化学人教版九年级下册溶解度.pptx

第九单元溶液,课题2溶解度,【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？,【活动探究】在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。,食盐完全溶解,食盐有少量剩余,剩余的食盐又溶解,【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。,一、饱和溶液和不饱和溶液,【活动探究2】在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌加了几次后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？,【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。,【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。,饱和溶液和不饱和溶液,【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,现在给你一杯不饱和溶液，你可以任意改变条件，请问你如何将其变为饱和溶液？,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质、降低温度、增加溶质,增加溶剂、升高温度,注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。,特殊的，对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反,判断溶液是否饱和的方法,在保持温度不变的情况下，向溶液中再加入少量该溶液中的溶质。如果溶质不能继续溶解，说明原溶液是该物质在该温度下的饱和溶液；反之不是。,【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。,硝酸钾晶体,雪花晶体,冷却热饱和溶液,结晶后所得到的溶液是饱和溶液。,结晶的方法,蒸发溶剂适用于固体溶解度随温度变化影响不大的物质。如氯化钠,冷却热饱和溶液：适用于固体溶解度随温度的降低而减小且溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如硝酸钾,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,结晶的应用海水晒盐,蒸发,蒸发皿,饱和溶液的浓度一定比较大吗？不饱和溶液的浓度一定比较小吗？,小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。,5、浓溶液与稀溶液,在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液；含溶质较少的溶液稀溶液,不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,问：“相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多”这句话对不对？,错,下列说法不正确的是（）A、浓溶液一定是饱和溶液B、稀溶液可能是饱和溶液C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度,A,二、溶解度,【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？,只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。,【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。,比较的标准,【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,四大要素：一定温度100克溶剂饱和状态指溶质的质量,如：在20时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20时，氯化钠的溶解度是36g。,又如：60时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。,一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中都能形成其饱和溶液,在20时，什么样浓度的酒精是饱和溶液？,酒精与水可以任意比利互溶，没有酒精的饱和溶液,【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。20时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20时氯化钠的溶解度是10克。20时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20时氯化钠的溶解度是10克。20时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20时食盐的溶解度是36。,【课堂练习】,未指明温度,未指明溶剂的量,未指明溶液的状态是饱和,溶解度的单位是“克”,【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？,溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力（物理性质）,3、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯把难溶性物质叫做“不溶”物质。,讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义,温度,溶质的质量,溶剂的质量,饱和溶液的质量,200c,31.6g,100g,131.6g,问：200c时在200g的水中能溶解63.2g硝酸钾达到饱和状态，所以200c时硝酸钾的溶解度为63.2g,食盐在20时的溶解度S=36克在_时，食盐（氯化钠）在_克水里达到_时溶解了_克。此时的溶液一定是_溶液。该溶液的质量为_。溶液中食盐（NaCl）的质量为_，水为_。此时溶质、溶剂、溶液的质量比为_.归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时M质=S克，M剂=100克，M液=M质+M剂=（100+S）克,20,100,饱和,36,饱和,136克,36克,100克,36：100：136,下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：A200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。B200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。C把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。D200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6。E200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。,考点：溶解度的四要素,E,在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20时氯化钠溶解度是_。20时50g水中最多可溶解氯化钠_g，形成_g氯化钠溶液。,在40时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和，则40时氯化钾的溶解度是_。40时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化钾的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液_g。,填一填:,36g,18,68,40g,70,饱和,在10时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是()A.溶液:溶质21:1B.溶剂:溶质19:1C.溶液:溶剂20:21D.溶质:溶液1:20,A,2、固体溶解度,（1）在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。,一定温度,100g溶剂,饱和,一定温度,100g溶剂（一般指水）,达到饱和,单位：,克,四要素,（2）,（3）影响因素,温度,溶质、溶剂本身的性质,【例2】不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？20时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是物质。20时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于物质。,【课堂练习】,不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。,难溶,易溶,不同物质在各温度时的溶解度；曲线与曲线的交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度；能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大（如NaCl)、少数随温度升高而降低（如Ca(OH)2)。,溶解度曲线的含义：,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,4、溶解度的表示方法,硝酸钾,70,列表法,曲线法,图9-13熟石灰的溶解度随温度升高而降低,图9-12几种固体物质溶解度曲线,1：曲线表示某物质在不同温度下的溶解度不同及溶解度随温度的变化情况,70,2：曲线上的点表示溶质在该温度下的溶解度；此时的溶液为饱和溶液,B,C,3：曲线上方的点表示加入溶质后形成饱和溶液，并有固体剩余。曲线下方的点表示形成不饱和溶液,溶解度(克),温度（C）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,NH4NO3,KNO3,NaNO3,NH4NO3,NaCl,硼酸,图9-12几种固体物质溶解度曲线,4：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同,5：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大,找一找度各物质的溶解度,P,图9-13熟石灰的溶解度随温度升高而降低,图9-12几种固体物质溶解度曲线,1:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。（曲线坡度上升且较陡）,溶解度随温度变化的规律,2:少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl（曲线坡度较平缓）,3:极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2,1:查出某种物质在某温度时的溶解度,溶解度曲线的应用,2:比较不同物质在同一温度时溶解度的大小,3:可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小,4:可以看出物质随温度变化的规律,5:根据溶解度曲线确定如何制得某温度时的该物质的饱和溶液,6:确定混合物的分离、提纯的方法,练习：固体的溶解度曲线：,、横坐标90，纵坐标70的交点表示什么意义？2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小在720C时，温度大于720C时，温度小于720C时，,NaNO3与KNO3的溶解度相等,KNO3的溶解度大于NaNO3,NaNO3的溶解度大于KNO3,练习：固体的溶解度曲线：,3、在时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为g。4、在40时，硝酸钾的溶解度_(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。5、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是,68,136,小于,氯化铵氯化钾氯化钠硼酸,翻到书37页，练习下列各题,1某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是。,2.室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明。,升高温度,在一定温度下物质不能无限制地溶解到一定量的溶剂中,4、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到。,有白色固体析出/溶液变浑浊,D,（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同,右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是；（2）将三种饱和溶液分别从t2降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。,气体溶解度,【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？,温度：压强不变时，温度升高，气体在水中的溶解度减小。,压强：温度不变时，压强减小，气体在水中的溶解度减小。,收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊,气体的溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。,2、气体溶解度,（1）在下，某气体物质在里溶解在一体积水里达到饱和状态时的气体体积,一定温度,101kPa溶剂,一定温度和101kPa,一体积水,达到饱和,单位：,体积,四要素,（2）,（3）影响因素,温度和压强,溶质、溶剂本身的性质,6、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大小的顺序是：AA、B、CBB、A、CCB、C、ADC、A、B,B,甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（）A.甲溶液中溶质的质量分数增大B.乙溶液中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少,B,7、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图，(1)A物质的溶解度曲线表明A物质_(2)M点表示在_C时A和B的溶解度_,在_时A物质的溶解度B物质的溶解度。在_时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。,（1）溶解度随温度升高而增大,t,相等,大于t0C,小于t0C,M点的含义是_,当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为_,当为tC时，溶解度最大的是_。,8、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：,在t20C时，A和C两物质的溶解度相等,CAB,A,如图是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在_时SA=SBSC；（2）t3时，A物质的溶解度是_g；（3）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_；（4）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_（填冷却结晶或蒸发结晶）,t2,80,C,蒸发结晶,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,5、从溶解度曲线分析结晶情况,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,混合物,适量水,加热,KNO3热饱和溶液,降温,结晶,过滤,滤纸上：KNO3固体,滤液中：大部分NaCl少量KNO3,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）,练习2,甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.30时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法D.升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液,甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.30时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶解度相等C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法D.升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液,B,3、气体溶解度,气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,气体溶解度：,如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。,即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。,气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。,（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？,（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？,气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。,举例说下生活中哪些例子能证明气体溶解度与压强和温度有关,1标准大气压下，20时部分气体的溶解度,是一个比值，无单位。,第三节溶解度,同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶、可溶、微溶、难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素（温度、压强）,表示方法,表示方法,小结：,1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是。(2)当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为,当为tC时，溶解度最大的是。,复习巩固,1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是。(2)当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为,当为tC时，溶解度最大的是。,复习巩固,t2C时,A和C物质溶解度相等,CAB,A,2、右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题(1)t1C时,A的溶解度B的溶解度。(填或=)(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是C。（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液。,3、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是；（2）将三种饱和溶液分别从t2降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序。,1、增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升温增压；B.升温减压；C.降温增压；D.降温减压。,2、下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是（）A.B.C.D.只有,想一想：,【例1】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大B30时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30C甲的溶解度大于乙的溶解度D甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲,例题解析,【例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有两烧杯分别盛有60甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60降到20。下列说法正确的是()A甲乙溶液中溶质质量分数都减少B甲乙溶解度随温度降低而减小C烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少D甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液,【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法