高中化学必修之乙酸

.,第三节生活中两种常见的有机物,第二课时乙酸,第三章有机化合物,.,.,乙酸的物理性质,又名醋酸；无色、有强烈刺激性气味的液体。,熔点：16.6,沸点：117.9(易挥发),当温度低于16.6时会结凝成像冰一样的晶体。无水乙酸又称冰醋酸。普通醋中含乙酸量为35%。,易溶于水和乙醇,思考：在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。,因为无水乙酸的熔点为16.6，所以将试剂瓶放在温水中进行水浴加热，然后趁热将液化后的乙酸倒出即可。,.,乙酸,.,一、乙酸（俗称醋酸）的结构,甲基,羧基,结构式,结构简式：,分子式:,C2H4O2,官能团：,COOH（羧基）,分子球棍模型：,60,Mr=,.,乙酸的化学性质,从分子结构分析乙酸的化学性质与断键情况：,HOHCCOHH,.,利用下列药品设计实验方案来证明乙酸具有酸性？石蕊试液锌粒氯化镁溶液、氢氧化纳溶液氧化铜碳酸钠粉末,实验探究一：乙酸具有酸性吗？,产生无色无味气体(氢气)。溶液变红。生成的白色沉淀逐渐消失，溶液变为无色透明。黑色的氧化铜粉末溶解，生成蓝色的溶液。氧化铜是碱性氧化物，酸跟碱性氧化物反应，生成盐和水。产生无色气体，证明是二氧化碳。,.,使石蕊试液变红与金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与某些盐反应,1.酸性,.,弱酸性,酸性强弱:HClCH3COOHH2CO3H2OCH3CH2OH,如何除水垢呢？,.,如何除水垢？,水垢主要成份：g(OH)2和CaCO3,2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2,酸性强弱顺序：,酸性：CH3COOHH2CO3,.,实验探究二：乙酸乙酯的制取,实验3-4：先加3ml乙醇2ml浓硫酸再加2ml乙酸混合均匀后小心缓慢加热35min，产生蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上；观察现象.,观察反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?,.,实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到酯香味。,实验注意事项：,（1）试剂加入次序：乙醇、浓硫酸、乙酸；将浓硫酸加入乙醇中边加边振荡使混合产生的热量尽快散失，最后加乙酸以防止乙酸挥发。切不可先加入浓硫酸。,2、酯化反应,()定义：酸和醇反应生成酯和水的反应,.,（2）浓硫酸作用：,、催化剂（提高反应速率）、吸水剂,（吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移动。）,（3）加热目的,a、提高反应速率，b、及时将生成乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动。,.,（4）缓慢加热的原因？,反应物沸点低，挥发性强；使温度小于1400C，防止生成乙醚。,（5）导气管的作用？,左边：导气兼冷凝回流乙酸、乙醇；右边：冷凝乙酸乙酯,.,（7）导管位置,饱和碳酸钠溶液上方（防止因加热不均而倒吸）,（9）可逆反应（）,（6）Na2CO3饱和溶液的作用：,c、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于酯的析出。总之，有利于分层和除去酯中杂质,、中和挥发出的乙酸，生成CH3COONa,便于闻到乙酸乙酯的气味,b、溶解挥发出的乙醇,(10)断键方式,不能用NaOH溶液代替Na2CO3溶液,（8）为什么要加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？,.,可能一,可能二,探索酯化反应机理,.,酯化反应实质：,酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。,CH3COH+H18OC2H5,CH3C18OC2H5+H2O,OHH,H2O,Mr=60,Mr=88,Mr=46,同位素示踪法：,-研究有机反应机理常用的方法,同位素示踪法是利用放射性核素作为示踪剂对研究对象进行标记的微量分析方法。,.,很多鲜花和水果都含有酯的混合物；可以通过人工的方法合成各种酯；酯可以作香料，也可以作有机溶剂。,.,乙酸的用途和制法,乙酸是一种重要的有机化工原料，用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药及农药等。,O2CH3-C-H+O2,.,食醋可以洗饰品上的铁锈铜锈,生活小帮手无“醋”不在,.,擦鞋加几滴醋更加光亮,生活小帮手无“醋”不在,.,洗毛衣加几滴醋会焕然一新,生活小帮手无“醋”不在,.,用醋漱口可防感冒,生活小帮手无“醋”不在,.,黄豆泡醋可以降血压,生活小帮手无“醋”不在,.,厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。,.,课堂小结,一、乙酸的物理性质,二、乙酸分子结构,三、乙酸的化学性质,1、弱酸性,2、酯化反应,酸性,酯化反应,.,练习: