化学人教版九年级上册《制取氧气》.ppt

制取氧气,第二单元我们周围的空气,关于制取原料的背景资料,1、过氧化氢（H2O2）,俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3的溶液，它也是一种常用的消毒剂。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。,关于制取原料的背景资料,2、高锰酸钾（KMnO4）,俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。,3、氯酸钾（KClO3）,关于制取原料的背景资料,白色晶体，熔点为368，400时分解放出氧气（O2）。,4、氧化汞（HgO）,红色粉末，俗称三仙丹。加热到500时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）,原则一：必须含有相关成分,原则二：无毒无害没有污染,原则三：节约能源价格便宜,1、高锰酸钾（KMnO4）2、氯酸钾（KClO3）3、过氧化氢（H2O2）,PPT模板：,过氧化氢的分解,带火星的木条不复燃,带火星的木条复燃,放出的氧气的量很少,放出的氧气的量较多,氧气制取原理,实验（3）：反应停止后，再重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。反复多次实验。,重新迅速产生气泡，使带火星的木条复燃,二氧化锰化学性质没有改变，仍然可以加快过氧化氢分解的反应速度。,氧气制取原理,催化剂（触媒）：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质“一变”“两不变”,一变：改变其它物质的化学反应速率二不变：化学反应前后本身的质量不变、化学性质不变,催化剂的特点：,氧气制取实验装置,（1）过氧化氢（二氧化锰）制取氧气,固液常温型装置,如果想在制气时中添加液体，可用。,分液漏斗,长颈漏斗,添加液体,控制反应速率。,固液常温型,如果想要控制反应速率，可使用。,长颈漏斗,分液漏斗,氧气收集方法,气体的收集方法是,答：可以用排水法收集。,（1）氧气不易溶于水：,（2）氧气的密度(1.43)比空气（1.29）大：,答：可以用向上排空气法收集。,（制得的氧气较纯）,由它的物理性质决定的。,验满方法,氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内,（2）高锰酸钾,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,固热型装置,（3）氯酸钾（二氧化锰）,氯酸钾氯化钾+氧气,二氧化锰,加热,2KClO32KCl3O2,MnO2,固热型装置,酒精灯,试管,铁架台,集气瓶,水槽,6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）,1、查(检查装置气密性)2、装(把药品装在试管底部)3、定(把试管固定在铁架台上)4、点(点燃酒精灯，先预热，后加热)5、收(收集气体)6、移(把导管移出水槽)7、熄(熄灭酒精灯)可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”,怎样检查装置的气密性？,将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气,1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。,2、药品要平铺在试管底部，均匀受热。,3、铁夹要夹在离试管口的1/3处。,4、试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。,5、试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。,6、试管口略向下倾斜有些固体试剂受热往往会产生水蒸气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。,7、用排水法收集时，导管伸到瓶口处既可，当导管口出现连续、均匀的气泡时才可以收集（刚开始出来的是受热膨胀的空气，会使收集的气体不纯）,8、停止加热时，先把导管从水槽中撤离出来，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。,过氧化氢水+氧气,氯酸钾氯化钾+氧气,二氧化锰加热,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,实验室制取氧气的三个反应：,无色液体,黑色粉末,二氧化锰,白色固体,暗紫色固体,根据这三个反应选择什么样的发生装置来制氧气？,讨论：,反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热,固液常温型,过氧化氢和二氧化锰,反应物都是固体，反应需要加热,固固加热型,氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾,药品,气体发生装置,归纳：,选择依据：,反应物的状态,反应条件（是否要加热）,可以用哪些仪器来替代该装置中的试管？,固液不加热型的装置：,探究：,锥形瓶,广口瓶,平底烧瓶,圆底烧瓶,如果想在制气的过程中添加液体，可用。,探究：,分液漏斗,长颈漏斗,添加液体,控制反应速率。,固液不加热型的装置：,如果想要控制反应速率，可使用。,长颈漏斗,分液漏斗,使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。,注意,下列两个装置何处不同？哪个有错？为什么？,气体收集装置,排水法,向上排空气法,向下排空气法,不易溶于水且不与水反应的气体,密度比空气大的气体,密度比空气小的气体,收集氧气应选。,A,或B,气体收集装置,归纳：,选择依据：,气体是否易溶于水或与水反应,气体的密度比空气大还是小,气体是否与空气中的成分反应,物质制取方案的选择原则：原料经济；操作简单、安全；产品无污染所以用过氧化氢：不加热，操作简单、节能,四、工业制氧气工业生产要考虑原料是否易得，价格是否便宜，成本是否低廉，能否大量生产，对环境的影响。空气中含有21%的氧气，可用空气做原料。,任何液态物质都有一定的沸点,液态氧贮存于蓝色钢瓶中。,液态氮沸点196，液态氧的沸点183氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液氧,方法二：膜分离技术让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，经多级分离，可得含90%以上氧气的富氧空气。,三个反应有何特点？由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,过氧化氢水+氧气,二氧化锰,氯酸钾氯化钾+氧气,二氧化锰加热,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,A=B+C,分解反应：,（一变多）,三、分解反应：,由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。化合反应与分解反应的区别：化合反应可表示为A+BAB（多变一）分解反应可表示为ABA+B（一变多）,【例题1】一氧化氮（NO）在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。实验室要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是（）A、用排水法B、用向上排空气法C、用排水法或向上排空气法D、用向下排空气法,A,【例题2】下列变化属于分解反应的是（）A、从空气中分离出氧气和氮气B、加热高锰酸钾制取氧气C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水【解析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应。由此不难判断B是分解反应。【答案】B,3、右图所示装置有许多用途（1）用于排空气法收集氧气，氧气应从端通入。（2）用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，氧气从端通入。（3）瓶中贮满氧气，用水将氧气排出时，水从端通入。（4）在医院给病人输氧时，瓶中盛放约半瓶蒸馏水，这时氧气从端通入。,a,b,【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序：1.装入药品2.固定试管，使试管略向下倾斜3.检查装置的气密性4.点燃酒精灯预热并加热5.收集氧气6.熄灭酒精灯7.从水槽中撤离出导气管,答案：3、1、2、4、5、7、6,如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入()A甲瓶B乙瓶C同时进入甲、乙瓶D无法判断,（1）仪器的名称是；取用粉末状固体必须用到的仪器是（填序号）。（2）如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器（填序号）。（3）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器（填序号）；其化学方程式为：；（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法