化学选修4第二章复习与提高训练题

化学选修4第二章复习与提高训练题 相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Ca=401、 单项选择题（每小题5分，共55分）1、下列做法是为达到加快化学反应速率目的的操作的是（）A制乙炔时用饱和食盐水代替水作反应剂 B. 制氯气时用排饱和食盐水法收集氯气 C. 制乙酸乙酯时用饱和Na2CO3溶液接收生成物 D. 制硝基苯时向苯和浓硝酸中滴入浓硫酸2、下列说法不符合实验事实的有（）AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.红棕色的NO2，用冰水冷却后颜色变浅C双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象D淀粉碘化钾溶液中加入浓硫酸，一定时间后变蓝3、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2的混合物所含的分子数为 NA B.足量的 Fe与1 mol稀HNO3反应，转移2NA个电子C2.0gD2O中所含中子数为NA D0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA 4、在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是：A加入适当催化剂 B增大压强 C增大反应物的浓度 D升高温度5、可逆反应：2A(g)+B(g) ) 3C(g)，在一定条件下使一定量的A、B气体发生反应，下列哪些状态说明反应已达平衡状态（ ） 物质A、B、C的浓度之比为2：1：3 压强保持不变,混合物体积和反应开始前的体积相等 容器的容积恒定时，反应体系的压强保持不变 单位时间内，若消耗了n molA，同时消耗了1.5n molC 反应物A的转化率不再随时间的变化而变化 反应混合物的平均分子量不再随时间的变化而变化 在等压条件下，混合物的密度保持不变 在等容条件下，混合物的密度保持不变A B C D6、鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。CO2（g） CO2（l） CO2（g）+H2O H2CO3（aq）H2CO3（aq） H+（aq）+（aq）、（aq）H+（aq）+（aq）Ca2+（aq）+（aq）CaCO3（s） 澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是：A碳酸水 B淡盐水 C蔗糖水 D澄清石灰水7、如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是（ ）A根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间 C若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处 D达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量8、右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ） A上述可逆反应的正反应为放热反应 B上述反应的逆反应的H0CX、Y、Z均为气态DX和Y中只有一种为气态，Z为气态9、在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g)C(g)H0。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是()A再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大B再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大C升高温度，C的体积分数增大D充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小10、对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)3B2(g)H0，下列图像不正确的是()11、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2+N2经5s达到平衡，经测定NH3 和H2的浓度为amol/L，下列叙述正确的是：A反应前后的压强比为5：7 B达到平衡时NH3的分解率为60% CN2的平衡浓度为a/3mol/L DNH3在5s内的平均速率为a/50molL-1s-1 姓名 座号 题1234567891011得分答案2、 非选择题（45分）12(14分)、如图所示装置进行如下实验:(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 molL-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式 (2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于 ;当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是 (3)欲较快地制得NO,可采取的措施是 (填写字母序号)。 A.加热 B. 稀释HNO3 C. 使用铜粉 D.增大硝酸的浓度13（11分）、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H0,其平衡常数表达式为K= ,又知1100 时,K=0.28。(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数。(填“变大”“变小”或“不变”)(2)1100 时测得高炉中c(CO2)=0.013 molL-1,c(CO)=0.05 molL-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态:(填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因 。14（19分）、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行： 。（1）试提出增大该反应速率的最佳方案_ _ _ ，该反应450时的平衡常数_500时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）该热化学反应方程式的意义是_ _。（3）对于下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是_ _a. b. 容器中气体的密度不随时间而变化c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化（1） 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(O2)=_;若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_moln(SO3)_mol。 3 补充题15、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入02 mol的CO和02 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图： （1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_；反应达平衡时，c（H2）=_。 （2）判断该反应达到平衡的依据是_。CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零（3）如要一开始加入01 mol的CO、01 mol的H2O、01 mol的CO2 和01 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）=_。16.硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛 （1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。（2）在其他条件相同时，反应 H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。该反应的H_0 (填“”).（3）H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)。已知 0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。12答案:(1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O22NO2(2)开始时溶液温度较低,反应速率缓慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率加快;反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢(3)AC解析:反应开始时溶液温度较低,故反应速率较慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液的温度逐渐升高,反应速率加快;反应一段时间后,HNO3因消耗而浓度减小,HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3,速率减小;Cu与浓硝酸反应得到的气体是NO2。13答案:(1)变大(2)否 大于 =0.26K,反应向正反应方向进行,正反应速率大于逆反应速率解析:(1)反应的正方向是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,c(CO2)增大,c(CO)减小,所以平衡常数K变大。(2)K=0.26(