生产中反应条件的控制

影响化学反应速率的因素,广东实验中学越秀学校冯亮,【温故知新】回忆初中所学制备氢气的反应，想想反应物是什么？为什么选择锌而不用其他金属？由此你能得出什么结论？,物质的性质决定化学反应的快慢。,【思考讨论】,对于给定的一个化学反应，我们还可以采用哪些措施改变化学反应速率？请结合日常生活或已学知识举例说明。,【任务】应用以下反应原理和试剂，设计实验方案探究温度、浓度、催化剂、反应物接触面积对化学反应速率的影响。,2H2O2=2H2O+O2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,5%H2O2溶液，0.1mol/L盐酸，2mol/L盐酸，1mol/LFeCl3溶液，MnO2，锌片，锌粉,控制变量法,1、温度对化学反应速率的影响,取2支试管，分别装入等体积2-3mL5%的H2O2溶液，分别滴入1滴1mol/LFeCl3溶液，分别放入热水和空气中，观察现象并进行对比。,热水中冒出气泡的速率比空气中快,升高温度，化学反应速率加快,5%的H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液,2、浓度对化学反应速率的影响,取2支试管，分别加入同等大小的锌片，再分别加入等体积0.1mol/L盐酸和2mol/L盐酸,观察现象并进行对比。,加入2mol/L盐酸的试管冒气泡的速率比0.1mol/L盐酸快,反应物浓度越大，化学反应速率越快,0.1mol/L盐酸，2mol/L盐酸，锌片,3、催化剂对化学反应速率的影响,取3支试管，分别装入等体积2-3mL5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别滴入1滴1mol/LFeCl3溶液、少量MnO2粉末。观察现象并进行对比。,加MnO2粉末的试管中产生气泡速率很快，加FeCl3溶液的试管较快，不加试剂的试管几乎没有明显现象,加入催化剂，化学反应速率加快,5%的H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2,4、反应物接触面积对化学反应速率的影响,取2支试管，分别装入等质量锌粉和锌片，再向其中加入等体积2-3mL2mol/L盐酸,观察现象并进行对比。,加入锌粉的试管产生气泡速率比锌片的试管产生气泡速率快。,增大反应物接触面积，化学反应速率加快。,2mol/L盐酸，锌粉，锌片,5、压强对化学反应速率的影响,【提出假设】增大压强，化学反应速率会发生什么变化？,【假设论证】1、如何增大压强？2、增大压强的后果是？3、是否所有反应增大压强反应速率都增大？,【结论】,对于有气体参加的反应，压强越大，化学反应速率越快。,【总结】影响化学反应速率的因素,2、外因：,（1）温度越高，化学反应速率越快（2）浓度越大，化学反应速率越快（3）有气体参加的反应，压强越大，化学反应速率越快（4）使用催化剂，可以加快化学反应速率（5）反应物接触面积越大，化学反应速率越快,在其他条件不变情况下,【例题】某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表：,1.00,35,25,2.00,大理石规格,1、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是增加碳的量增大压强升高温度通入CO2（）ABCD,练习,B,2用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98的硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉,B,3一定量的锌粉和6molL1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：石墨食盐铜粉锌粉浓盐酸水KNO3溶液CuCl2时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是（）ABCD,C,4、某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)=4.5molL1，反应均需要搅拌60min。,（1）实验和的目的是。为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是。（2）实验和是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1=，V1=mL。（3）实验和是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2=，V2=mL。研究表明，在相同条件下加入少量CuS