第一节几种常见的盐 (2)

第1课时几种常见的盐,第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐,学习目标,1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2.知道粗盐提纯的步骤。,学习难点,学习重点,了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。,碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。,学具准备,氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管。,1.几种常见的盐,CaCO3,NaHCO3,Na2CO3,纯碱、苏打,小苏打,NaCl,食盐,2.的检验方法：加入_，有气泡产生，将生成的气体通入_中，有白色沉淀生成。,3.Na2CO3溶液与澄清的石灰水反应，产生的现象为有_，反应的化学方程式为_。,白色沉淀生成,稀盐酸,澄清的石灰水,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,食盐、工业盐和我们化学中的盐有什么联系呢？,工业盐中毒,日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl），而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。,生活中常见盐还有碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，高锰酸钾和大理石（主要成分是CaCO3）等，都属于盐。,知识点1氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,一、氯化钠,炒菜时，我们都要用到食盐，食盐的主要成分是氯化钠。你对氯化钠了解有多少呢？,氯化钠,钠离子,氯离子,你知道食盐是怎么来的吗？,氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，受温度影响变化不大。饱和溶液蒸发水分会析出晶体。,海水晒盐,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可制得精盐。,海水、湖水、井水,提纯，除去不溶物,除去可溶物,精盐,海水晒盐,1.氯化钠是由氯离子和钠离子组成。2.氯化钠的用途：化工原料；调味品；生理盐水；防止食物腐败。3.氯化钠的分布：海水、盐井、盐湖。4.制备方法：蒸发溶剂粗盐。,归纳,1.物理性质：,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,Na2CO3俗称纯碱或苏打，是易溶于水的白色粉末,NaHCO3俗称小苏打，是易溶于水的白色粉末,CaCO3是难溶于水的白色固体,2.用途：,碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；,碳酸钙是重要的建筑材料，还可用作补钙剂。,碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂。,苏打、纯碱,小苏打,大理石、石灰石,易溶于水的白色粉末，水溶液呈碱性,易溶于水的白色粉末，水溶液呈碱性,难溶于水的白色固体,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产,发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂,建筑材料，补钙剂,归纳,例碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（）A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱,解析：碳酸钠是一种重要的盐，具有广泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸钠俗称纯碱或苏打。,D,知识点2碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质,【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。,实验11-1,点击播放,固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。,它们都能和盐酸反应生成CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,探究碳酸钠和碳酸氢钠是否和盐酸发生反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,观察与思考,观察：三个反应有什么共同特点？总结：鉴定碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的方法。,（1）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水（2）检验方法：取盐的样品少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明原盐的样品中含有(或)。,鉴定碳酸根（或碳酸氢根）离子的方法,归纳,例图1是“牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：,牌发酵粉【主要成分】NaHCO3、酒石酸【用途】面粉发酵，焙制糕点【用法】取本品适量加水溶解与面团揉和或直接与面团揉和后加热,图1,图2,【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；（3）Na2CO3受热不分解。【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【假设猜想】甲：乙：酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2。丙：NaHCO3加热产生CO2。,【实验探究】（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是_。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是_。（2）小英同学为探究猜想丙设计了图2所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，,NaHCO3和水反应产生二氧化碳,NaHCO3能与酸反应,加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为_。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是_。【实验小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是_；NaHCO3受热发生变化的化学方程式为_。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,Na2CO3,加热,向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。,点击播放,出现白色沉淀,可溶性碳酸盐和石灰水反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,工业制取烧碱的反应,第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时几种常见的盐,三、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法（1）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水（2）检验方法：取盐的样品少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明原盐的样品中含有(或)。,本节课我们主要学习了：1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等几种常见的盐在生活中的重要用途，以及在自然界中的分布。2.碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法：加稀盐酸，产生气泡；气体通入澄清石灰水，变浑浊。,1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。,氯化钠在生活中的用途很多，教材中只列举了一些最常见的例子，教学中可以启发学生结合课后习题多列举一些，如盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒等，另外几种盐在生活中的应用也非常广泛，老师也可以结合多媒体给予学生形象直观的展示，以开阔学生视野，活跃课堂气氛。教师应激发学生学习兴趣，引导学生关注生活、关注社会，从生活中学习化学。,1.解释下述现象。（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。,练习与应用(P78),解：1.（1）当鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的玻璃杯中时，其主要成分碳酸钙就和盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡。此时反应刚开始，鸡蛋的重力大于浮力，所以鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底；随着反应的进行，生成的二氧化碳气体附着在蛋壳表面上，浮力不断增大；当浮力大于重力时，鸡蛋慢慢上浮；当鸡蛋上浮到接近液面时，二氧化碳气体不断逸出进入空气中，使浮力小于重力，因此鸡蛋又下沉。如此不断循环反复，直至反应结束，鸡蛋沉入液面下。,（2）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔（如右图），它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。,解:（2）NaHCO3和有机酸溶于水后，在蒸食品过程中生成CO2气体，使食品松软可口。,6.氯化钠