硝酸与金属反应(祁)PPT课件

硝酸与金属反应的计算,老祁课件,1,.,考例直击,（2013四川）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL,2,.,观察不同金属与硝酸反应的化学方程式，发现只要硝酸的还原产物相同，则硝酸的还原产物与硝酸的物质的量之比相同。,金属与硝酸反应的有关计算，包含了电子守恒、电荷守恒、原子守恒等多种守恒原理，抓住本质，串联各种守恒关系，可得到以下计算硝酸用量的等量关系：,3,.,还原产物得电子数=金属失去电子数,电子守恒,电荷守恒,电荷守恒,原子守恒,=金属所带正电荷数,=所结合的NO3-数,4,.,n(HNO3)总=还原产物中N原子物质的量+得电子物质的量,5,.,例1：一定量的铝铁合金与300mL2mol/L硝酸反应生成3.36LNO(标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是A.150mLB.200mLC.450mLD.无法计算,A,6,.,例2：14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8g。则原溶液中硝酸的浓度为A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L,C,无论生成2价还是3价铁，Fe(NO3)2和Fe(NO3)3中所含NO3个数恰好与对应Fe失电子数相等，而Fe失电子数NO分子数3。,7,.,例3：一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的30gHNO3中被还原的HNO3质量为13g，则生成的NO和NO2的体积比为(同温同压下测定)A.1:1B.1:2C.2:11D.4:1,C,8,.,例4：mg铜与一定浓度的硝酸完全反应放出V1L气体，将所得气体通过足量水后，收集到V2L气体，欲使V2L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有N2O4生成)。A.V1/89.6molB.3V2/89.6molC.m/128molD.无法计算,BC,9,.,例5：锌与硝酸反应，若有1mol硝酸参加反应，就有0.8mol电子发生转移，此时硝酸的还原产物中氮元素的化合价为_。,10,.,例6：为了测定某铜银合金的组成，将17.2g合金溶于50mL11.0mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48L(标准状况)，并测得溶液的pH0。假设反应后溶液的体积仍为50mL。试计算被还原的硝酸的物质的量；合金中银的质量分数。,n(HNO3)被还原n(气体)0.20mol,11,.,n(HNO3)反应11.0mol/L0.050L1mol/L0.0500.50mol设合金中铜、银物质的量分别为x、y，则64g/molx108g/moly17.2g又，产物Cu(NO3)2、AgNO3中含NO3物质的量各为2x、y，据N守恒可得2xy0.20mol0.50mol解得y0.10mol，故W(Ag)100%62.8%,12,.,例7：6.4g铜与过量的硝酸(60mL8mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含H为nmol，此时溶液中所含NO3物质的量为A.0.28molB.0.31molC.(n0.2)molD.(n0.4)mol,C,因反应后溶液中仅含有Cu2、NO3和H,n(NO3)2n(Cu2)n(H)0.1mol2nmol(n0.2)mol,13,.,例8：76.8mg铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后，如果NO3离子减少2103mol，则溶液中H同时下降A.2.2103molB.3.2103molC.4.4103molD.4103mol,C,14,.,例9：3.25g某金属单质跟过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成物中有NH4NO3。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气体放出，其体积为280mL(标准状况)，求如用R表示该金属，写出R与硝酸反应的化学方程式。R是哪种金属？(写出推断过程),15,.,例10取一定质量的Fe、Cu混合物粉末平均分成三份：第一份加入到100mL某稀硝酸中，充分反应后，剩余金属18.8g，并放出0.10molNO气体；第二份加入到200mL相同浓度的稀硝酸中，充分反应后，剩余金属9.6g；第三份加入到过量相同浓度的稀硝酸中，金属完全反应，求：此稀硝酸的物质的量浓度。中产生NO的物质的量。每份金属混合物中，含Fe、Cu的物质的量。使中金属完全溶解，至少还需加入此稀硝酸的体积及又放出NO的物质的量。中生成NO的总物质的量和消耗硝酸的总物质的量。,16,.,例11：甲、乙、丙三个研究小组为探究制备Cu(NO3)2的最佳方案，用以下三种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。甲组用agCu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于vmL稀HNO3中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是mol，C(HNO3)大于mol/L。乙组用agCu粉，全部溶于过量的稀HNO3中，测得生成气体的物质的量是mol，消耗的HNO3的物质的量是mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水再生为HNO3，则消耗O2的物质的量是mol。,17,.,丙组用agCu粉全部溶于过量的浓HNO3中，测得生成气体的物质的量是mol（不考虑NO2转化成N2O4），消耗的HNO3的物质的量是mol；若丙组用agCu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准