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第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第2课时）,思考1：物质是由哪些微粒构成的？,一、核外电子的排布,都是由分子,或原子构成的吗？有没有其它的微粒呢？,我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。构建和谐社会，人与人之间要团结友爱，相互帮助，相互理解，互通有无。在微观领域里，不同元素的原子之间也存在着这种关系，互通有无，相互配合，构成较稳定的物质世界。那么，它们是怎样相互配合的呢？,漫游原子世界,思考2：原子是由哪些微粒构成的？,原子,原子核（+）,质子（+）,中子,核外电子（）,思考3：不同的原子核外电子相同吗？原子核外的电子是怎样运动的？,1、分层排布（高速运动）电子层数：一二三四五六七电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大,一、核外电子的排布：,思考：如何直观，形象地表示电子的分层排布呢？,2、原子结构示意图的意义,电子层,+12,2,2,8,元素周期表中元素原子的核外电子排布规律,观察上图,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定元素的化学性质。,通过彼此讨论,你来归纳一下吧:,失电子,得电子,既不得也不失,稳定,不稳定,不稳定,二、离子的形成,钠原子（Na）,钠离子（Na+）,氯原子（Cl）,氯离子（Cl-）,阳离子,阴离子,失去1电子,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+),阳离子,硫原子（S）,阴离子,硫离子（S2-）,1、离子定义：,2、分类,阳离子：,阴离子：,讨论与交流：,（1）在原子中，质子数和电子数有何关系？,（2）在离子中，质子数和电子数有什么关系？,带电荷的原子或原子团叫做离子。,原子中，质子数电子数,带正电荷的原子或原子团。,带负电荷的原子或原子团。,阳离子中，质子数电子数阴离子中，质子数电子数,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,不带电,带正电,带负电,用元素符号表示Na，S,用离子符号表示,用离子符号表示,原子,失电子,阳离子,得电子,阴离子,失电子,得电子,Na,S,+,2-,一个镁离子,下列符号表示什么意义?,Mg2+,学完本节课我们应该知道些什么？,原子核外电子是分层排布的。,原子的结构可以用原子结构示意图表示。,原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系。,原子通过得失电子达到8电子的稳定结构离子,1.下列五种微粒中易失去电子的是,最易得到电子的是,具有相对稳定结构是。,E,A、D,自我诊
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