沪教版第五章铁的冶炼PPT课件

-,1,-,2,5-2铁的冶炼合金第一课时,-,3,地壳中铁的含量怎么样?在自然界中主要以化合物形式还是单质的形式存在?,想一想,-,4,铁,(iron)在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿,变成,使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼,金属矿物,金属,-,5,磁铁矿的主要成分为Fe3O4,黄铁矿的主要成分是FeS2,铁的几种矿石,赤铁矿(主要成分为Fe2O3),褐铁矿（Fe2O3nH2O),菱铁矿主要成分是FeCO3,-,6,Fe,交流与讨论,赤铁矿(主要成分为Fe2O3),Fe2O3和Fe的组成上有何不同之处,-,7,C+O2=CO2,2H2+O2=2H2O,2CO+O2=2CO2,点燃,点燃,点燃,-,8,铁冶炼的化学原理,用一氧化碳与氧化铁反应，夺取氧化铁中的氧,基本反应原理：,Fe2O3+CO=Fe+CO2,高温,Fe2O3Fe,3,2,3,1,-,9,一、铁的冶炼,1、反应原理3CO+Fe2O3=Fe+3CO2,高温,第二节铁的冶炼合金,-,10,观察与思考,澄清石灰水作用是什么？实验中会出现什么现象？,实验注意那些问题？（先加热还是先通气？实验完毕是先停止加热吗？）,实验需要改进吗?(CO有毒）,如何验证实验中产生了铁？,3CO+Fe2O3=Fe+3CO2,高温,-,11,2、实验现象红色的粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。,一、铁的冶炼,1、反应原理3CO+Fe2O3=Fe+3CO2,高温,第二节铁的冶炼合金,-,12,注意,1、实验中先通一段时间CO，再加热Fe2O3的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，发生爆炸。2、实验完毕后继续通一氧化碳的目的防止生成的铁重新被氧化成氧化铁3、尾气的成分中含有CO，必须加以处理，方法有（1）、用气球收集；（2）、点燃；,-,13,或把尾气烧掉，防止污染空气,-,14,澄清石灰水,-,15,工业炼铁的主要设备、原料、原理是什么？各原料的作用又是如何的呢？,交流与讨论,-,16,工业炼铁,原料：.,主要反应.,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,高温,高炉,铁矿石、焦炭、石灰石、空气,工业炼铁的主要设备：.,-,17,-,18,1、许多金属的冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。（如锰、锌、铁、镍、铅等）2、有些金属很难从其矿物中提取出来，需用电解的方法。（如铝等）,指导阅读：课本P120“拓展视野”,2Al2O3=4Al+3O2,通电,-,19,1、某同学改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示：（1）、若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳可能产生的后果是。（2）写出A中发生反应的化学方程式。（3）B装置中产生的现象可判断反应是否开始发生，B试剂是。（4）C装置的作用是。（5）、C装置收集气体的方法叫。,练习与实践,Fe2O3,CO,A,B,C,发生爆炸,高温,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,澄清石灰水,收集未反应的CO，防止污染空气,排水法,-,20,2、炼铁的原料是（）A、铁矿石、一氧化碳、空气B、铁矿石、烟煤、生石灰C、铁矿石、焦炭、空气D、铁矿石、焦炭、石灰石、空气,练习与实践,D,-,21,金属的冶炼方法,由于不同的金属的化学活动性不同，因此，常采用不同的冶炼方法。热还原法、电解法、热分解法等。,利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2WO3+3H2=W+3H2O2CuO+C=2Cu+CO2,高温,高温,高温,热还原法,通常把金属（如铁）跟氧气结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程称为金属的氧化,金属氧化物跟焦碳、氢气、一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金属的过程称为金属氧化物的还原,-,22,思考,用高炉炼出的铁是纯铁吗,