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文档简介

中考计算复习,向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是()。A整个反应过程中，氯离子个数不变BP点溶液中的溶质只有一种CM点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大D沉淀完全时，m1的数值为80,CuCl2和HCl的混合液中逐滴加入10的NaOH溶液，依次发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,整个反应过程中，氯离子始终都在溶液中，根据质量守恒定律，A是正确的。而在P点时，中和反应恰好完全进行，溶质有生成物NaCl和未反应的CuCl2。所以B是错误的。,设中和生成的NaCl的质量为x：HCl+NaOH=NaCl+H2O4058.540g10%xx=5.85gP点溶液中NaCl的质量分数为：5.85g/(100+40)g4.18%,设沉淀时同时生成的NaCl的质量为y，则参加该反应的NaOH的质量为m1-40g：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl8098117(m1-40g)10%9.8gyy=11.7gm1=120gM点溶液中NaCl的质量分数为：(5.85g+11.7g)/(100+120-9.8)g8.35%,P点溶液中NaCl的质量分数为4.18%，M点溶液中NaCl的质量分数为8.35%，m1为120。所以C对，D错。,考点延伸,现剪取wg镁铝合金的易拉罐壳，先用过量硫酸溶解，然后再向溶液中滴加NaOH溶液，反应符合下列图像关系，则下列说法不正确的是（）,分析A:根据题意，加入的氢氧化钠优先中和硫酸，Oa段即这个反应的显示，a点表示NaOH溶液与剩余的硫酸恰好完全反应，所以A正确。,分析B:随着氢氧化钠溶液的不断滴入，溶液中的硫酸镁和硫酸铝不断与其反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，到M点时，沉淀完全，溶液中只剩下硫酸钠一种溶质，所以B是正确的。,分析C:随着氢氧化钠不断滴入，氢氧化铝开始和氢氧化钠反应，而氢氧化镁不反应，因此MN段是氢氧化铝在不断减少，到N点时，完全反应。所以C正确。,分析
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