化学人教版九年级上册物质构成的奥秘.pptx

第三单元物质构成的奥秘,|考试要求|1认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。2能用微粒的观点解释某些常见的现象。3知道原子是由原子核和核外电子构成的。4知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。5初步认识核外电子在化学反应中的作用。6认识相对原子质量的意义以及相对原子质量与原子的质子数和中子数之间的关系。,考点1构成物质的微粒,构成物质的微粒分子、原子、离子,化学性质,化学变化,原子,原子团,【注意】同一种元素的原子和离子可以相互转化：金属元素的原子失去电子，带正电荷，变成阳离子；非金属元素的原子得到电子，带负电荷，变成阴离子。反之，离子通过得失电子，也可以变成原子。原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。,考点2原子及其构成,【注意】原子是不显电性的。在原子中，核电荷数原子序数质子数核外电子数。,原子核,质子,中子,核外电子,失去,得到,8,2,最外层电子数,考点3相对原子质量,【注意】电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。相对原子质量质子数中子数。,考点4用微粒(分子、原子)的观点解释现象,1分子(或原子)具有质量和体积小、不断运动、分子(或原子)之间有间隔等性质。2由分子构成的物质发生物理变化时，构成物质的分子不发生变化；发生化学变化时，构成物质的分子发生了变化。所以物理变化和化学变化的本质特征是分子是否发生改变。3由分子构成的物质的混合物中含有不同种分子，由分子构成的纯净物中含有同种分子；单质的分子中含有同种原子，化合物的分子中含有不同种原子。,考点5元素,1元素是_(即核电荷数)相同的一类原子的总称。(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)可分为_元素、_元素(包括稀有气体元素)。(2)地壳中含量前四位的元素(质量分数)：_。(3)生物细胞中含量在前四位的元素：_。,质子数,金属,非金属,氧、硅、铝、铁,氧、碳、氢、氮,2元素符号(1)国际上统一用元素的拉丁文名称的第一个(或前两个)字母来表示元素的一种特定的化学符号。(2)意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例：N表示的意义有_和_。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而2H只能表示_；3Fe表示_；若要表示5个镁原子可记为_，7个氯原子可记为_。,氮元素,一个氮原子,2个氢原子,3个铁原子,5Mg,7Cl,(3)元素与原子的比较,(4)书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙_，钠_，钴_，镁_，铝_等。(5)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“钅”字旁，例如：_。非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”“氵”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。,Ca,Na,Co,Mg,Al,镁、铁、铝、铜(其他合理答案亦可),考点6元素周期表,根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(或核电荷数)科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。元素周期表的结构：(1)每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在元素周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素进行了区分。,图32,(2)每一横行(即_)：周期表每一横行叫作个周期。共有_个横行，有_个周期。(3)每一纵行(即_)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫作一个族，共有16个族。,周期,7,7,族,考点7离子,得失电子,正,4离子符号中数字的意义,【易错点归纳】1元素、原子、分子、离子的概念易混淆，特性分辨不清。2原子、离子结构及示意图识别错误。3化学符号和其中数字的意义分辨不清。4离子符号和化合价的标注方法混淆。,类型1原子的结构,命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查原子的结构。,例11991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为(),B,A11B49C66D164,解析在原子中，质子数核外电子数核电荷数。,类型2原子(离子)结构示意图,例2根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是()A它们表示三种元素B的化学性质相同C表示的元素是金属元素D表示的是原子，而表示的是阴离子,B,类型3用分子、原子的观点解释现象,命题角度：通过分子、原子的性质解释生活中常见的现象。,例3物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，正确的是()A缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动B变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大C水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动D将石块研磨成粉状，说明分子变小了,A,解析根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。解题时结合事实进行分析判断。,类型4相对原子质量,命题角度：考查相对原子质量与质子数、中子数及电子数间的关系。,例4据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64。下列说法错误的是()A镉原子的质子数为48B镉原子的相对原子质量为112C镉是金属元素D镉原子的核外电子数为64,D,解析镉(Cd)的原子序数为48，根据在原子中，原子序数核外电子数可知，镉原子的核外电子数为48。,类型5物质的元素组成及元素符号的意义,命题角度：根据具体的物质区别元素与原子。,例5食用瘦肉、蛋、鱼等可以补铁。这里的“铁”指的是()A元素B原子C分子D单质,A,解析分子、原子都是构成物质的微粒，而元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念。食用瘦肉、蛋、鱼等可以补铁，这里的“铁”指的是元素，是因为这些食品中有含有铁元素的物质，铁元素以化合态存在，不是指的铁单质或铁原子。,类型6元素周期表,命题角度：通过题中所给的元素周期表的局部，获取信息后判断正误。,例6“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。下表为元素周期表中部分元素的相关信息。请利用表中信息回答相关问题。,(1)锂原子的核电荷数为_。(2)16号元素的原子在化学反应中比较容易_(填“得”或“失”)电子；该元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素。(3)写