2018届高三5月考化学试题

.2018届高三理综测试化学部分7.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是()。A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去8.明代本草纲目记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧以烧酒复烧二次,价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离()。A.丙烯酸甲酯和甲醇 B.对硝基甲苯和含硝酸的水层C.硝酸钾和氯化钠 D.氯化铵和碳酸铵9.已知:,下列说法错误的是()。A.异丙烯苯的化学式为C9H10 B.该反应属于加成反应C.可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯 D.异丙苯的一氯代物有5种10.下列有关实验现象或事实解释正确的是()。选项实验现象或事实解释A检验待测液中S时,先滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液先滴入盐酸可排除Ag+、C、S等离子的干扰B制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上方乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液,防止发生倒吸C向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,试管口有红棕色气体产生溶液中N被Fe2+还原为NO2D含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热,最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2,而不是MgCO3Ksp(MgCO3)KspMg(OH)211.双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是()。A.根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜 B.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成C.阳极发生的电极反应为4OH-+4e-O2+2H2OD.该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质12.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法正确的是()。A.原子半径由小到大的顺序为XYZ113.向x mL 0.01 molL-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOHpOH= -lgc(OH-)、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是()。A.x=20B.b点时溶液的pOH=pH来源:学+科+网C.c点对应的溶液中:c(S)c(N)c(H+)c(OH-)D.a、b、d三点NH3H2O的电离常数:K(b)K(d)K(a)26.(14分)草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题:(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图装置制取C2H2,反应原理为CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(aq)+C2H2(g)H”“”或“=”)0。写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:。下列说法正确的是(填字母)。a.温度越高,该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度d.图中压强:p1p203 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=molL-1min-1。200 时,该反应的平衡常数K=。向上述200 达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为。36.化学选修5：有机化学基础(15分)有机物F()为一种高分子树脂，其合成路线如下：已知：A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134； 请回答下列问题：(1)X的化学名称是_。(2)B生成C的反应类型为_。(3)E的结构简式为_。(4)由C生成D的化学方程式为_。(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1.写出两种符合要求的Y的结构简式：_、_。(6)写出以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物()的合成路线(无机试剂自选)：_。7.C 8. A 9. C 10. A 11. D 12. C 13. D 26. (1)减慢反应速率,平缓地产生乙炔H2S+4ClO-S+4Cl-+2H+(2)增大乙炔气体与硝酸的接触面积,充分反应 防止倒吸C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O过滤(3)酸式 2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 生成的Mn2+是该反应的催化剂%27. (1)加热(或增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等)(2)FeS2+2Fe3+ = 3Fe2+2S取少量溶液,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明其中含有Fe3+,未反应完全(3)防止碳酸铵分解,减小亚铁离子的水解程度取少许最后一次洗涤液于试管中,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则表明沉淀已洗涤干净,反之,则说明没洗涤干净(4)O2、H2O (5)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 14.428. (1)-a+3b+c-d(2) 增大H2浓度或增大压强 cd (或0.067) 6.25 正向 (3)60%35.(1)(或)(2分) 3(1分)(2)半径比半径小，的晶格能比大(2分)(3)Mg原子