离子方程式正误判断、离子共存PPT课件

.,1,第二节离子反应,一、离子方程式正误判断二、离子大量共存,.,2,离子方程式的书写,四个步骤：写、拆、删、查1、写：准确书写化学反应方程式2、拆：a）易溶于水、易电离的物质写成离子形式：强酸、强碱和溶于水的盐，（写法：下标变系数，离子所带电荷等于化合价）b）难溶、难电离的物质、气体，用化学式表示（如碳酸、醋酸、二氧化碳、氢气、水、碳酸钙、硫酸钡、氢氧化铜等）,3、删:删去两边不起反应的离子符号4、查：检查两边原子个数和电荷是否相等,.,3,练一练：将下列方程式改写成离子方程式：,1)、HCl+AgNO3=AgCl+HNO32)、BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4,3)、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O4)、2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2,.,4,写出下列离子方程式对应的化学方程式：,Cu2+2OH-=Cu(OH)2H+OH-=H2O2H+CO32-=H2O+CO2,.,5,.书写离子方程式易出现的错误分析,1.拆分错误例1氢氧化铁与盐酸反应OH+H+H2O(错)应为：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,例2纯碱与醋酸反应CO32+2H+CO2+H2O(错)应为：CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2O（正确）,.,6,2没有注意反应事实例1铁和稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3+3H2(错)应为：Fe+2H+Fe2+H2（正确）,3没有遵守质量守恒和电荷守恒例1金属钠和水反应Na+2H2ONa+2OH+H2(错)应为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2（正确）,.,7,4系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O（错）应为：2H+SO42+2OH+Ba2+BaSO4+H2O(正确),5漏写离子将上一题写成Ba2+SO42BaSO4(错),.,8,6没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na+NO3（错）应为：Cl-+Ag+AgCl,7.不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H+ClHCl(错)该反应没有离子方程式,.,9,1下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应CO32+2H+CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应Ba2+SO42BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH+H2SS2+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu,.,10,2不能用H+OHH2O表示的反应是（）A盐酸与氢氧化钾溶液反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D硅酸与氢氧化钠溶液反应,.,11,3和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）AZn2+2OHZn(OH)2ZnCO3+2NaOHZn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42BaSO4Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OCAg+ClAgClAgNO3+NaClAgCl+NaNO3DCu+2Ag+Cu2+2AgCu+2AgCl2Ag+CuCl2,.,12,离子能否大量共存问题,只要离子间有化学反应发生（无论任何形式或性质的反应），则离子不可大量共存。,附加隐含条件的应用规律,溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。,常见有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等,.,13,强碱性（存在大量OH-）溶液中肯定不存在与OH-反应的离子,如H+、HCO3-、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、HS-、HSO3-等,强酸性(存在大量H+）溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-、F-、ClO-等。,.,14,1、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）ACu2+Ca2+NO3ClBNa+CO32ClSO42CNa+K+SO42ClDFe3+Ca2+ClNO3,C,.,15,2.下列离子在溶液中能大量共存的是()A、Na+、K+、CO32-、H+B、Fe3+、K+、Cl-、OH-C、K+、NH4+、H+、SO42-D、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-,3.下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-B.Ba2+、K+、Cl-、OH-C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-D.Na+、K+、MnO4-、NO3-,C,B,无色,.,16,5.下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是（）A、Ag+、Na+、SO42-、Cl-B、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、Cl-、SO42-D、K+、Na+、Cl-、C