2014北京各区高三一模化学试卷汇总(八区)

.2014年海淀区高三一模化学 2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-166.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是ABCD用品主要成分CO2Fe2O3NaHCO3C12H22O11用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂7.下列方程式不能正确解释相关事实的是 电解冰晶石A碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H2O+ +HCO3-B工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3(熔融) = 4Al + 3O2 C浓硫酸具有强氧化性：C + 2H2SO4（浓）= 2SO2+ CO2+ 2H2OD金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H+ 2NO3- = Cu2+ 2NO2+ 2H2O 8.下列实验装置或操作正确的是ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是 A碳表面发生氧化反应 B钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主 D图中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 D将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11实验：向2 mL1 molL-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； 取所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；向所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。下列分析不正确的是A仅根据实验能说明还原性：Br- Cl- B仅根据实验能说明氧化性：Br2 I2C上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱 D向实验所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A将0.1 molL-1氨水稀释成0.01 molL-1，测得pH由11.1变成 10.6稀释后NH3H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32- HCO3 -C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度： CaSO4 CaCO325（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：聚酯J已知：. RCOOR+ R18OHRCO18OR+ROH（R、R、R代表烃基）. （R、R代表烃基）（1）的反应类型是_。（2）的化学方程式为_。（3）PMMA单体的官能团名称是_、_。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_。（5）G的结构简式为_。（6）下列说法正确的是_（填字母序号）。 a为酯化反应bB和D互为同系物 cD的沸点比同碳原子数的烷烃高d. 1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_。（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_。26（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。（1）硅元素位于周期表的_周期_族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是_（填字母序号）。a. 过渡元素区域 b. 金属和非金属元素的分界线附近 c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知： 请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g) H = _（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用_ 方法提纯SiHCl3。物质SiHCl3SiCl4AsCl3沸点/32.057.5131.6一定条件用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是_（填字母序号）。n(SiHCl3)a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大n(H2)b. 横坐标表示的投料比应该是c. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度27（14分）SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程式为 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。apH=8时，溶液中c(HSO3) c(SO32) bpH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。 生成Ce4+的电极反应式为 。 生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）28（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH1。实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 molL-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。III. 向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。 实验I的说明 ；实验III的目的是 。得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl24H2O配制 molL-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：I用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 。II查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现 象i 生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液 2014年4月高三化学一模答案选择题6.C 7. D 8. A 9.D 10.B 11.B 12.C非选择题说明：1 除特别标明分值的空，其余每空2分，不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。3 II卷的多项选择题，只选对一个给1分，多选或错选为0分。4文字表述题的合理答案可酌情给分。25（16分） （1）加成反应 （2） （3）碳碳双键（1分） 酯基（1分） （4）（5） （6）a、c （7）（8）26.（12分）（1）三（1分） A （1分） b （2）+638.4 kJmol1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）（3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）（4）蒸馏（或分馏） a、c27.（14分）（1）SO2 + OH= HSO3（2）a、c HSO3 在溶液中存在电离平衡：HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液后， Ca2+SO32= CaSO3使电离平衡右移，c(H+)增大。 （3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（4）Ce3+- e= Ce4+ a （5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）28（16分）（1）2Fe2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ 2H2O Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）（2）溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（3）0.15 H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 molL-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分） 无明显现象2014东城一模 2014.4.9可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14 O 16 Na 236下列图示内容的对应说明错误的是A.BCD图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应7下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是A醋酸钠溶液pH7 B醋酸溶液能溶解碳酸钙.C0.1 molL-1醋酸溶液pH2.9 DpH1的醋酸溶液稀释100倍后pH38解释下列事实的方程式正确的是A加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-2H2OH2CO32OH- B用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag 4H+ NO3 Ag+ NO+2H2OC向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3 O22SO22CO22CaSO4.D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2O9用图示装置（试剂任选）能完成下列实验的是A从粗盐中获得NaCl晶体B除去附着在铁屑表面的铝.C从含苯酚的废水中回收苯酚D除去Fe(OH)3胶体中的FeCl310下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是选项操作及现象结论A将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B葡萄糖与新制Cu(OH)2共热，产生红色沉淀葡萄糖中含有醛基C分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓乙炔的含碳量高于乙烯D.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯1180 时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 HQ kJmol-1（Q0），获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数K减小 B2040 s 内，v（N2O4）0.004 molL-1s1C反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ.D100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大12下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是A该过程是电能转化为化学能的过程 B一段时间后，池中n(KHCO3)不变.C一段时间后，池中溶液的pH一定下降D铜电极的电极反应式为CO28H+8e-CH42H2O25（17分）有机物L是重要的医药中间体，其合成路线如下：BC2H3O2Br酸AC2H4O2HCHO/氨水Br2/红磷H+FECDH+氨水 LC8H9O3NGNH3H+（1）A、B中含有相同的官能团，该官能团的名称是 。A B的反应类型是 。（2）F的稀溶液遇遇饱和溴水能产生白色沉淀，F的结构简式是 。（3）B C的化学方程式是 。（4）D的结构简式是 。（5）下列关于G的说法中正确的是 （选填序号）。 a不存在醛类同分异构体 b苯环上的一氯取代物有2种 c1mol G与浓溴水反应时最多消耗1mol Br2 d与足量NaOH溶液反应时，生成物的化学式为C8H6O4Na2（6）聚合物W的链节中含有2个六元环，一定条件下水解最终得到等物质的量的M和L。已知：M和L均是氨基酸M的分子式为C4H7O4N，1mol M与NaHCO3溶液充分反应生成2mol CO2，M的核磁共振氢谱有5个峰。M的结构简式是 。聚合物W的结构简式是 。26（12分）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第A族。（1）碱性：Sr(OH)2 Ba(OH)2（填“”或“”）；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是 。（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3 、FeO 、Fe2O3、Al2O3 、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；将滤渣溶于盐酸，过滤；向所得滤液中加入浓硫酸，过滤；向所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；向所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。已知：相同温度时的溶解度： BaSO4SrCO3SrSO4CaSO4生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.97.03.4完全沉淀pH3.29.04.7中，反应的化学方程式是 。中，能与盐酸反应溶解的物质有 。的目的是 。下列关于该工艺流程的说法正确的是 。a该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+ 、Cl- 、SO42-b中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率c中反应时，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率27（14分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。装置（气密性良好，试剂已添加）操作现象打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水C中气体颜色变浅稍后，C中出现白烟并逐渐增多（1）A中反应的化学方程式是 。（2）现象，C中发生的反应为：2NH3(g)3Cl2(g) N2(g)6HCl(g) DH= 456 kJmol-1已知：NH3的电子式是 。断开1mol HN键与断开1molHCl键所需能量相差约为 ，NH3中的HN键比HCl中的HCl键（填“强”或“弱”） 。（3）现象中产生白烟的化学方程式是 。（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。若该装置能实现设计目标，则石墨b电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）写出石墨a电极的电极反应式： 。28（15分）某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有0.2g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a能产生丁达尔效应向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1）Na2O2与水反应的化学方程式是 。（2）中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应。甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂 （填化学式），有气体产生。乙同学查阅资料获悉：用KMnO4 （被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量。取3 mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 molL-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10 mL KMnO4溶液。KMnO4与H2O2反应的离子方程式是 。溶液a中c(H2O2) molL-1。溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 。（3）为探究现象产生的原因，同学们继续进行了如下实验：向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1molL-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。向0.1molL-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。从实验和中，可得出的结论是 。同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中， 。北京市东城区20132014学年第二学期高三综合练习（一）理科综合能力测试参考答案（化学部分）第一部分（每题6分）6. A 7. B 8. C 9. B 10. D11. C 12. B第二部分25.（17分）（1）羧基 取代（2）（3）BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2OOHCCOONa（4） （5）b d （6）HOOCCH2CH(NH2)COOH26.（12分）（1） 同一主族元素，原子最外层电子数相同（2） SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4 SrCO3 BaCO3 FeO Fe2O3 Al2O3将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全 a cNaOH27.（14分）（1）NH3H2O = NH3+H2O（2） 40 弱 （3） HCl+NH3=NH4Cl （4）还原 2NH36OH-6e-N26H2O28.（15分）（1） 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2（2）MnO22MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O0.0375反应生成的Mn2+作催化剂（3）碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后溶液颜色无明显变化北京市西城区2014年高三一模理 综 试 题（化学）本试卷分为选择题和非选择题两个部分，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 1 6 Cl 355 Cu 64选择题（共20题每小题6分共120分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。6下列措施不利于保护环境的是.7下列说法正确的是 A油脂都不能使溴水褪色 B氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐. C福尔马林可用作食品防腐剂D蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖8用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是Aa组：制备少量乙酸乙酯 Bb组：除去粗盐水中的泥沙Cc组：用CCl4提取碘水中的碘 Dd组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液.9下列解释事实的离子方程式不正确的是 A氯化钢溶液显酸性： B氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝： C向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：. D实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：10已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是 A热稳定性： B原子半径： C酸性： D还原性：.11对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是 A B加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO）降低. C该溶液中由水电离出的c（H+）是1.010-11 molL D与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性12欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验： 将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a； 滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。 下列说法正确的是A沉蕊a为AgC1 B沉淀b为BaCO3C气体中含有SO2.D气体中没有HC125（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。I用乙炔等合成烃C。（1）A分子中的官能团名称是 、_。（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是_。（3）B转化为C的化学方程式是_，其反应类型是_ 。II用烃C或苯合成PMLA的路线如下。 （4）1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标况下的C02 448 L，H有顺反异构，其反式结构简式是_。（5）E的结构简式是_。（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_。（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）_。26（13分）氨是重要的化工产品和化工原料。（1）氨的电子式是_。 （2）已知： 合成氨的热化学方程式是_。 降低温度，该反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。 电池正极的电极反应式是_，A是_。（4）用氨合成尿素的反应为。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。 曲线I、II、III对应的水碳比最大的是 。 测得B点氨的转化率为40070，则x1 。27（13分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。已知某些硫化物的性质如下表：（1）操作I是 。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_。（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是 。（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为37。NaClO的作用是 。（4）将滤液3的pH调至4245，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是_。（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。写出阴极室的电极反应： 。简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理： 。28（15分）某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下： ICu与浓HN03反应的化学方程式是 。 II探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。 （1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。 乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是_。（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。 进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。 则以上两步操作对应的现象分别是_、_。（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息： i溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。 iiNO2溶于水会发生反应HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。 iiiNO2能与Cu2+反应：据此，丙进一步假设：可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；可能是A中生成了Cu（NO2）24使溶液呈绿色。丙进行如下实验：亚硝酸分解的化学方程式是 。 请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因： 。（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是 ，请依据实验现象阐述理由： 。2014年朝阳区高三一模理综化学部分6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是ABCD环境液化 石油气行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑7. 已知：下列说法不正确的是A. 和变化过程中都会放出热量 B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C. 和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构. D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键 8. 综合下图判断，下列叙述不正确的是A. 、的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. 、中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用.C. 随着反应的进行，、中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生9. 下列解释事实的方程式不准确的是 A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3H2ONH4+ + OH- B. 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- = HSO3-. C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2O D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 10下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是. 温度/20100FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色A. B. c(醋酸) / (molL-1)0.10.01 pH2.93.4C. D.11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂.D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高12. 在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) H0容器物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072 下列说法正确的是A. 平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2) B. 平衡时，、中上述正反应的平衡常数K() = 2K() C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率()()D. 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深.25. （16分）对羟基扁桃酸、香豆素3羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：W催化剂加热溶液催化剂加热（R、R、R”为烃基）CH2COOHCl（1）A的结构简式是_。 （2）A生成 的反应类型是_。 （3）B中含氧官能团的名称是_。 （4）对羟基扁桃酸的结构简式是_。 （5）乙醇E的化学方程式是_。 （6）有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是_。a. 甲中含有羟基 b. 芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体c. F、X均不能发生加成反应 （7）F的结构简式是_。 （8）X分子中存在两个六元环，XW的化学方程式是_。 26. （12分）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。a . 可在碱性氧化物中寻找 b. 可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 c. 可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_。（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A： 已知： 反应是_反应（填“吸热”或“放热”），其原因是 。 反应A的热化学方程式是_。（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下： 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 CO2在电极a放电的反应式是_。（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3 540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是_。27. （14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： 加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时； 放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡； 向洗液中加入Na2SO3溶液； 清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。 （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_。（2）已知：20时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.410-32.5510-2910-41.110-2根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_。（3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_。（4）步骤中，加入Na2SO3的目的是 。 （5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式： Fe + NO2- + H2O= N2+ + 下面检测钝化效果的方法合理的是 。 a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间 b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间 c. 在炉面上滴加酸性K3Fe(CN)6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间 d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间 28. （16分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： . 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤产生的气体是_。（2）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是_。（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： 查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是 。（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有_性。 产生红棕色气体的化学方程式是_。 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_。 （5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_。北京市朝阳区2014学年度第二学期高三年级第一次综合练习（化学学科） 第一部分 （选择题 共42分）本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。题号6789101112答案DCBBACD第二部分 （非选择题 共58分）（答案合理均给分）25. （16分） （1）CH3COOH （2）取代反应 （3）羟基 羧基HOCHCOOHOH （4）浓H2SO4 （5）2CH3CH2OH + HOOCCH2COOH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O（6）abOHCH=CCOOC2H5COOC2H5（7）ONaCH=CCOONaCOONa+ C2H5OH + H2OCOOC2H5CCH+ 3NaOHC=OO（8） 26.（12分）700（1）ab500（2）CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3（3） 吸热 反应物总能量低于生成物总能量（或H0） CO2(g) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) +O2(g) H = +524.8 kJmol-1（4） 氧化 CO2 + 2e- = CO+O2-（5）增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度 27.（14分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq) + SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。（3） CaCO3、Mg(OH)2、SiO2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（4）将Fe3+还