18.4波尔的原子模型 学案

.18.4 波尔的原子模型 学案1了解玻尔原子理论的主要内容。2了解能级、能量量子化以及基态、激发态的概念。教学重、难点玻尔原子理论的基本假设为重点；玻尔理论对氢光谱的解释为难点。复习要点1粒子散射实验是物理学家 做的粒子散射实验的现象是， 2原子核式结构学说的内容是 。一玻尔的原子理论（1） 物理学家玻尔认为：电子的轨道是 ，电子在这些轨道绕核转动是 ，不产生 。原子在不同的状态下具有不同的 ，原子的能量是 ，这些 能量值叫能级。原子中这些具有确定能级的稳定状态，称为 。能量 叫基态。（2）跃迁假设：电子从一种定态 （设能量为En）跃迁到 定态（设能量为Em）时，它辐射（或吸收）一定频率的 光子，光子的能量由这两种定态的 决定，即h=_ （h为普朗克恒量（本假设针对线状谱提出）二、玻尔原子理论的成功和局限性1、成功方面：（1）运用经典理论和_确定了氢原子的各个定态的能量，并由此画出其能级图。（2）处于激发态的氢原子向_跃迁辐射出_，辐射光子的能量与实际符合得很好，由于能级是分立的，辐射光子的波长也是_的。（3）导出了巴耳末公式，并从理论上算出里德伯常量R的值，并很好地解释甚至预言了氢原子的其他谱线系。2、局限性和原因：（1）成功解释了氢原子光谱的实验规律，但不能解释稍微_的原子的光谱现象。原因是保留了_的观念，把电子的运动仍然看做_描述下的_运动。三、弗兰克-赫兹实验1、如果原子的能级是分立的，那么用碰撞的方式使原子吸收的能量，即其他粒子转移给原子的能量，也应该是_的。2、1914年，弗兰克-赫兹采用_轰击_，发现电子损失的能量，也就是汞原子吸收的能量，是分立的，从而证明汞原子的能量是量子化的。【典型例题】例1：氢原子的核外电子由离原子核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道上时，下列说法中正确的是 （ ）A核外电子受力变小B原子的能量减少C氢原子要吸收一定频率的光子D氢原子要放出一定频率的光子例2氢原子辐射出一个光子后，根据玻尔理论下述说法中正确的是（ ）A电子绕核旋转的半径增大 B.氢原子的能级增大C氢原子的电势能增大 D.氢原子的核外电子的速率增大课堂练习1对玻尔理论的下列说法中，正确的是（ ）A继承了卢瑟福的原子模型，但对原子能量和电子轨道引入了量子化假设B对经典电磁理论中关于“做加速运动的电荷要辐射电磁波”的观点表示赞同C用能量转化与守恒建立了原子发光频率与原子能量变化之间的定量关系D玻尔的两个公式是在他的理论基础上利用经典电磁理论和牛顿力学计算出来的2下面关于玻尔理论的解释中，不正确的说法是（ ）A原子只能处于一系列不连续的状态中，每个状态都对应一定的能量B原子中，虽然核外电子不断做加速运动，但只要能量状态不改变，就不会向外辐射能量C原子从一种定态跃迁到另一种定态时，一定要辐射一定频率的光子D原子的每一个能量状态都对应一个电子轨道，并且这些轨道是不连续的3根据玻尔理论，氢原子中，量子数N越大，则下列说法中正确的是（ ）A电子轨道半径越大 B核外电子的速率越大C氢原子能级的能量越大 D核外电子的电势能越大4根据玻尔的原子理论，原子中电子绕核运动的半径（ ）A可以取任意值 B可以在某一范围内取任意值C可以取一系列不连续的任意值D是一系列不连续的特定值5按照玻尔理论，一个氢原子中的电子从一半径为ra的圆轨道自发地直接跃迁到一半径为rb的圆轨道