AB-海水制碱-鲁教版--用PPT课件

.,1,Na2CO3,俗称：纯碱或苏打,第三节海水“制碱”,.,2,自然界中有天然纯碱,内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖,.,3,?,天然碱,盐湖,纯碱（Na2CO3),.,4,在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。思考：NaClNa2CO3从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？,制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？,还需要：氨气、水,.,5,通入氨气,.,6,煅烧,熟石灰,.,7,NaCl+NH3CO2H2ONaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2COCO2+H2O,氨碱法制纯碱原理,NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,.,8,思考：1、石灰石的作用是什么？1、为什么采用饱和的食盐水？2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？,3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线）,4,如何检验氨气或铵根离子？,.,9,分析：,索尔维采取了怎样的措施提高了氨的利用率？,.,10,先在饱和食盐水中通NH3至饱和，制得氨化的饱和食盐水，再与CO2反应,措施1：,思考：,为什么不能先在饱和食盐水中通CO2至饱和，再与氨反应？,.,11,改进了气体反应物（CO2）和液体反应物（氨化的饱和食盐水）的接触方式,措施2：,思考：,使CO2和“氨化的饱和食盐水”怎样接触才能提高反应效率呢？,.,12,母液与熟石灰作用重新生成氨2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2,措施3：,.,13,结论：,索尔维采取了以下措施以提高氨的利用率？,1、先制得氨化的饱和食盐水，再与CO2反应2、使CO2与氨化的饱和食盐水在合成塔中逆流接触3、母液与熟石灰作用重新生成氨,.,14,讨论：“侯氏制碱法”与“索尔维制碱法”的主要不同在母液的处理上。1、“侯氏制碱法”采取了怎样的方式对母液进行处理？从化学原理上分析采取这些处理措施的原因。,（1）向母液中加食盐细粒,（3）降温至5左右,（2）向母液中通氨气,.,15,侯德榜1890年8月9日出生于福建的一个农民家庭,就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，19171921年先后获得麻省理工学院化学工程学学士学位、哥伦比亚大学硕士学位和博士学位。,.,16,1935年荣获中国工程师学会金质奖章。1943年，接受英国皇家学会名誉会员荣衔（当时国外会员仅12人）1949新中国成立之后，侯德榜被任命为中国化学会会长、中国化工学会理事长、中国科学院院士中国科协副主席、化工部副部长等职。1973年获美国机械工程学会荣誉会员称号。,.,17,作业：请同学们模拟设计“侯氏制碱法”流程图,.,18,CO2,NH3,细小的NaCl颗粒,CO2,.,19,设计实验模拟“氨碱法”制备NaHCO3：,可以在装置流程中标注原料和产物，以及相关操作。装置示意图中仪器的表示方法：敞口容器：密闭容器：玻璃漏斗：分液漏斗：玻璃导管：,.,20,“侯氏制碱法”流程图,.,21,阅读课本44页多识一点：侯氏制碱法问题：1、氨碱法制纯碱的优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？,.,22,优点：,缺点：,原料便宜,氯化钠利用率低,氨气和二氧化碳可循环使用,产生了无用的氯化钙,用处不大，且污染环境.,向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。,.,23,纯碱的用途：阅读课本44页倒数第二段,碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）：,俗名：小苏打,物理性质：通常是白色晶体，能溶于水。,.,24,化学性质：1、受热易分解,2、与酸反应（反应类型：）,NaHCO3+HClNaClCO2H2O,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成，猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？,.,25,碳酸氢钠的用途：阅读44页最后一自然段,注：1、碳酸氢钠还有其它性质。2、根据物质的储存方法可以推测出物质所具有的化学性质。如：低温、避光可推测出物质受热、见光易分解；密封推测该物质可能与空气的某种气体发生反应等,.,26,请根据教材4445页内容总结碳酸钠的物理和化学性质：,学会总结物质的思路：,.,27,纯碱即苏打，化学组成为Na2CO3。碳酸钠用途非常广泛。是一种重要的化工原料，虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。,.,28,二、纯碱的性质实验探究：纯碱的性质提出问题纯碱具有哪些性质？1.与指示剂作用2.与酸反应3.与氢氧化钙反应4.与氯化钡反应,.,29,复分解反应的条件:,生成物:水淀电气,.,30,复分解反应,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求,两者缺一不可,.,31,问题的提出：哪些反应是复分解反应类型？,复分解反应包括：酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐酸+金属氧化物盐+水,那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？,.,32,类型一：酸+碱盐+水,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,.,33,酸+碱盐+水,条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可以进行。,三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸,.,34,酸、碱的溶解规律,酸：初中范围内的酸全溶,碱：钾、钠、钡、铵，四碱溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。,.,35,酸和碱反应的其他例子,HNO3+Fe(OH)3HCl+Ca(OH)2,=Fe(NO3)3+H2O,3,3,=CaCl2+H2O,2,2,.,36,类型二：酸+盐新酸+新盐,HCl+AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,.,37,类型二：酸+盐新酸+新盐,HNO3+CaCO3H2SO4+BaCl2H2SO4+MgCO3,=Ca(NO3)2+H2O+CO2,2,=BaSO4+2HCl,=MgSO4+H2O+CO2,.,38,酸+盐新酸+新盐,条件：（1）盐除了4和外，其它的盐是否可溶均可以反应；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。,.,39,盐的溶解性规律,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；,盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；,硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；,碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。,.,40,类型三：碱+盐新碱+新盐,NaOH+CaCO3Ca(OH)2+K2CO3Al(OH)3+NaClKOH+CuSO4,=CaCO3+KOH,=Cu(OH)2+K2SO4,2,2,?,.,41,碱+盐新碱+新盐,条件：（1）反应物中的碱和盐都须能溶于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。,.,42,类型四：盐+盐新盐+新盐,KNO3+CaCO3BaCl2+K2CO3KCl+AgNO3NaNO3+K2CO3,=BaCO3+KCl,=AgCl+KNO3,2,?,.,43,盐+盐新盐+新盐,条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成物中必有一种盐不溶。,CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3,.,44,类型五：酸+金属氧化物盐+水,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,条件：（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。,.,45,想一想：,反应物的溶