82常见的酸和碱（1）.ppt

欢迎走进课堂,小街基中学林雪,8.2常见的酸和碱,硝酸,盐酸,硫酸,课前小测,1.酸能使紫色石蕊试液变；使无色酚酞试液,红,不变色,（仍为无色）,2.某些金属与酸反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2、认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3、知道酸具有相似化学性质的原因。,学习重点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。学习难点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。,学习目标,日常生活中的酸,酸奶中含有乳酸,阅读课文227页。阅读后讨论“三酸”的物理性质及常见酸的用途,盐酸，无色液体，即氢氯酸易挥发，有刺激性气味；(瓶口有白雾)硫酸，无色油状液体，强腐蚀性，不易挥发，无味，密度较大（1.84g/cm3）；硝酸，无色液体，强腐蚀性，易挥发，有特殊刺激性气味。（瓶口有白雾）,知识拓展：,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物如：HClH2SO4HNO3碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物如：Ca(OH)2NaOHBa(OH)2,探究浓硫酸有些什么性质,实验探究2：浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸的稀释【实验8-6】,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌切不可将水倒进浓硫酸里！,错误操作,正确操作,思考：通过上面的活动与探究，能有什么启发？,（2）脱水性-强腐蚀性,？思考：平时使用的硫酸通常是稀硫酸，怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？,1.浓硫酸的特性,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸的脱水性,浓硫酸的吸水性,做干燥剂,讨论交流：?如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理,应立即用布拭去，再用大量水冲洗！,能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。,化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：（1）小豆事先用_画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是_；表现该物质具有_性。,稀硫酸,浓硫酸,脱水,探究质疑,稀酸的化学性质,1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由色变成了色。2、稀硫酸跟锌可发生什么反应？3、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？,紫,红,H2SO4+Zn=H2+ZnSO4,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,知识回顾,【实验探究4】探究酸的化学性质,1、酸与指示剂的作用,使紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。,2、酸与金属的反应,（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2（金属）（酸）（盐）（氢气）,FeSO4,这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。,FeSO4,Fe2+,SO42-,+,（金属离子）,（酸根离子）,CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。,酸与金属的反应,拓展：镁或锌与稀盐酸的反应。【实验8-7】现象：在金属表面产生气泡(生成气体)。化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2（金属）（酸）（盐）（氢气）结论：性质2酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。,硝酸性质较特殊它与金属反应时，一般不生成氢气，而是氮氧化物,3、酸跟金属氧化物的反应,实验：【实验8-8】(1)在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。现象：黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）,酸跟金属氧化物的反应,实验(2)把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。现象：铁锈消失，同时无色溶液变黄色。化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）结论：性质3：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水,4、酸跟盐的反应,回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3H2O+CO2（酸）（盐）（新盐）（新酸）拓展：将稀盐酸与硝酸银进行实验实验8-3现象：生成白色沉淀(此实验常用于检验l阅读P226）。化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（酸）（盐）（新盐）（新酸）结论：性质4：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。,长话短说酸的化学通性,变红,发生置换反应，放出氢气，并生成盐,发生反应生成盐和水。,发生复分解反应生成新酸和新盐,检查站,1、写出下列反应的化学方程式：（1）硫酸跟氧化镁反应，生成硫酸镁和水（2）硫酸跟氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和水（3）硫酸跟氯化钡反应，生成硫酸钡和盐酸。（4）稀硫酸跟锌反应，生成硫酸锌和氢气。,H2SO4+MgO=MgSO4+H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,2、举例说明以下转变关系（参照上题，把题号填在下面的括号内）：,1、H2SO4+MgO=MgSO4+H2O,、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,1,4,2,3,检查站P231,谈谈这节课的收获,这节课你有什么收获？,我知道了.我明白了.我感受到,酸的通性,酸溶液能紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；,酸能与某些金属反应:,4.酸溶液能与碱反应：,酸能与金属氧化物反应：,5.酸溶液能与某些盐反应：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,酸+活泼金属=盐+H2,酸+金属氧化物=盐+水,酸+碱=盐+水,酸+盐=新酸+新盐,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,1、下列用途错误的是（）A用盐酸或稀硫酸除去铁锈B浓硫酸常用作气体干燥剂C盐酸可以制造药物D可用浓盐酸来制取纯净的氢气,3、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A.H2B.O2C.CO2D.NH3,4、下列说法正确的是（）A盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C露置于空气中的浓盐酸，其成分不会减少D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾,5.不能由金属和盐酸反应制取的氯化物是()AFeCl2BFeCl3CZnCl2DAlCl3,6.化学实验过程要规范操作，注意实验安全，下列有关做法中正确的是()A把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸气味B浓硫酸渐到皮肤上，立即用布擦拭，再用大量水冲洗C用广口瓶存放浓盐酸，密封保存阴凉处D稀释浓硫酸时，一定要把水注入到浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌。,D,D,D,B,B,不变,变大,变大,变小,吸水性,变小,不变,变小,变小,挥发性,2、将盛放浓硫酸和浓盐酸的两只试剂瓶口露置在空气中一段时间，填写发生的变化：,扬帆起航试试你的身手,4.下列物质的性质属于物理性质的是()A浓盐酸的挥发性B浓硫酸的腐蚀性C浓硫酸的脱水性D碳酸的不稳定性,1.纯净的盐酸是_颜色的液体，有_气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带_色，浓盐酸在空气里会生成_，这是因为从浓盐酸中挥发出来的_气体跟空气里的_接触，形成盐酸的_的缘故。,3.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的()A能与碱反应B能与金属反应C能与某些金属氧化物反应D能与紫色石蕊试液反应,2.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的化学方程式_；反应一