化学平衡移动习题(二)

课时作业（二十三）双基小题1(2016上海长宁一模)如果反应2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是()A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B通入大量稀有气体能提高反应的速率C容器中气体的密度不随时间而变化Dv(N2)v(O2)232(2014上海高考)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化3(2016烟台模拟)随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是()A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳4反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700时平衡常数为1.47,900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大5(2016山东师大附中一模)恒容密闭容器中通入一定量的A发生反应：2A(g)B(g)C(g)H0T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(A)/(molL1)6.003.503.003.00下列说法正确的是()A500 s内A的分解速率为3.0103 molL1s1B1 000 s时A的转化率为50%，T1温度下的平衡常数为K10.75C平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大DT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，则T1T26在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g)2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A图中a点的值为0.15B该反应的平衡常数K0.03C温度升高，平衡常数K值减小D平衡时A2的转化率为62.5%7X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33%B40%C50%D65%8(双选)(2015江苏化学，15)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A反应CO2(g)C(s)2CO(g)的S0、H0B体系的总压强p总p总(状态)2p总(状态)C体系中c(CO)c(CO，状态)2c(CO，状态)D逆反应速率v逆v逆(状态)v逆(状态)9在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1 mol HX(g)通入体积为1 L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大分解率接近于()A5%B17% C25%D33% 必纠错题10已知可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，平衡常数见下表：温度/5007008501 000平衡常数2.51.71.00.6(1)该反应H_0(填“”或“”)。(2)850时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是_。若x5.0，当反应达到平衡时，n(H2)_。(3)若平衡时，CO的转化率大于H2O的，则始态时刻充入的CO和H2O物质的量之比的值_(填具体值或取值范围)。综合大题11(2015课标全国，27)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_ kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_ kJmol1。(2)反应的化学平衡常数K表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_ _。(3)合成气组成2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示，(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_ _；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。12(2014山东高考节选)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H20()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应()的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应()达到平衡。测得10 min内v(ClNO)7.5103 molL1min1，则平衡后n(Cl2)_ mol，NO的转化率1_。其他条件保持不变，反应()在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1(填“”“”或“”)，平衡常数K2_(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_。13氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)_。平衡时H2的转化率为_。(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加入催化剂B增大容器体积C降低反应体系的温度D加入一定量N2(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”、“”或“”)；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号字母)A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132Bv(H2)正3v(H2)逆C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变400时，反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填“”、“”或“”)。(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益1.B 2.D 3.A 4.C 5.D 6.B 7.D 8.BC 9.B10. 答案(1)(2)x3.04.8 mol(3)111. 答案(1)9941(2)K或Kpa反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小(3)减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生