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文档简介

第二单元,我们周围的空气,课题2氧气,方法指引：化学上要系统研究一种物质，一般先研究它的物理性质、化学性质，再根据它的性质研究它的用途和制取方法。,一、氧气的物理性质,3.溶解性：不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。,1.通常状况下，无色、无味气体。,2.标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。,氧气,液态氧,固态氧,4.熔沸点：,（沸点）,（熔点）,虽然氧气的三种状态发生了颜色的改变，但却是物理变化。,液态氧,固态氧,工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。,氧气瓶,将带火星的木条伸入氧气中。,现象：带火星的木条复燃。说明：氧气能支持燃烧（这是特性）。,用什么简单的方法检验一瓶无色气体是氧气？,思考,将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气。,实验2-2,硫,淡黄色固体,微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体,剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。,实验2-3,比较硫在空气里和氧气里燃烧有什么不同。,注意事项：集气瓶底部放少量的水，以吸收有害的二氧化硫。,木炭,黑色固体,燃烧发红,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,注意事项：夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，以充分利用集气瓶内的氧气。,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,铁丝,银白色固体,发生红热现象，不能燃烧,实验2-4铁丝在氧气中燃烧,注意事项：1.铁丝的下端系一根火柴来引燃铁丝；2.铁丝要绕成螺旋状，以增大铁丝的受热面积；3.集气瓶底加少量水或铺一层细沙，防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底；4.待火柴快要燃尽时再放入集气瓶，防止火柴燃烧消耗集气瓶内的氧气。,二、氧气的化学性质,（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）,（3）氧气可以和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁。,（2）氧气可以和硫在点燃的条件下反应生成二氧化硫。,【说明】物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。,氧气能与许多物质发生化学反应，是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性,石蜡与氧气的反应是化合反应吗？,两种产物,不是化合反应,讨论,三、化合反应和氧化反应,1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,氧化反应,剧烈氧化反应：,发光、放热燃烧,缓慢氧化：,动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、钢铁生锈等,2.氧化反应：物质与氧气发生的反应，属于氧化反应。氧气在反应中提供氧，它具有氧化性。,进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。,由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,物质与氧发生的反应,“多变一”,是否有“氧”参加反应,化合反应不一定是氧化反应氧化反应不一定是化合反应,化合反应
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