高中化学方程式配平方法及技巧高中化学方程式配平方法

高中化学方程式配平方法及技巧高中化学方程式配平方法 【导语】化学方程式配平在化学学习过程中是非常重要的，大了以下化学方程式配平技巧。 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。 例1：fe3o4+cofe+co2 分析：找出关键元素氧，观察到每一分子fe3o4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与co反应至少生成4个co2分子。 解：fe3o4+4co3fe+4co2 有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。 例2：p4+p2i4+h2oph4i+h3po4 分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。 解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒 p4+p2i4+4h2oph4i+h3po4 第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒 p4+p2i4+4h2o5ph4i+h3po4 第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的o、h p4+5/16p2i4+4h2o5/4ph4i+h3po4 第四步：使磷元素守恒 13/32p4+5/16p2i4+4h2o5/4ph4i+h3po4 去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4 最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数。 例3：al+fe3o4al2o3+fe 分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“34”，由此把fe3o4系数乘以3，al2o3系数乘以4，最后配平其它原子个数。 解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。 例4：fes2+o2fe2o3+so2 分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的fes2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。 解：4fes2+11o22fe2o3+8so2 例如对于HNO3H2O+NO2+O2的反应,可以如下方法配平： 1、先假设系数为a、b、c、d,则aHNO3=bH2O+cNO2+dO2 2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类和个数不变. 对于H原子,反应前为a个,反应后为2b个,即a=2b 对于N原子,反应前为a个,反应后为c个,即a=c 对于O原子,反应前为3a个,反应后为b+2c+2d个,即3a=b+2c+2d 3、任意设一个整数,比如a=1 4、解方程组,得a=1,b=1/2,c=1,d=1/4 5、代入方程式中,得到HNO3=H2O+NO2+O2 6、将方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2+O2 5化学方程式配平技巧分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平C2H2+O2CO2+H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2+O22CO2+H2O 第二：利用分数配平氧原子C2H2+5/2O22CO2+H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观