烯烃的结构和性质ppt课件

1,1了解烯烃的物理性质随着碳原子数的变化规律。2掌握烯烃的结构特点和主要化学性质。3了解烯烃的顺反异构。4通过再现乙烯的性质，掌握归纳、总结、迁移、应用知识的方法，培养思维能力和创造能力。,2,（一）、定义：分子里含有碳碳双键的链烃叫烯烃，烯烃是一种不饱和烃。,最简单的烯烃是乙烯分子式：,C2H4,二、烯烃（单烯烃）,（三）烯烃同系物,（四）烯烃的命名,不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于同碳原子的饱和链烃里的氢原子数的烃属于不饱和烃,（二）、（单）烯烃的通式：CnH2n(n2),碳原子数不等的烯烃互称为同系物,选主链、编号、写出名称,3,3、系统命名法,1、选含有双键在内的最长碳链做主链，命名为“某烯”。,命名原则：,母体为戊烯,2、从最靠近双键的一端给主链编号，使双键位次最小，用双键中编号较小的碳标明双键位置，以短线和命名相连。,母体为2己烯,（四）烯烃的命名,4,3、其它命名原则与烷烃相同,C,H,3,C,C,H,3,C,H,C,H,2,C,H,C,H,3,C,H,3,1,2,3,4,5,6,2，5-二甲基-2-己烯,3，5-二甲基-2-乙基-1-庚烯,3-甲基-6-乙基-4-辛烯,3-甲基-2-乙基-1-丁烯,注意：双键在1位时，要标出其位置，不要忘记。,5,烯烃的命名,6,C2H4,CH3CH3,CH3CH2Cl,CH3CH2OH,氧化,CO2+H2O,KMnO4(H+),褪色,HCl,CH3BrCH3Br,催化剂,H2O,加成,加聚,7,种类：位置异构、碳链异构、官能团异构。官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团叫官能团。书写：先写出碳链异构，再在每种碳链异构的基础上依次移动双键的位置，注意对称和重复。,（五）烯烃同分异构体的种类及书写,8,1.碳链异构,碳原子连接次序不同引起的异构现象。,如：1-丁烯和2-甲基丙烯,2.官能团位置异构,由烯烃官能团“双键”在碳链上位置的不同而引起的异构现象。,如：1-丁烯和2-丁烯,1-丁烯,2-丁烯,（五）烯烃同分异构体的种类及书写,9,3烯烃的顺反异构：,(1)顺反异构现象的产生由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同。,(2)形成顺反异构的条件,具有碳碳双键；在碳碳双键的每个碳原子上连接两个不同的原子或原子团。,双键两端的同一个碳原子上不能连有相同基团，只有这样才会产生顺反异构体。即ab,ab，但a=a，b=b是可以的。,反2丁烯,10,11,3烯烃的顺反异构：,(3)顺反异构的分类顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。,顺2丁烯,(4)性质特点,互为顺反异构的物质化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。,熔点：105.4；沸点：1；相对密度：0.604,熔点：139.3；沸点：4；相对密度：0.621,反2丁烯,12,D,3下列有机物分子中，可形成顺反异构的是()ACH2=CHCH3BCH2=CHCH2CH3CCH3CH=C(CH3)2DCH3CH=CHCl,4分子式为C5H10的烯烃共有同分异构体为(要考虑顺反异构体)()A5种B6种C7种D8种,B,13,7下列有机物一定是丁烯的同系物的是()AC3H6BC2H4CC4H6DC6H14,B,C,14,14、某烯烃和氢气加成后的产物如图：,思考：该烯烃的双键在哪两个碳原子之间,只能是之间,15,是某烯烃与H2加成后的产物,则该烯烃的结构简式可能有（）A1种B2种C3种D4种,C,13.,16,课堂练习：,1、下列说法不正确的是（）A、乙烯的结构简式为CH2=CH2B、乙烯分子的6个原子共面C、乙烯分子的一氯代物只有一种D、CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面,D,17,共面问题,18,19,1、CH4型：四面体结构,二、规律,凡是C原子与其他四个原子形成共价单键时，空间结构为四面体结构,小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。,2:CH4分子最多有3个原子共处同一平面。,20,21,22,2、乙烯型：平面结构,小结1）结构中每出现一个碳碳双键，至少有6个原子共面。,2）乙烯分子中所有原子共平面。,HCHO分子中所有原子共平面,23,课堂练习：,1、由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质，正确的是（）A分子中三个碳原子在同一直线上B分子中所有原子在同一平面上C与HCl加成可生成两种产物D不能发生加聚反应E.能使酸性的高锰酸钾溶液褪色F.与HCl加成只生成一种产物,cE,24,4物理性质：,(1)状态：在常温、常压下，碳原子数小于等于4的烯烃为气态。(2)熔沸点、密度：随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但密度均小于水。(3)溶解性：烯烃均难溶于水，易溶于有机溶剂。,25,5化学性质：,烯烃能使高锰酸钾酸性溶液褪色。可燃性：单烯烃燃烧的通式：,(1)氧化反应,26,5化学性质：,(2)加成反应,单烯烃：,较多,注意：反应能生成两种产物。,较少,27,5化学性质：,(2)加成反应,共轭二烯烃：,CH2=CHCH=CH2(1,3丁二烯),a.与Cl2按物质的量比1:2加成,b.与Cl2按物质的量比1:1加成,1,2加成,1,4加成,28,5化学性质：,(3)加聚反应,单烯烃：,nCH3CH=CH2CHCH2,CH3,n,催化剂,共轭二烯烃：,1,2加聚,1,4加聚,29,8下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是()ACH2=CH2BCH3CH=CHCH3CCH3CH=CH2DCH3CH2CH=CHCH2CH3,30,6、检验烷烃和烯烃的方法：可以使烃通过酸性KMnO4溶液、溴水、或溴的四氯化碳溶液,7、除去烷烃中的烯烃：一般用溴水或溴的四氯化碳溶液,8、制取卤代烃一般用加成的方法而不用取代方法一卤代烃和HX加成，二卤代烃用X2加成，X表示(Cl、Br、I),31,D,1某烃的通式为CnH2n，关于该烃的下列说法正确的是()A一定是烯烃B能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C一定是不饱和烃D燃烧1mol此烃，生成等物质的量的CO2和H2O,32,课堂练习：,2、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）,A、乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B、乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C、乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色,C,33,3既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A混合气体通过盛水的洗气瓶B混合气体通过盛过量溴水的洗气瓶C混合气体与过量H2混合D混合气体通过KMnO4酸性溶液,B,34,4某气态烃0.5mol能与0.5molCl2完全加成，加成产物又可被3molCl2完全取代，则此气态烃可能是()ACH2=CH2BCH3CH=CH2CCH2=CHCH2CH3DCH2=CHCH=CH2,B,35,例1某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧前后容器内压强保持不变（温度为120），则该烃为（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C3H6,例题选讲：,AC,36,燃烧前后气体体积计算（5）气态烃CXHY完全燃烧后生成CO2和H2O若生成的水为液体,CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O1x+y/4xy/2若燃烧后水为气体若体积相等的反应：1+x+y/4=x+y/2y=4如体积增大的反应：v=V后-V前=y/41若体积减小的反应：v=V前-V后=1+y/4,37,例3将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到6.72LCO2（标准状况）和7.2g水，下列说法中正确的是：（）A、一定有甲烷B、一定有乙烯C、一定没有甲烷D、一定没有乙烯,A,4、相同质量的下列烃，完全燃烧时需要氧气最多的(）ACH4BC2H4CC3H6DC2H2,C,5、把amolH2和bmolC2H4混合，在一定条件下使他们一部分发生反应生成wmolC2H6，将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗O2的物质的量为（）？A、a+3bB、a/2+3bC、a/2+3b+7w/2D、a/2+3b-7w/2,B,38,例1某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧前后容器内压强保持不变（温度为120），则该烃为（）A、CH4B、C2H6C、C2H