化学人教版九年级上册单元6_二氧化碳制取的研究.ppt

第六单元碳和碳的氧化物,课题2二氧化碳制取的研究课时1,学习内容,1、回顾氧气的实验室制法。2、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、发生装置、收集装置以及二氧化碳的检验和验满方法。（重点）3、比较实验室制取气体装置的特点及注意事项。,课前思考题,1、实验室制取氧气的反应原理。2、制取氧气的发生装置和收集装置。3、氧气的检验和验满方法。4、氧气的放置方法。5、如何比较某气体与空气的密度大小。,实验室制取氧气,实验室制取气体的设计思路：,一、研究实验室制法的反应原理；二、根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体性质选择收集装置；三、证明制得的气体是所需气体。四、根据上述思路以及实验操作要求确定实验操作步骤及注意事项。,速度太快，来不及收集，不宜采用。,生成微溶的CaSO4，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应继续进行，不宜采用。,可以采用。,补充知识:,思考题：由我们学过的知识，写出能生成CO2的化学方程式，思考哪一种反应更适合在实验室制取。,Na2CO3,CaCO3,盐酸（稀盐酸、浓盐酸）,硫酸（稀硫酸）,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,请同学们讨论思考后回答：1.如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不？,答：不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢(HCl)气体，导致CO2不纯。,2.实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？,答：碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2气体。,3.可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？,不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它石灰石不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。,课本113页表,1、药品：,石灰石（大理石）(主要成份为CaCO3)稀盐酸,2、反应原理：,CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2,H2CO3=H2O+CO2,总反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,一、实验室制取CO2药品及反应原理,我们学过的能生成二氧化碳的反应还有哪些？为什么要选用这个？,反应条件(常温或加热、催化剂),反应物的状态,固体,固体+液体,水溶性、是否与水反应(能否用排水法),密度,比空气大(向上排空气法),比空气小(向下排空气法),制取气体装置的确定,气体发生装置,气体收集装置,固固加热,固液不加热,二、实验室制取CO2的装置,固液(不加热),CO2密度比空气大，且能溶于水,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,三、二氧化碳的检验与验满的方法,验证方法,验满方法,将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。,将燃着的小木条放在集气瓶口，如果小木条熄灭，证明二氧化碳已集满。,1、按要求连接仪器（从下到上，从左到右）,2、检查装置的气密性（待学）,3、装入药品、固定装置（先加固体药品，后加液体药品）,4、收集气体,5、验满,四、实验室制取CO2的步骤及注意事项,6、将集满CO2的集气瓶盖好毛玻璃片正放在桌面上,实验室制取CO2的步骤：,实验室制取CO2的注意事项：,1、长颈漏斗的下端要浸在液面下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。,2、导管只要稍露出橡皮塞，有利于生成的气体排出，易于收集气体。,3、导管要伸到集气瓶的底部，为了完全排出空气，防止收集到的气体不纯。,五、制二氧化碳的化学反应原理的应用,1、去除水壶、锅炉等容器内壁的水垢。,2、石板上刻字。,3、用含一定量CaCO3的胃药治疗胃酸（主要成分盐酸）过多,课堂小结：,一、实验室制取二氧化碳的药品及原理二、实验室制取二氧化碳的装置：发生装置：固液不加热型装置收集方法：向上排空气法三