金属与非金属的反应

【引言】,第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗就让我们一起走进神奇的金属世界,第一节金属的化学性质,第一课时金属与非金属的反应,识记,金属元素在地壳中的含量,地壳中含量最高的元素依次是：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最高的非金属元素氧地壳中含量最高的金属元素铝,金属在自然界的分布和存在,绝大多数金属以化合态存在于自然界。,思考与交流,大家回忆初中学过的化学知识，金属有哪些共同的物理性质呢,？,物理性质：有金属光泽易导电易导热良好的延展性,向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。,大家举例说明一下金属能发生哪些化学性质：,金属燃烧2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O4金属与酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2金属与盐Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=Cu+FeSO4,金属有哪些共同的化学性质？,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Mg+2HCl=H2+MgCl2,钠的原子结构特点,钠原子的最外层只有1个电子，次外层有8个电子。,在化学反应中钠原子很容易失去最外层的1个电子而显还原性。所以钠的化学性质非常活泼。,物质的结构决定它的性质!,实验探究,结论,具有金属光泽的银白色金属；质软；密度比水小，比煤油大；=0.97gcm3熔点比水的沸点低；是电和热的良导体,1.钠的物理性质,可概括为五个字：白、软、轻、低、导。,现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。,.钠与氧气的反应,反应：4Na+O2=2Na2O（常温下）白色,结论：常温下易与空气中的氧气反应,00+1-2,现象：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。,注意：Na与O2反应条件的不同，产物不同,反应：2Na+O2=Na2O2淡黄色,如果加热，钠又会发生怎样的变化呢？,00+1-1,氧化钠,过氧化钠,白色固体,淡黄色固体,Na2O与Na2O2的比较,不稳定,较稳定,3.钠与水的反应,现象：,解释：,（密度比水小）,（产生的气体推动钠来回游动）,（产物溶液呈碱性）,(钠熔点低，钠与水反应放出的热使钠熔化),（剧烈反应，产生气体并燃烧）,思考：生成的气体是什么？怎样证明？,2Na2HO=2NaOHH2,产生淡蓝色火焰。干冷烧杯内壁有无色液滴生成。,点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯:,思考,原因：易与空气中的氧气、水等反应,钠要保存在煤油或石蜡油里,钠着火怎么处理呢？,用砂子扑灭,小结,易失电子,强还原剂,结构,决定,性质,决定,决定,存在:化合态,保存,(煤油中),决定,用途,作业,（强氧化剂）,练习,1、由于钠很容易与空气中的_、_等物质反应，通常将钠保存在_里，以使钠与_、_等隔绝。2、下列叙述中错误的是（）A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠在空气中燃烧生成氧化钠C钠与硫化合时可以发生爆炸D钠是强还原剂,小结,一、钠的性质1、钠的物理性质银白色有金属光泽的固体，密度小，硬度小（质软）、熔点低2、钠的化学性质钠