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文档简介

专题电子式的书写,定义：在元素符号周围用“”或“”来表示元素原子最外层电子的式子，叫电子式。,1,Na,Mg,1、原子的电子式：,原子的电子式：在元素符号周围用“.”或“”来表示其最外层电子数。由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。注意对称、美观。,2,2、离子的电子式：,Na+,Mg2+,Ca2+,阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4）例外。,阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。,写出下列离子的电子式：S2-、F-、I-,3,复杂的阴阳离子,OH-:,O22-:,NH4+:,原则：不仅要标出最外层电子数，而且要用“【】”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷,4,H,Na,Mg,Ca,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,练一练：画出前20号元素的电子式。（稀有气体除外）,5,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,6,写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子,K+,氯化钠,Na+,氟化镁,Mg2+,7,用电子式表示离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,8,总结:用电子式表示离子化合物形成过程,1.原子A的电子式+原子B的电子式化合物的电子式,2.不是化学反应,因此注意:不能把“”写成“=”。,3.箭号左右均不能把相同的原子或离子合写在一起。,注意,4.用弧形箭头表示电子转移的方向，失电子的原子指向得电子的原子,9,练习巩固,(1)几种离子化合物的电子式NaCl：MgO：CaCl2：Na2O2：K2S：（2）离子键的形成过程NaH：MgCl2：,Ca2+,10,I2,单质,H2,11,共价化合物,H2O,HF,12,其它,H2O,N2,CH4,CO2,13,
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