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课题2原子的结构,第一课时,知识回顾,1.原子是构成物质的一种粒子，可构成分子，也可直接构成物质；2.原子质量和体积都很小，在不断运动，原子之间有间隔；3.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。,原子在化学变化中不可再分，原子是否可以再分呢？,科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。,原子结构示意图,原子,原子核,质子,中子,核外电子(-),(+)每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子的构成,带正电荷,不带电,核电荷数,几种原子的构成,？你能从中发现那些规律？,原子结构中的规律,1.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数2.质子数不一定等于中子数3.不是所有的原子都含有中子例：氢原子4.质子数决定原子种类,知识回顾,核外电子8,原子核,中子8,质子8,以氧气为例描述物质的构成,氧气,氧分子,氧原子,以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。,概念,计算公式,相对原子质量,=,一种碳原子质量的1/12,一个R原子的真实质量,如：,一个氧原子的相对质量=,2.6571026Kg,1.9931026Kg1/12,=16,相对原子质量,单位和符号,单位,相对原子质量是一个比值，其国际单位为“1”，一般省略不写。,符号：Ar,相对原子质量的近似计算,相对原子质量质子数+中子数,1,12,16,39,原子结构中的规律,1.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数2.质子数不一定等于中子数3.不是所有的原子都含有中子例：
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