走进化学世界

走进化学世界,第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质课题二化学是一门以实验为基础的科学课题三走进化学实验室,预习情况交流,1.什么是化学？,化学在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。,2.【实验感知】（1）将纸揉成一团（2）将纸撕碎（3）将纸点燃,上述变化可以分成哪几类？,探究物质的变化,【实验探究一】,液态水,沸腾时产生的水蒸气遇冷玻璃片又凝结为液体,液态水,无,蓝色块状的胆矾,块状固体被粉碎为粉末，形状发生改变。,蓝色粉末状的胆矾,无,蓝色硫酸铜溶液,加入氢氧化钠溶液后立即生成了蓝色沉淀,有,颗粒状石灰石,加入稀盐酸后，石灰石逐渐变小，表面有气泡产生，产生的气体能使石灰水变浑浊。,二氧化碳气体等,有,蓝色氢氧化铜沉淀等,1-1,1-2,1-3,1-4,变化时发生的现象,一、物质的变化,1.物理变化：,没有生成其他物质的变化。,生成其他物质的变化。,2.化学变化（化学反应）：,【小结】,化学变化的基本特征：,有其他物质生成,探究物质的变化,如：汽油挥发、蜡烛融化（三态变化）、瓷碗打碎（状态改变）、灯泡发光,如：米柴燃烧、铁生锈、铜生锈,判断物理变化与化学变化依据：,看有无新物质生成,化学变化常伴随的现象：,颜色改变、放出气体、生成沉淀、放热、发光等,探究物质的变化,探究物质的变化,理变化与化学变化的联系：,化学变化过程中一定伴随物理变化，而物理变化过程中不一定伴随化学变化。例：蜡烛燃烧的过程，融化是物理变化，而蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化,小结,【学以致用】,探究物质的变化,课本P10习题1、2,1.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？（1）铁生锈。（2）石蜡熔化。（3）纸张燃烧。（4）瓷碗破碎（6）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。（5）铜在潮湿的空气中生成铜绿。（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水蒸气。（8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。2.物理变化和化学变化的主要区别是什么？如何判断物质是否发生化学变化？举例说明。,1、3、5为化学变化。其余为物理变化,考考你,1、化学变化的特征是（）A、有发光、发热现象B、物质的状态或颜色发生变化C、有气体放出或沉淀生成D、有其它物质生成,D,探究物质的变化,2、下列变化中，既有物理变化又有化学变化的是（）,A、从矿山上开采矿石，再将矿石粉碎B、酒精挥发成酒精蒸气，酒精蒸气在空气中燃烧C、钢锭轧成钢条，钢条又拉成钢丝D、冰融化成水，水蒸发变成水蒸气,B,探究物质的变化,3.下列描述涉及一些物质的变化，其中只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4.下列成语描述的变化中，一定包含化学变化的是（）A.木已成舟B.花香四溢C.烛炬成灰D.滴水成冰,C,C,探究物质的变化,探究物质的变化,温故知新,下列变化中属于物理变化的是()A铁生锈B苹果腐烂C活性炭除去冰箱中的异味D蜡烛燃烧,C,什么是化学变化？什么是物理变化？化学变化与物理变化的区别是什么？,1-1,1-2,1-3,1-4,以下四个实验的变化中，体现了物质的哪些性质呢？,胆矾溶液能与氢氧化钠溶液发生反应,胆矾硬度不大可研碎,水受热能汽化，水蒸气遇冷可以液化,石灰石能与盐酸发生反应,探究物质的性质,二、物质的性质,1.化学性质：,物质在化学变化中表现出来的性质。,2.物理性质：,物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。,【小结】,常见的物理性质有：,颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。,探究物质的性质,自读课文P7-9,在描述物质的性质时常常出现：“能”、“会”、“可以”、“难”、“易”等字,【实验探究】,探究物质的性质,区分下列两组物质1.铜柱、铝柱、铁柱(形状、体积相等)2.酒精和水,看颜色不同,掂量密度不同,刻划硬度不同,闻气味不同,烧酒精可燃,探究二氧化碳和氧气的性质,无色,无色,气体,气体,无,无,不能（木条熄灭）,能（木条燃烧更旺）,能,不能,物理性质,化学性质,能否使澄清的石灰水变浑浊,探究物质的性质,【实验探究】,【想一想】,探究物质的性质,物质的变化与物质性质间的关系？_,物质的用途与物质性质间的关系？_,归纳小结,通过本课题的学习，你知道了些什么？,一、化学是研究物质_、_、_、_的科学。,性质,变化规律,组成,结构,变化,物理变化：_新物质生成的变化化学变化：_新物质生成的变化，常伴有_、_、_、_等现象。（1）两者区别：_（2）两者联系,发生物理变化时_发生化学变化发生化学变化时_发生物理变化,没有,有,发光,放热,生成气体,生成沉淀,是否有新物质生成,不一定,一定,物理性质：物质_通过化学变化就能表现出来的性质，例如：颜色_。,化学性质：物质在_中表现出来的性质,两者的区别：_。,性质,状态、气味、硬度、,不,密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等,化学变化,是否需要通过化学变化才表现出来,如：可燃性、还原性、稳定性、酸碱性、氧化性等,【学以致用】,1.课本P10习题3,探究物质的性质,下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？（1）酒精能燃烧。（2）酒精能挥发（3）水沸腾时能变成水蒸气。（4）以粮食为原料能酿酒。（5）二氧化碳能使澄清的石灰水浑浊。（6）空气是没有颜色、没有气味的气体。（7）铜的密度是8.9g/cm3，熔点是1083。（8）大理石（石灰石）遇到酸后能变成水、二氧化碳等。,1、4、5、8为化学性质；2、3、6、7物理性质,【作业】阅读下列信息：铝是一种银白色的金属，具有金属光泽，质地较软，很容易制成薄片；铝的密度较小(2.7g/m3)，有良好的导电性和传热性；铝在空气中容易与氧气作用，生成致密的保护层氧化铝；铝与稀盐酸反应产生氢气。根据上述信息，请你回答下列问题。（1）铝的物理性质有_；（2）铝的化学性质有_。,【解析】根据是否发生化学变化（化学反应），将物质的性质分为物理性质和化学性质。铝在空气中能与氧气反应生成与铝不同的氧化铝，铝可与稀盐酸反应生成新物质氢气，铝本身也发生改变，这些都属于铝的化学性质；其余则属于它的物理性质。【答案】（1）银白色、有光泽的金属，质地较软、密度较小，良好的导电性和传热性（2）在常温下可与氧气反应生成氧化铝，可与稀盐酸反应生成氢气,同学们再见!,课题2化学式一门以实验为基础的科学,学习化学的重要途径-实验探究,一般步骤,提出问题,猜想与假设,设计实验,实验验证,记录与结论,反思与评价,化学学习的特点,关注：物质的性质,物质的变化,变化的现象,1点燃前（仔细观察）1）蜡烛的颜色、状态、气味。2）用小刀切割观察硬度。3）将蜡烛放入水中观察蜡烛的密度、水溶性。,一.对蜡烛及其燃烧的探究,难溶于水,固态,较小,组成:颜色:状态:气味:硬度:密度:水溶性:,石蜡和棉线,白色,比水小,稍有气味,什么性质？,物理性质,2燃着时现象：观察：1)焟烛有何变化？2)火焰分几层？哪层最亮？哪层最暗？3)将木条横放在火焰上约2秒后取出，观察现象；4)将干冷的烧杯放在火焰上方，观察现象；5)迅速将烧杯倒转,并倒入澄清的石灰水、振荡，观察现象。（或先用澄清石灰水润湿烧杯的内壁，再将烧杯放在蜡烛的火焰上方）,燃烧产物检验,1)焟烛有何变化:2)火焰分几层:哪一层明亮:哪一层最暗:哪一层的温度高:哪一层的温度低:,燃烧产物检验,三层,外焰内焰焰心,外焰,焰心,外焰,焰心,先熔化,燃烧产物检验,结论：蜡烛燃烧生成水和二氧化碳,澄清的石灰水变浑浊,5）迅速将烧杯倒转倒入澄清的石灰水观察现象。,3）将火柴梗横放在火焰上观察现象；,4）将干冷的烧杯放在火焰上方观察现象；,在外焰部分的火柴梗被烧焦,烧杯内壁有小水珠,黑烟是什么物质？,石蜡不完全燃烧产生的炭黑小颗粒。,3熄灭时现象:（仔细观察）,有白烟,白烟被点燃,产生的烟是什么物质?,石蜡的小颗粒,用燃着的火柴去点“白烟”，如果蜡烛没有被点燃，可能有哪些原因？,（1）白烟的浓度小，（2）风将白烟吹散了。,1、用嘴轻轻的吹灭蜡烛，观察现象；2、用燃着的火柴去点燃白烟，观察现象。,你会了吗？1.如何检验产物中水蒸气？2.如何检验气体二氧化碳？,1.在火焰的上方罩一个干冷的烧杯,如果烧杯内壁有小水珠，则生成水。,2.在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯,如果澄清的石灰水变浑浊（烧杯内壁有白色斑点）,则生成二氧化碳。,1、焟烛能在空气中燃烧，发出黄白火焰，火焰分为三层，外焰最明亮，温度最高，焰心最暗，温度最低。2、蜡烛燃烧生成水和能使澄清的石灰水变浑浊的气体-二氧化碳。,实验结论：,二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,提出问题:我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同,1、猜想：,（从氧气、二氧化碳、水的含量多少提出猜想）,呼出的气体比吸入的空气中二氧化碳（CO2）的含量,多,少,相等,呼出的气体比吸入的空气中氧气（O2）的含量,多,少,相等,呼出的气体比吸入的空气中水蒸气（H2O）的含量,其中之一,多,少,相等,其中之一,其中之一,吸入的空气和呼出的气体有何不同？,2、探究：,1）探究活动参考的信息二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊；白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳含量越高。氧气可以使带有火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高。二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。,准备收集气体,排水法收集气体,收集的呼出气体,2）收集呼出气体（两瓶）,将集气瓶装满水，用玻璃片盖住，右手按住玻璃片，左手按住集气瓶，倒立在水槽中，用嘴向瓶中吹气。,瓶口有大气泡冒出,思考:1)如何收集两瓶呼出的气体？2)排水集气法适用收集什么样的气体?3)收集的呼出气体为何正放?4)判断气体集满的方法？,气体不易或难溶于水,密度大于空气,思考:1.如何收集空气?2.收集的空气能否倒放?3.如何收集课室的空气?,3）收集空气（两瓶）,将集气瓶装满水,然后将水倒掉,盖上玻璃片。,正放,将装满水的集气瓶盖上玻璃片，然后将水倒掉，再盖上玻璃片。,呼出气体,空气,探究1:两种气体中CO2含量的多少?,浑浊,不浑浊,呼出气体中含CO2较多,在呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，在空气中的石灰水不浑浊。,呼出气体,空气,探究2:两种气体中O2含量的多少?,很快熄灭,继续燃烧一会儿,空气中含O2较多,在呼出气体中的木条很快熄灭，在空气中的木条继续燃烧一会儿。,探究3:两种气体中水蒸气含量的多少?,有何现象?,得出什么结论?,玻璃片上出现水雾,呼出气体中水蒸气含量较多,呼出的气体可使澄清的石灰水变浑浊、可使燃着的小木条熄灭、可使玻璃片上凝结有水,含量较多,含量较少,含量较多,含量较少,含量较少,含量较多,小结：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,吸入空气,呼出气体,二氧化碳,氧气,水,现象,结论,内容,练习,1、用于检验二氧化碳气体的物质是（）A水B白酒C食盐水D澄清的石灰水2、能使带火星的木条复燃的气体是（）A空气B二氧化碳C氧气D水蒸气3、将燃着的小木条分别插入下列两个集气瓶中，出现的现象是（）A甲中熄灭，乙中变旺B甲、乙都变旺C甲中变旺，乙中熄灭D甲、乙都熄灭,D,C,应用迁移巩固提高,C,呼出的气体可使澄清的石灰水变浑浊、可使燃着的小木条熄灭、可使玻璃片上凝结有水,含量较多,含量较少,含量较多,含量较少,含量较少,含量较多,小结：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,吸入空气,呼出气体,二氧化碳,氧气,水,现象,结论,内容,练习,1、用于检验二氧化碳气体的物质是（）A水B白酒C食盐水D澄清的石灰水2、能使带火星的木条复燃的气体是（）A空气B二氧化碳C氧气D水蒸气3、将燃着的小木条分别插入下列两个集气瓶中，出现的现象是（）A甲中熄灭，乙中变旺B甲、乙都变旺C甲中变旺，乙中熄灭D甲、乙都熄灭,D,C,应用迁移巩固提高,C,4、几位同学对蜡烛火焰的焰心进行了探究，请你完成其中的一些步骤：（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象如右图A，这证明焰心_。,温度最低,课题3走进化学实验室（化学实验基本操作）,Hi，以后会常见面，请记住我好吗？,试管,酒精灯,烧杯,集气瓶,量筒,试剂瓶,试管夹,玻璃棒,石棉网,水槽,铁架台,实验室化学药品取用规则：,使用化学药品做到三不：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝药品的味道。,使用时做到：节约药品,没有规定用量时：一般液体药品取1-2mL：固体药品只需盖满试管底部,使用后做到：,不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。,化学实验室药品的一些图标,固体药品的取用,固体药品存放在广口瓶中。,药匙,镊子,纸槽,化学药品的取用,小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。“一斜二送三直立”块状或密度大的金属颗粒可用镊子夹取。“一横二放三慢竖”,液体药品存放在细口瓶中。,液体药品的取用,讨论,1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌上？2.倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？3.拿细口瓶倒液体时，为什么标签要朝向手心？4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？,1、倒放可以防止药液污染,腐蚀桌面和避免试剂受到污染,2、防止试液流出，沾到手上。应该缓慢倒，防止快速倒导致试液流出。,3、防止有腐蚀性的液体流出、腐蚀标签,4、要立即盖紧瓶塞主要是为了防止该化学药品挥发或者变质，放回原处是为了下次取用的时候方便，记得把标签朝外。,想一想量筒读数时如果仰视、俯视会给结果带来什么影响？,仰视偏大俯视偏小,取用一定量的药品,量取一定体积的液体时一般用量筒和滴管,滴管的正确使用,正确,错误错误,悬空滴液防污染，切勿横放或到放，滴管未洗莫混用。,注意：悬空滴液防污染，切勿横放或到放，滴管未洗莫混用,1、热源-加热工具：最常用酒精灯，有时需要喷灯进行高温加热。2、酒精灯火焰分为三部分，温度最高，温度最低，因此，加热时应把需加热物质放在外焰部分。酒精灯内的酒精不超过。注意：向酒精灯里添加酒精，不超过灯容积的2/3，也不得少于灯容积的1/4。,物质的加热,物质的加热,酒精灯的使用方法,使用酒精灯时，要注意以下几点：a、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；b、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；c、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。d、不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。,酒精灯的使用加热,用试管夹夹住该试管中上部（夹在距试管口约13处），放在外焰上加热。,注意：给试管里药品加热时应先使试管均匀受热（即预热、其操作：来回移动酒精灯或移动试管），然后对准药品所在部分加热。给固体加热时，一般试管口应略