高考化学考点25 化学键

1化学键（1）定义：相邻原子间强烈的相互作用。来源:ZXXK（2）分类2离子键（1）概念：阴、阳离子之间的相互作用。（2）成键粒子：离子。（3）成键实质：静电作用。（4）形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。（5）表示方法：用电子式表示物质用电子式表示离子化合物的形成过程3共价键（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。（2）成键粒子：原子。（3）成键实质：共用电子对。（4）形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。（5）分类：形成原子种类电子对偏向情况非极性共价键同种元素的原子不偏向成键原子的任何一方极性共价键不同种元素的原子偏向吸引电子能力强的一方（6）表示方法：用电子式表示物质用结构式表示物质用电子式表示共价化合物的形成过程来源:ZXXK4离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属元素和活泼非金属元素同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质、某些化合物共价化合物、某些离子化合物5化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：（1）只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。（2）只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。（3）既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。（4）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。（5）既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。（6）仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。（7）金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。6离子化合物和共价化合物的判断方法7分子间作用力（1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。（2）主要特征分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。分子间作用力的能量远远小于化学键。由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。（3）变化规律一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。8氢键（1）定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。（2）氢键的形成条件：分子中具有HF、HO、HN等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。（3）氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。考向一 电子式的书写与正误判断典例1 下列化学用语正确的是AH2S的电子式： BS2的结构示意图： CCaO2的电子式： DCCl4的电子式： 【答案】B1高考组合题（1）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)分子的电子式为，其中氮的化合价为。（2）HClO的电子式为。（3）该气体(H2S)分子的电子式为。（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。（5）H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。电子式书写常见的四大误区考向二 8电子结构的判断典例1 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BPCl5CHCl DCF2Cl2【解析】BF3中的B原子的族序数成键数336，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，A错误；PCl5中的P原子的族序数成键数5510，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，B错误；HCl分子中H原子最外层满足2电子结构，C错误；CF2Cl2中，C原子的族序数成键数448，F和Cl原子的族序数成键数718，所以满足所有原子最外层为8电子结构，D正确。学*【答案】D2下列说法正确的是ACaH2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DAlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构8电子结构的判断方法方法一：经验规律法最外层电子数+|化合价|=8的原子或单核离子皆为8电子结构方法二：试写结构法判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式结合原子最外层电子数进行判断，如 H2O，O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子。N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。考向三 化学键与物质类别、性质典例1 下列物质既含有离子键又含共价键的是ANH3 BNa2O CNH4Cl DH2O2【答案】C3下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A氯气二氧化碳氢氧化钠B氯化钠过氧化氢氯化铵C氯化钠过氧化钠氯化铵D氯化钠氦气氢氧化钠考向四 化学键的断裂与形成典例1 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是A石墨和氯化钠分别受热熔化 B冰的熔化和水的分解CNaCl和HCl溶于水 D干冰和碘的升华【答案】D4下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2BMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3CCl2+H2OHClO+HClDNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O分析物质变化与化学键变化的思维模型考向五 化学键与分子间作用力、氢键典例1 下列解释正确的是AH2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键BHF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键来源:Zxxk.ComC卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D氨气极易溶于水，与氢键没有关系【答案】C5在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键化学键、分子间作用力和氢键的对比相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围分子内相邻原子(离子)之间分子之间含HF、OH、NH键的分子之间作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多、离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl；乙醇与水混溶1下列说法正确的是在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物可能含共价键共价化合物中可能含离子键ABCD2下列电子式书写正确的是氧原子过氧根离子氢氧根离子钠离子Na+氢离子H+ 铵根离子+铝原子溴离子 ABCD3某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是()AQ一定能与卤素形成共价键BQ一定能与卤素形成离子键CQ与氧元素形成的化合物中可能含有共价键DQ的单质中不存在化学键来源:ZXXK4北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体5下列说法正确的是A16O和18O的原子结构示意图均为 B在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子6下列化学用语正确的是过氧化氢的电子式：三氯化硼的电子式H3O+的电子式： NaHS中阴离子的电子式： 硫化钾的电子式： N2H4的结构式：PCl5的结构式：的电子式： ABCD7下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl28下继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是AC3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2CCOS分子中所有原子都满足8电子稳定结构DCO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体9现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是A该物质的分子式为S4N4B该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键D该分子中N的化合价为310四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和。X、W两元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)，Z的单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸。下列有关推断错误的是AX的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点B阴离子还原性：XW；阳离子氧化性：ZYCX与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物DZ与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在11原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法正确的是A由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键B五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大CW的氯化物是由一种10e离子和一种18e离子构成的DX元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低12（1）请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是。（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为；若XY2的结构式为时，其为共价化合物。（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190 (2.02103 Pa)，但在180 就开始升华，据此判断，氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。12018江苏用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A 中子数为8 的氮原子： B HCl 的电子式：C NH3的结构式： D Cl的结构示意图：22018北京下列化学用语对事实的表述不正确的是A 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB 常温时，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O+OHC 由Na和C1形成离子键的过程：D 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu32017江苏下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为31的磷原子：B氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：D明矾的化学式：Al2(SO4)342016上海下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I21【答案】（1） 2（2）（3）（4）（5）(或等其他合理答案均可) 2【答案】C【解析】CaH2晶体中的化学键是离子键，而不是共价键，故A错误；金属在熔融态能导电，但不含离子键，故B错误；N2分子中是氮氮三键，而Cl2分子中是氯氯单键，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；AlCl3中的铝原子为6电子稳定结构，故D错误。3【答案】B【解析】Cl2只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B对；Na2O2既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。4【答案】A【解析】含有离子键的物质有Na2O2、NaOH、Mg3N2、Mg(OH)2、NH4Cl、NaCl，含有非极性键的物质有Na2O2、O2、Cl2，故只有A项符合题意。&网5【答案】B【解析】石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变化是石蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。1【答案】C【解析】在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故错误；金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引力和排斥力，故错误；两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误。2【答案】C 3【答案】C【解析】Q是H、Li、Na中的一种，氢元素与卤素形成共价化合物，锂、钠元素与卤素形成离子化合物，A、B错误；氢元素与氧元素形成的化合物中含有共价键，C正确；H2中存在共价键，D错误。4【答案】C【解析】中C之间为共价键，故A、B错误；K3C60在熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以能导电，故C正确；同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C不是单质，故D错误。5【答案】A【解析】16O和 18O的核内均有8个质子，核外均有8个电子，故原子结构示意图均为，故A正确；氯化钙中只含有离子键，故B错误；结构示意图为的阴离子若为S2，是弱酸根，在溶液中水解，对水的电离有促进作用，故C错误；OH含10个电子，OH含9个电子，故D错误。6【答案】B【解析】硼原子最外层只有3个电子，BCl3的电子式为，故错误；在离子化合物中阴、阳离子应相间排布，则硫化钾的电子式应为，故错误；在N2H4中，N与N之间是单键，故错误。&网7【答案】B【解析】既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D项；只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。8【答案】D【解析】C3O2与CO中碳元素都处于低价态，可以在氧气中燃烧生成CO2，A正确；硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2，B正确；COS分子结构与CO2类似，分子中所有原子都满足8电子稳定结构，C正确；同素异形体描述对象为单质，D错误。9【答案】D 10【答案】B来源:ZXXK【解析】Z的单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸，短周期元素中能够与浓硫酸发生钝化的为金属Al，则Z为Al元素；Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)，则Y位于A族，为Li或Na元素；W的原子序数大于Al，又X、W两元素位于同一主族，则X、W族序数大于，故Y只能为Na元素；X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和，则X、W的原子序数之和=11+13=24，设X、W的原子序数分别为x、x+8，则x+x+8=24，解得x=8，则X为O、W为S，则X的氢化物为水，水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，故A正确；非金属性OS，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则阴离子还原性：XW，故B错误；X为O、Y为Na，两者形成的过氧化钠为离子化合物，过氧化钠中含有共价键，故C正确；Z为Al、W为S，硫化铝在水溶液中发生相互促进的水解反应，所以硫化铝在水溶液中不能稳定存在，故D正确。&网11【答案】A【解析】X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、M为Na元素、W为Al元素。硝酸铵是含有离子键的离子化合物，故A正确；电子层结构相同核电荷数越大半径越小，所以氮的离子半径最大，故B错误；氯化铝为共价化合物，由分子构成，故C错误；水分子间存在氢键沸点最高，而不是最低，故D错误。12【答案】（1）（2） S=C=S（3）共价化合物熔融状态下不能导电【解析】（1）10种物质中含有离子键的物质有NH4NO3、K2O2、Ba(OH)2、NaF，其中只有K2O2含非极性键，而NaF只含离子键。（2）12型离子化合物，通常X为+2价、Y为1价，故X可能为Mg2+或Ca2+，Y可能是F或Cl。结合XY2中含有38个