浅谈高中化学互动与探究式教学的构建浅谈高中化学创新实验的类型

浅谈高中化学互动与探究式教学的构建浅谈高中化学创新实验的类型 摘要 教学过程的本质是师生双边活动的过程,化学教学应该是以学生为主体,教师为主导的化学活动过程。在新课程的教学中,老师要尽量调动学生主动的发现知识、探索知识的积极性,不仅让学生获得有关的化学知识,更应该让学生体验探索知识的过程。 关键词 高中化学 互动 探究式教学 在传统的教学中,老师主宰着课堂的一切,学生只能被动的接受老师所讲的知识。这种以教知识为中心的课堂模式,忽略了学生的主观能动性,只是把学生当作知识的接受器,不能体现学生的的主观愿望。不利于对学生探索能力、创新能力的培养。当今世界各国的竞争,归根结底是创新人才的竞争。因此,新课程理念告诉我们,要抛弃那种陈旧的传授式的教学模式,创建以学生发展为中心的师生互动的新型的教学模式。 一、实施互动、探究教学模式的意义 新课程教学的核心理念是一切为了孩子发展,教学的重点是培养学生的创新精神与实践能力。传统的教学片面强调知识与技能的掌握,教学的主要任务是应付各种考试。而新课程教学强调让学生形成积极主动的学习态度,掌握发现知识、探索知识的方法,使学生会学习,让学生具备终身学习的欲望与能力,从而为我国建设成学习型社会打下基础。因此,在新课程的教学中,要改变死记硬背的现象,大力倡导学生自主学习、合作学习、研究性学,使学生在各种实践活动中提高处理信息能力、与人交流能力、创新等能力。互动、探究式教学模式不仅适应时代的要求,而且对学生的科学素养发展起着不可替代的作用,使化学课堂真正的活起来,有利用三维教学目标的达成。 二、实施互动、探究式教学的原则 1.变教学封闭性、预测性为开放性、生成性 在传统的教学中,老师精心备课,将教学中的每个环节都思考到位,制订了很多的预期目标。在具体上课的时候,严格按照备课来上课。老师习惯与对教材、学生进行技术处理。而新课程强调师生活动,老师在教学中起的作用是引导、帮助,学生是学习的主体,而学生在课堂上所表现出来各种情况是很难预测的,这就要求我们老师改变传统的教学策略,以更加开放的心态指导学生学习。只要学生是对科学知识方面的思考,无论提出什么样的问题,都要进行正确的引导、点拨。 2.变灌输为指导 教师要改变自身在课堂教学中的角色与行为,改变过去那种满堂讲的现象。新课程要求每位老师成为学生学习的帮助者、合作者,是学生学习的引路人。因此,老师在课堂教学中要认清自己的角色,不要做学生学习的包办者,把学生讲的什么问题都没有不是好课。相反,把学生讲的到处能提出问题却是好课,所以,老师应该是学生学习的指导者。 3.鼓励性原则 在教学过程中,老师应该给学生各种表现自我的机会,调动每个学生参与教学活动的积极性,鼓励他们大胆的尝试、发现、探索。让每个学生都能树立“我行”的自信心。 4.合作性原则 新型的师生关系是平等的、民主的,教学过程是教学相长的过程。因此,在化学教学过程中,要大力开展师生、生生的合作,让学生学会与他人交流、合作的能力。事实上,当今的科技,不可能凭某个个人能完成一项科研任务,要想在科研领域取得成功,必须要学会与他人合作。所以,开展合作学习对学生的全面发展有着极其重要的意义。 三、举例阐述 例一,在学习氯气那节内容时,在组织学生进行氯水成分探究时,首先要引导学生进行假设,设计探究的实验方案。当各个学习小组成员意见一致后,就尽可能的让每个学生都要参加这个探究活动,体验发现知识的过程。 教学活动片段一: Cl2溶解在水中,假如是物理性质的体现,那么黄绿色或淡绿色的溶液,应该是氯分子的颜色。说明:溶液中含有Cl2。 教学活动片段二: 假如部分Cl2与水发生了化学反应,那么,根据质量守恒定律,反应的产物可能是:ClO2、HClO、HCl等。 教学活动片段三: 假如含有盐酸,那问学生如何设计实验证明盐酸的存在?大多学生都知道用硝酸银与紫色石蕊试液。当学生用这两试剂探究时,发现能产生白色的沉淀(说明有氯离子),但溶液先变红又逐渐褪色了,与学生预想的结果产生了冲突。此时,老师要引导学生了。引导学生:既然能使紫色石蕊试液变红色,那么说明它是一种酸,而又褪色了,说明它不是盐酸。那么从ClO2、HClO、HCl三种推测的产物中寻找,就能得到Cl2与水发生了化学反应生成了HCO,HCO具有漂白的作用。 教学活动片段四: 也许有的学生会问:是不是Cl2具备漂白作用呢?做为老师不要立即否定,也不要肯定,而应该让学生思考:假如有漂白作用,我们怎么来证明呢?组织学生讨论,引导学生形成共识。用氯气通入干花,看看能不能褪色?假如将氯气通入新鲜的花,看能不能褪色,这样通过比较,加深对知识的理解。 可见,利用互动、探究进行教学,老师没有必要讲解周到,学生在积极的参与中掌握氯水的成分以及它的漂白性。 例二,探究二氧化硫的化学性质。 教学活动片段一: 从物质分类的角度看,二氧化硫是酸性氧化物?还是碱性氧化物?如何设计实验证明?学生收集一试管的二氧化硫气体,倒插水中,并在水中滴几滴紫色石蕊试液,观察到溶液变红色,说明二氧化硫是酸性氧化物,它与水反应生成酸。 教学活动片段二: 用氧化还原反应的知识推理一下,二氧化硫具有还原性呢?还是具有氧化性?请同学思考、讨论,并如何验证你的猜想。 假如它具有还原性,就应该可以被氧化性的物质氧化。常见的氧化性物质有:KMnO4、O2、H2O2、氯水等,实验验证:将二氧化硫通人上述物质中,发现只有H2O2没有什么现象产生,其他都能褪色!那说明二氧化硫确实有还原性。 那如何证明它有氧化性呢?请同学分组讨论。通过硫元素化合价的分析,二氧化硫中的硫元素的化合价处于中间,它应该既有还原性,又有氧化性,关键问题就是实验证明了。请学生参考阅读教材上的内容,然后利用实验桌面上的药品做探究实验。 学生用注射器吸取少量二氧化硫饱和溶液,注入硫化氢饱和溶液中,观察溶液颜色有没有什么变化?每组同学选一个代表到讲台上进行描述。根据所观察的现象,写出相应的化学反应化学方程式,并指出反应中的氧化剂与还原剂。 教学活动片段三: 在具体的教学中。老师应该向学生说明,二氧化硫的漂白作用是有选择性的,不是所有有颜色的都能褪去的(这是点拨)。 教学活动片段四: