化学人教版九年级上册单质碳的化学性质.ppt

人教版九年级化学上册第六单元（碳和碳的化合物）,单质碳的化学性质巢湖市栏杆集镇初级中学苏红学,单质碳的化学性质,请您欣赏,想一想,古代字画保存到现在，纸都黄了字画却不褪色，为什么?,在常温下，碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。,为什么碳在常温下化学性质不活泼?,你还记得我吗？,最外层电子数决定元素化学性质,元素的化学性质由什么决定？,碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼,如果升高温度,碳的化学活动性将怎样呢?,碳的化学性质,1.碳跟氧气的反应可燃性,1.碳跟氧气的反应可燃性,当碳在氧气或空气中充分燃烧时发出白光，生成二氧化碳，同时也放出大量的热。,思考、讨论、回答,在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？,想一想,当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳，同时放出热量。,碳跟氧气的反应,充分燃烧,不充分燃烧,2.碳跟某些氧化物反应,(1)碳跟氧化铜反应,1、试管为什么要略向下倾斜?火焰上罩上网罩的作用是什么？2、反应物是两种固体反应，并且需要加热，因此采用固+固加热型装置。3、同学们重点观察玻璃管中的固体颜色变化、试管中的石灰水是否变化。4、实验完成后，为什么要先从石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯？,想一想？,播放反应视频,反应现象：试管内黑色固体变成红色，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。,结论：得到产物为铜、二氧化碳。,分析：在反应中氧化铜失去氧变成铜，所以黑色固体变成红色。同时反应中碳夺到氧化铜中的氧变为二氧化碳，所以生成的气体使澄清石灰水变浑浊,分析：在反应中氧化铜失去氧变成铜，所以黑色固体变成红色。同时反应中碳夺到氧化铜中的氧变为二氧化碳，所以生成的气体使澄清石灰水变浑浊,碳跟氧化铜反应化学方程式,c:得到了氧，发生氧化反应，具有还原性。CuO:失去了氧,发生还原反应,具有氧化性。,思考：从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化？是谁导致了这个变化？,还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。(上面反应中的C具有还原性),还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。如上面反应中的CuO发生还原反应,生产和应用,利用碳的还原性炼铁,高温2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2,写出下列化学方程式,C+FeO=C+Fe3O4=,C+2FeO=2Fe+CO2,2C+Fe3O4=3Fe+2CO2,高温,高温,高温,高温,C+Fe2O3=,高温,3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2,高温,利用碳的还原性将co2转化为co,新鲜血液遇到一氧化碳后由暗红色变为樱桃红,小结：碳的化学性质：,1、常温下碳的化学性质不活泼（稳定性）2、碳跟氧气的反应：（可燃性）,3、碳跟某些氧化物的反应（还原性）,不充分燃烧：,1木炭与氧化铜反应：,2木炭与氧化铁反应：,3木炭与二氧化碳高温下反应生成一氧化碳：高温c+co2=2CO,充分燃烧：,把电线杆烧焦后木头变成木炭,由于碳的稳定性,可以保存较长时间,练习下列用途利用碳的什么性质？,1.木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是为什么？2.用煤取暖3.用焦炭炼铁,稳定,增强,CO2,CO,+4,+2,2.碳燃烧可以生成两种氧化物，和，其中碳元素的化合价分别为和。,1常温下，碳的化学性质，随着温度的升高，碳的活动性。,1下列性质中，不属于碳的化学性质的是（）(A)稳定性（B）吸附性（C）可燃烧（D）还原性,别忘了我！,2.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（）A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色,3试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体