化学人教版九年级下册碱的性质.ppt

一师一优课课题：碱的性质课型：复习课授课：安徽巢湖市三中王兴豪时间：2017.5.15,(1)酸碱指示剂,无色,红色,蓝色,紫色,无色,红色,一、复习回顾：酸的通性,(2)与活泼金属反应,(3)与金属氧化物反应通式：酸金属氧化物盐水,(4)与碱反应通式：酸碱盐水,(5)与某些盐反应通式：酸盐新盐新酸,不同酸的性质存在差异的原因：不同酸溶于水时解离出的阴离子不同。,二、常见碱NaOH、Ca(OH)2的反应,_或_,_或或,或_,常见的碱,三,1.定义：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。2.常见的碱及其用途,NaOH,Ca(OH)2,烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,减小,易,微,二氧化碳,二氧化碳,【特别提醒】1.如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2氢氧化钙水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到：。,四.碱的化学性质碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出氢氧根离子。(1)与指示剂反应使紫色石蕊溶液变_，无色酚酞溶液变_。,蓝,红,【特别提醒】1.酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要pH试纸。2.酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。,考点二,溶液酸碱度的表示法pH,1.溶液的酸碱度与pH的关系常用_测定溶液的pH，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为：,pH试纸,pH7，溶液显_性，pH越_，酸性越强；pH7，溶液显_性；pH7，溶液显_性，pH越_，碱性越强。,酸性_,酸性_,中性,增强,增强,酸,大,小,中,碱,2.测定方法粗略测定：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数，可粗略测出pH的整数值精确测定：pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器，可以精确到0.1和0.01。,用pH试纸测定溶液的pH.flv,【特别提醒】实验室常用NaOH溶液吸收CO2，用Ca(OH)2溶液检验CO2。,(2)与非金属氧化物反应通式：碱非金属氧化物盐水,(3)与酸反应通式：碱酸盐水,(4)与某些盐反应通式：碱盐新碱新盐,4.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究：(详见实验突破栏目),氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究,实验一,五、实验突破,1.探究氢氧化钠、氢氧化钙是否变质,气泡,白色沉淀,气泡,白色沉淀,2.判断氢氧化钠、氢氧化钙是完全变质还是部分变质,白色沉淀,例1(2016衡阳)某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：_。【查阅资料】(1)BaCl2溶液显中性。(2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。,只有碳酸钠,【实验探究】,一,溶液变红,【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_。【反思交流】(1)实验室应_保存氢氧化钠。(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现_，因为Ca(OH)2是_。,密封,白色沉淀,微溶于水的物质,常见碱的性质及用途,2.（2014安徽15题7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；,乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与_有关（写一条即可）。,仪器不干净，含有酸性物质(或酚酞变质等，合理即可),除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气,防止空气中氧气进入氢氧化钠溶液中(或隔绝氧气),不正确,【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。,（2）乙同学设计如图1装置进行实验，一段时