是：谁弱谁水解，谁强显谁性。【练习】1、下列水溶液的pH值最大的是（ A ） ANa2CO3 B K2SO4 CAlCl3 D NH4NO3 2、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是（ D ） ANaHCO3 BNa2SO4 CHCl DNH4Cl【思维提升】我们来个角色转变，现在请大家做一回老师，模仿刚才的两道题目出一道题目，写在学案上。【投影】学生出的题目。【教师】还记得上课开始时老师做的那个小魔术么？你能解释原因么？【引导】气体是什么？什么物质导致溶液浑浊？【学生讨论】气体是二氧化碳，浑浊是因为产生了氢氧化铝。NaHCO3水解溶液呈碱性，Al2(SO4)3水解溶液呈酸性，酸碱中和，二者相互促进，使得水的电离平衡不断向正反应方向移动。【教师】非常好，看来我们同学已经掌握了盐类水解的实质。【学以致用】实验室配制FeCl3溶液时出现浑浊，其原因是_。通常加入少许_试剂来避免此现象的产生。【作业】学案上的基础练习和拓展练习。四、教学反思1、对教学设计的反思（1）情景引入，调动学生积极性建构主义认为应把学生的学习置于真实、有意义的生活情景中，贴近学生的日常生活和社会生活的实际，这样，学生就能更积极主动地进行意义建构。因此，教学中用了小魔术和镁条与AlCl3溶液反应两个情景引入，以此激发学生探究的欲望。对于魔术，学生很期待，兴趣很高。但两个情境的引入可能是重复的，但我认为只要能激发学生探究的欲望，方式可以多样些。（2）以“学案”为载体，培养学生自主学习能力本节课的教学设计还包括了基于“学案”展开教学的思路及课前课后学生的预复习环节。本节课中学案的使用非常有效，学案上的【知识准备】既复习了旧知，同时又无形中渗透了盐的类别的分析，对本节课的推进起到了促进作用。课堂教学证明，学生借助学案在学习的主动性、小组合作探究方面都有明显进步。（3）分层训练，促进学习的主动性实施分层训练能针对学生不同“最近发展区”开展教学，易被学生接受，能激发学生学习兴趣，从而提高学生成绩，使学生得到全面发展。因此，练习设计时根据学生的能力水平，采用分层递进的方法对不同层次的学生提出相应的教学要求。2、对教学过程的反思（1）对课堂提问的反思这节课围绕着三个问题的讨论而展开，问题的提出是学生在学习过程中产生的，但是可能我比较着急，在学生没有充分思考的情况下，我先问了：“是不是只有AlCl3溶液呈酸性？比较特殊？”自我感觉太快了，有点唐突，应细化。（2）对时间结构的反思基本上按课时完成教学任务，但是总体感觉本节课速度快了些，尤其是“NH4Cl溶液为什么呈酸性”由于部分学生反应太快，可能探究的不是很充分。在以后的教学设计中，还要更充分的给学生探究的时间，也要充分考虑其他学生