08碳的化合物

碳的化合物（一）知识体系：在这几节中所学的知识间的相互关系可以用上图来表示。要会用化学方程式表示以上各物质之间的转化；同时还要重视有关的实验，如：CO2的实验室制法，CO2、CO、CH4等物质的性质实验，要通过观察实验现象，会描述实验现象，并能从中得出科学的结论。（二）知识要点1、CO2和CO的性质、用途的比较表53CO2CO物理性质无色、无味气体；密度大于空气；能溶于水无色、无味气体；密度略小于空气；难溶于水化学不能燃烧，也不支持燃烧可燃烧 2CO+O22CO2无还原性，有弱氧化性 CO2+C2CO有还原性 CuO+COCu+CO2性质跟水反应生成碳酸 CO2+H2O = H2CO3不跟水反应跟石灰水反应 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O不跟石灰水反应毒性无毒有毒用途工业原料，用于制纯碱、饮料等；灭火；制做干冰，用于人工降雨等燃料；治炼金属时用做还原剂注意：（1）CO2能溶于水，CO2能跟水反应，前者属于物理变化，后者属于化学变化。（2）CO2的灭火原理。CO2不能支持燃烧，密度又比空气大，能使物体跟空气隔绝而停止燃烧。常用的灭火器种类：泡法沫灭火器、干粉灭火器和液态CO2灭火器等。（3）物质的性质决定物质的用途，想一想：CO和CO2的每一种用途分别由它们的哪一个化学性质决定的？2、CO2的制法：（1）实验室制法：用石灰石与稀盐酸反应反应原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O实验装置：与实验室制H2的装置相同。收集方法：只能用向上排空气法收集（因为CO2溶于水，比空气重）。验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明集气瓶中已充满CO2。鉴别方法：将CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 （CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O）（2）工业制法：高温煅烧石灰石制生石灰时所得的副产品为CO2。CaCO3CaO+CO2注意：（1）实验室制CO2，不能用H2SO4代替盐酸，因为硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸之间接触，使反应难以进行。（2）碳酸根离子的检验方法取少量样品（如CaCO3或Na2CO3），加入稀盐酸，若有气体生成，将生成的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸根离子。3、有机化合物（1）概念：含碳的化合物（除去CO、CO2、CaCO3等少数化合物），叫做有机化合物，简称有机物。（2）特性：大多数有机物难溶于水，熔点低，受热易分解，易燃烧，不易导电等。（3）甲烷（ CH4）最简单的在机化合物物理性质：无色、无味、比空气轻，难溶于水。化学性质，可燃性CH4+2O2CO2+2H2O注意：CH4与CO、H2都是可燃性气体，所以在点燃前必须先检验纯度，否则可能会引起爆炸。检验方法：将冷而干的小烧杯罩在CH4的火焰上方，烧杯内壁有无色液滴生成，迅速倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据以上观察可与H2、CO加以区分（想一想，为什么？）（4）酒精与醋酸的比较表54酒精醋酸化学式C2H5OHCH3COOH化学名称乙醇乙酸物理性质无色透明，有特殊气味的液体，易挥发，与水任意比互溶无色液体，有刺激性气味，易溶于水和酒精化学性质可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O酸性：能使紫色石蕊试液变红用途燃料：化工原料；消毒剂；制酒化工原料，用于生产合成纤维、医药染料等；食醋（5）煤和石油的比较表55煤石油形成古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成古代动、植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成状态固体粘稠液体组成有机物、无机