各种标准溶液标定

实验一 0.2mol/L NaOH标准溶液标定一. 实验目的1. 学习碱标准溶液浓度的标定方法。2. 进一步练习滴定操作和减量法称量。3. 初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二. 实验原理酸碱标准溶液是采用间接法配制的，其准确浓度必须依靠基准物进行标定。标定碱溶液用的基准物很多，下面为最为常用的邻苯二甲酸氢钾方法：邻苯二甲酸氢钾，是一种二元弱酸的共轭碱，它的酸性较弱，在标定 NaOH 溶液到达等当点时反应产物是邻苯二甲酸钾钠，在水溶液中显微碱性，化学计量点pH=9.1，pH 突跃范围在8.110.1， 因此可用酚酞为指示剂，反应如下：结果计算：M=204.2g/mol三. 仪器与试剂仪器：电光分析天平（0.1mg），滴定管 (碱式，50mL)。试剂：NaOH 标准溶液 (0.2mol / L)，邻苯二甲酸氢钾（基准试剂），酚酞指示剂（0.2%）。四. 实验步骤1. 按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、量筒洗干净，并检查碱式滴定管是否漏水，移液管是否完整。2. 用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾1.0g（准确至0.0001g），置于250 mL 洗净的锥形瓶中。3. 加入50 mL 蒸馏水溶解， 必要时可用小火温热溶解。冷却后，加酚酞指示剂12 滴。4. 用NaOH溶液洗涤碱式滴定管三次，每次使用约5-8mL，洗涤时，将NaOH溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入NaOH溶液到0刻度线上方，观察是否有气泡，若有，按正确排气泡方式，赶出气泡，调节液面到0刻度。5. 将滴定管放在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用NaOH 溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。直至溶液呈浅红色，且摇动后在半分钟内不褪色，即为终点。根据邻苯二甲酸氢钾的质量m 和所用NaOH 标准溶液的体积VNaOH，计算 NaOH标准溶液的浓度c。放置空气中时间长了，溶液呈现的淡红色会慢慢褪去，这是由于溶液吸收了CO2，溶液的碱性减弱，使酚酞红色褪去。五. 实验结果列表记录实验数据及计算结果记录与报告示例如下：实验数据记录表m1=VNaOH=m2=CNaOH=m1-m2=六. 思考题1. 标定NaOH 溶液时，基准物邻苯二甲酸氢钾为什么要称1 g 左右？称得太多或太少有何不好？2. 作为标定用的基准物应该具备哪些条件？3. 本实验中所使用的称量瓶、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？实验二 0.2mol/L HCl标准溶液标定一. 实验目的1. 学习酸标准溶液浓度的标定方法。2. 进一步练习滴定操作和减量法称量。3. 初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二. 实验原理标定是准确测定标准溶液浓度的操作过程。间接法配制的标准溶液浓度是近似浓度，其准确浓度需要进行标定。标定HCl标准溶液的基准物质有：无水碳酸钠、硼砂（Na2B4O710H2O）等，这两种物质比较，硼砂更好些，因为它摩尔质量比较大。硼砂标定HCl的反应式为：Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl由于硼砂在空气中易失去部分结晶水而风化，因此应保存在相对湿度在60%的干燥器中。本实验采用无水Na2CO3标定HCl，其反应式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2等当点时溶液pH 3.83.9，可选用甲基橙为指示剂。由于Na2CO3易吸水，因而预先于180 下充分干燥，并保存于干燥器中。结果计算：M=106.0g/mol三. 仪器与试剂仪器：电光分析天平（0.1mg），滴定管 (酸式，50mL)。试剂：HCl 标准溶液 (0.2mol / L)，无水碳酸钠（基准试剂），甲基橙指示剂（0.1%）。四. 实验步骤1. 按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、酸式滴定管、移液管、量筒洗干净，并检查酸式滴定管是否漏水，移液管是否完整。2. 用减量法准确称取碳酸钠0.3g（准确至0.0001g），置于250 mL 锥形瓶中。3. 加入50 mL 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂12 滴。4. 用欲标定的HCl溶液洗涤酸式滴定管三次，每次使用约5-8mL，洗涤时，就将HCl溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入HCl溶液到0刻度线上方，调节液面到0刻度。5. 将滴定管放在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用HCl 溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。用欲标定的HCl 溶液滴定，直至溶液由黄色恰好变为橙色即为终点。根据碳酸钠的质量m 和所用HCl 标准溶液的体积VHCl，计算 HCl标准溶液的浓度c。在CO2 存在下，终点变色不够敏锐，可在滴定进行至近终点时，将溶液加热煮沸以除去CO2，冷却后继续滴定，此时终点由黄色变为橙色十分明显。五. 实验结果列表记录实验数据及计算结果记录与报告示例如下：实验数据记录表m1=VHCl=m2=CHCl=m1-m2=六. 思考题1加入50mL蒸馏水需要准备量取吗？2为什么本实验使用甲基橙作指示剂？3如果碳酸钠吸有少量水后，测得的盐酸标准溶液浓度是偏高还是偏低？实验三 工业醋酸含量测定一. 实验目的1.熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术2.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择3.学会工业醋酸含量的测定方法二. 实验原理工业醋酸中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度结果计算：M=60.05g/mol三. 仪器与试剂仪器：滴定管 (碱式，50mL)、移液管、容量瓶。试剂：NaOH 标准溶液 (0.2mol / L)，酚酞指示剂（0.2%）。四. 实验步骤1. 按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、容量瓶洗干净，并检查碱式滴定管是否漏水，移液管是否完整。2. 用移液管准确移取25.00mL的醋酸试样置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度、摇匀。3. 用另一支25mL移液管移取一份上述溶液，置于250mL的锥形瓶中，加入酚酞指示剂12 滴。4. 用NaOH标准溶液洗涤碱式滴定管三次，每次使用约5-8mL，洗涤时，将NaOH溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入NaOH溶液到0刻度线上方，观察是否有气泡，若有，按正确排气泡方式，赶出气泡，调节液面到0刻度。5. 将滴定管放在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用NaOH 溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。直至溶液呈浅红色，且摇动后在半分钟内不褪色，即为终点。根据NaOH 标准溶液的体积VNaOH，计算工业醋酸含量c。五. 实验结果列表记录实验数据及计算结果记录与报告示例如下：实验数据记录表VHAc=25.00mLVNaOH=CHAc=CNaOH=六. 思考题1如果容量瓶的醋酸溶液没有摇匀，对测定结果有何影响？2滴定结束后，锥形的溶液的红色褪去是什么原因？3移取25mL的醋酸试样到锥形瓶中，如果加入50mL的水，对结果有否影响？实验四 0.1mol/L Na2CO3标准溶液的配制一. 实验目的1.掌握基准物质直接配制标准溶液的方法2.掌握容量瓶的使用方法3. 熟悉天平称量的方法二. 实验原理Na2CO3是常用的基准物质，其标准溶液可以通过直接配制的方法来完成。用分析天平准确称取一定量的Na2CO3，用水溶解后，转到容量瓶中，再用蒸馏水稀释到刻度，便可完成配制。结果计算：三. 仪器与试剂仪器：烧杯、玻棒、容量瓶、电光分析天平（0.1mg）。四. 实验步骤1. 按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的烧杯、玻棒、容量瓶洗干净，并检查容量瓶是否漏水。2. 用差减法准确称取基准碳酸钠2.65g（准确至0.0001g），置于100mL烧杯中，加40mL左右的蒸馏水溶液，用玻棒轻轻搅拌。3. 将溶解后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中，转移时遵循溶液转移方法。4. 用20mL左右蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤后的溶液转移到容量瓶中，洗涤保持3次以上，每次洗涤后，都必须将洗涤的溶液转移到容量瓶中。5. 继续用烧杯将蒸馏水加到容量瓶中，当溶液的液面到达刻度线1cm下时，改用滴瓶滴加蒸馏水，直到液面的弯面与刻度线相切。6. 盖好塞子，摇匀。五. 实验结果列表记录实验数据及计算结果记录与报告示例