13年动科院研究生入学考试化学

.河南科技大学2013年硕士研究生入学考试试题考试科目代码： 702 考试科目名称： 化学-农（自命题）（如无特殊注明，所有答案必须写在答题纸上，否则以“0”分计算）一、单项选择题：第130小题，每小题2分，共60分。1. 在相同条件下，水溶液甲的凝固点比水溶液乙的高，则两水溶液的沸点相比 。A. 甲的较高 B. 甲的较低 C. 两者相等 D. 无法判断2. 一封闭系统经历一系列变化，最终又回到初始状态，则下列关系肯定正确的是 . A. Q=0，W=0，U=H=0 B. Q0，W=0，U=0，H=QC. Q=-W，U=Q+W，H=0 D. Q-W，U=Q+W，H=0 3. 已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的rHm(298K)= -373.2kJmol-1 ,要有利于有毒气体NO和CO的最大转化,可采取的措施是 .A. 低温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 高温低压4.灰锡和白锡是单质锡的两种不同晶体，标准状态下，低于18时白锡转化为灰锡，则反应Sn(灰)=Sn(白)的 . A. DrHm0,DrSm0 B. DrHm0,DrSm0C. DrHm0,DrSm0 D.DrHm0,DrSm0 5. 已知298K和标准态下 Cu2O(s) + 1/2O2(g)=2CuO(s) DrHm= -146.0 kJmol-1 CuO(s) + Cu(s) =Cu2O(s) DrHm= -11.3kJmol-1 则反应CuO(s) = Cu(s) + 1/2O2(g) 的DrHm=_ kJmol-1A. -157.3 B. 157.3 C . -134.7 D 134.76. 下列物质的化学键中,既存在键又存在键的是 . A. CH4 B. 乙烷 C. CO2 D. SiO27.使用万分之一分析天平称量时，为使称量误差0.1%，最少应称取试样质量为 . A. 0.1g B. 0.2g C.0.1mg D. 0.2mg8. 欲配置pH=9的缓冲溶液,最好应选择的缓冲对是 . A. HAc-NaAc(pKa(HAc)=4.75) B. NH3-NH4Cl(pKb(NH3)=4.75) C. HCOOH-HCOONa(pKa(HCOOH)=3.75) D. NaH2PO4-Na2HPO4( pKa2(H3PO4)=7.21)9. 下列数据为三位有效数字的是 .A. 3.0010-3 B.0.03 C.pH=4.26 D.0.3010. 下列各组物质中，不属于共轭酸碱对的是 .A.HClCl- B.NH4+NH3 C.HCO3-CO32- D.H3O+OH- 11.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为 。A、MnO4-/MnO42- B、MnO4-/Mn2+ C、MnO2/Mn2+ D、O2/H2O12、确定基态碳原子中两个未成对电子运动状态的量子数分别为 。A. 2,0,0，+1/2; 2,0,0,-1/2 B. 2,1,+1，+1/2; 2,1,+1,-1/2C. 2,2,0，+1/2; 2,2,+1,+1/2 D. 2,1,0，-1/2; 2,1,-1,-1/213.实验测得K3FeF6的磁矩为5.90B.M，则FeF63-的中心离子杂化类型为 。A. d2sp3 B. sp3d2 C. p3d3 D. sd5 14.关于EDTA的正确叙述是 。A.EDTA是四元酸，在水溶液中有5种存在型体B.EDTA的酸效应系数越大，滴定反应的完成程度越高C.EDTA滴定不能在强酸性介质中进行D.EDTA各存在型体中只有Y4-能与金属离子形成稳定的螯合物15.吸光度A与透光率T的关系是 。A. A=lgT B. A= -lgT C. T= -lgA D. A=1/T16.下列碳正离子最稳定的是 。 17.下列卤代烃与AgNO3反应，最先出现沉淀的是 。A、2-甲基-3-氯丁烷 B、氯乙烯 C、3-甲基-3-氯-1-丁烯 D、2-甲基-1-氯丁烷18. 下列物质能使Br2水褪色的是 。A、2-戊酮 B、3-戊酮 C、环戊酮 D、2，4-戊二酮19. 赖氨酸的等电点pI= 9.74，则其在pH=7.00的水溶液中的主要存在形式是 。A、偶极离子 B、阴离子 C、阳离子 D、不确定20. 下列化合物中，取代基与苯环形成p-共轭体系的是 。A.氯苯 B.氯化苄 C.苯甲酸 D.苯磺酸21.内消旋酒石酸的Newman投影式是 。22.化合物 的系统命名是 。A3-羟基-4-羧基甲苯 B. 2-羧基-5-甲基苯酚C. 4-甲基-2-羟基苯甲酸 D. 1-甲基-3-羟基-4-羧基苯23.下列化合物与D-葡萄糖互为2-差向异构体的是 。AL-葡萄糖 B. D-甘露糖 C. D-半乳糖 D. D-果糖24. 下列化合物可以与-氨基酸发生显色反应的是 。AAgNO3溶液 B. 水合茚三酮 C.Tollens试剂 D.Lucas试剂25.下列化合物中，不能被稀酸水解的是 。26.下列化合物与乙醇反应活泼性最大的是 。A.乙酸乙酯 B.乙酸酐 C. 乙酰氯 D. 乙酰胺27.在水溶液中，a.吡咯；b.氢氧化四甲铵； c.苯胺；d.二甲胺，四个化合物的碱性由强到弱的顺序是 。A.dbca B. bcda C. bdca D. bacd28.下列化合物与HCN加成反应活性最高的是 。A对硝基苯甲醛 B.对甲基苯甲醛 C.对氨基苯甲醛 D. 对氯苯甲醛29.下列化学反应中，不能用于制备醇的是 。A.格氏试剂与羰基化合物的加成 B.硼氢化钠与羰基化合物的加成C.腈的水解 D.卤代烷的水解30. 下列化合物不具有芳香性的是 。二、填空题：第3151小题，每空1分，共35分31. 溶胶具有聚结稳定性的原因是（1）和（2）。32.随温度升高，反应：2M(s)+O2(g)=2MO(s)和反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为（3），降低的为（4）。33.一定温度下，化学反应的DrGm越负，反应的标准平衡常数（5），活化能越小，反应速率常数越（6）。34.A原子的M层比B原子的M层少4个电子，B原子的N层比A原子的N层多5个电子，则A的元素符号为（7），B的元素符号为（8）。35.常温下c(HA)=0.1molL-1的HA溶液pH=3.0，则c(NaA)=0.1molL-1的NaA溶液pH=（9）。36.在相同温度下，BaSO4在K2SO4稀溶液中的溶解度比在纯水中溶解度（10），因为（11）。37.配合物CrCl2(NH3)4Cl的名称是（12），中心离子配位数是（13）。38.已知,则（Fe3+/Fe）= (14)V。39.某元素基态原子，有量子数n=4,l=0,m=0的一个电子和n=3,l=2的10个电子，该元素的价电子结构是（15），位于元素周期表第（16）周期，第（17）族。40.在丙二烯型化合物H2C1=C2=C3H2分子中，C2是（18）杂化，C1和C3是（19）杂化，两个键所在平面相互（20）。41.化合物的系统命名是（21）。42完成反应式（只写主产物，下同）。48.碳原子是手性碳原子的旋光性卤代烷水解产物没有旋光性，此反应是按（31）历程进行的。如果该卤代烷水解产物的构型发生了转化，则反应历程为（32）。49.-D-吡喃型葡萄糖的Haworth式为（33）。50.丙甘肽的结构式是（34）。51.化合物的系统命名是（35）。三.计算、分析与合成题：第5258小题，共55分52. （6分）压力锅内水的沸点为110，计算锅内水蒸气的压力。已知DfHm(H2O,g)= -241.8 kJmol-1，DfHm(H2O,l)= -285.8 kJmol-1 R=8.314Jmol-1K-1 （提示：水的正常沸点为100）53. （9分）298K时,已知电池反应 H3AsO4+2H+2I-= H3AsO3+I2+H2O(1).计算原电池的标准电动势;(2).计算反应的标准摩尔吉布斯自由能变,平衡常数K;(3).当溶液pH=8（其它物质仍为标准态）时,该反应向什么方向进行？(H3AsO4/ H3AsO3)=0.56V, (I2/I-)=0.54V，F=96500Cmol-1 54. （6分）称取含惰性杂质的混合碱试样1.000g，溶于水后，以酚酞为指示剂滴定到终点，消耗0.2500 molL-1HCl 22.00mL；再以甲基橙为指示剂滴定到终点，又消耗HCl 32.00mL。试判断试样的组成并计算各组分的质量分数。（M(NaOH)=40.00g/mol M(NaHCO3)=84.00g/mol M(Na2CO3）=106.0g/mol）55. （7分）向0.10 molL-1 Ag(NH3)2+，0.10 molL-1Cl-和5.0 molL-1NH3H2O溶液中滴加HNO3至恰好有白色沉淀生成。近似计算此时溶液的pH（忽略体积的变化）Ksp(AgCl)=1.7710-10 KfAg(NH3)2+=1.12107 pKb(NH3)=4.7556. （10分）由指定化合物和不超过3个碳原子的有机物合成目标产物，无机试剂任选。（1）CH2=CH2 CH3CH2CH2CH2OH（2）57. （8分）用最简便的化学方法鉴别