化学必修二-化学键ppt课件

.,1,第三节化学键,第一课时,.,2,你有想过吗？,1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？,2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？,3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？,.,3,离子键,化学键,.,4,.,5,实验12：钠在氯气中燃烧,Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状,思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的。,不稳定,稳定,.,7,1定义：象Na+与Cl之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,阴、阳离子,静电引力,离子键,2构成离子键的粒子：,3.离子键的实质：静电作用,静电斥力,.,8,4活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。,这是成键条件哦！,由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,.,9,1Na+与Cl通过离子键形成了离子化合物NaCl，氯化钠晶体是不是由分子构成的？,思考与交流,.,10,2同种元素的原子和离子的化学性质是否相同？,不同，因为它们的结构不同。,氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，只存在Na+与Cl,构成氯化钠晶体的粒子是离子而不是分子。,.,11,在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,H,Na,Mg,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,电子式,1、金属阳离子的电子式就是其离子符号。,2、非金属阴离子的电子式要标及“电荷数”。,离子化合物的电子式：,3、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。,在元素符号周围用用“”表示最外层电子,Na+,.,12,如何用电子式表示离子化合物的形成过程？,例：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程,Na,Na+,Ca,Ca2+,1.原子A的电子式+原子B的电子式化合物的电子式,2.不能把“”写成“=”。,3.在箭号右边，不能把相同离子合并在一起，应逐个写。,注意,Ca,Ca2+,2,.,13,写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子,K+,氟化镁,Mg2+,.,14,用电子式表示氧化镁的形成过程,Mg,Mg2+,用电子式表示硫化钾的形成过程,2,K+,K+,K,K+,K+,原子A的电子式+原子B的电子式化合物的电子式,K,K,.,15,一.离子键：,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,思考与讨论,1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?,2.离子键是一种什么性质的相互作用？,3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?,活泼金属与活泼非金属,阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）,转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。,.,16,本节小结,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.（成键粒子、成键条件）,活泼金属原子M,活泼非金属原子N,失去电子,得到电子,阳离子Mm+,阴离子Nn-,静电作用静电吸引=静电排斥,离子键影响因素离子半径离子电荷,离子化合物,用电子式表示,例,.,17,课堂练习,练习1、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D,.,18,练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14,C,.,19,3、M是元素周期表中A族元素，Y是A族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关Z的判断错误的是A.Z一定是离子化合物B.Z的熔点、沸点高C.Z一定溶于水D.形成Z的反应用电子式表达为：,D,.,20,4、某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为_，电子式为_。5、X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式为_。,MgF2,离子,CaCl2,.,21,Theend,.,22,.,23,.,24,.,25,.,26,第三节化学键,第二课时,.,27,我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的？，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？,.,28,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,共用电子对偏向氯原子，,共价键特点：,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,H,氯化氢分子的形成：,共价键,.,29,H,H,氢分子的形成：,共价键特点：,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,（1）为什么H2、Cl2、是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？,思考与交流,.,30,定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,成键微粒：原子,相互作用：共用电子对,成键元素：同种或不同种非金属元素,二共价键,共价化合物：象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物。,.,31,碘,水,二氧化碳,氨,2H,3H,2,用电子式表示下列共价分子的形成过程,.,32,HCl,HH,(结构式）,II,非极性键,极性键,共用电子对不偏移，成键原子不显电性的共价键。,共用电子对偏移的共价键。,OHH,NHHH,OCO,.,33,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。,+,过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,+,+,2-,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,.,34,从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成共价化合物分子这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。,化学键,讨论：,离子化合物、共价化合物有什么区别？,.,35,化学键,共价键,离子键,非极性键,极性键,三化学键使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。,.,36,讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,四化学反应的本质,.,37,成键微粒：,相互作用：,成键元素：,离子键和共价键的比较,原子,共用电子对,同种或不同种非金属元素,阴、阳离子,静电作用,活泼的金属元素（IA，IIA族）和活泼的非金属元素（VIA，IIA族）,.,38,1、下列电子式中，正确的是（）,D,.,39,3、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）APH3分子中有离子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是一个强氧化剂DPH3分子中的P-H键是非极性键,2、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。,Cl2、N2非极性键、HCl极性键、NH3、H2O2极性键。NaOH既有极性键又有离子键。,B,.,40,4、下列叙述正确的是（）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物,AB,.,41,4、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A.H2OB.HeC.MgCl2D.Na2O2*5、下列物质中，属于共