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文档简介

分析化学实验,实验四食用醋总酸度的测定,食用醋总酸度的测定,五、注意事项六、数据处理七、思考题,一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤,一、实验目的,了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变化以及指示剂的选择。学习食用醋中总酸度的测定方法。,二、实验原理,食用醋的主要酸性物质是醋酸（HAc），此外还含有少量其他弱酸。用NaOH标准溶液滴定醋酸，化学计量点的pH约为8.7。,当反应达化学计量点时，溶液的pH值为8.7，可用酚酞作指示剂。终点时溶液由无色变为微红色。,实验原理,滴定时，不仅HAc与NaOH反应，食用醋中可能存在的其他酸也与NaOH反应，故滴定所得为总酸度，以HAc（gL-1）表示。,三、试剂及仪器,试剂：食用醋试样、酚酞指示剂、0.1molL-1NaOH溶液。,试剂及仪器,仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、洗瓶。,四、实验步骤,食用醋总酸度的测定1.用移液管吸取食醋试样25.00mL，移入250mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度（思考题1），摇匀。用移液管移取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴（思考题2），用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且30s内不褪色，即为终点。2.平行测定2次。记录NaOH标准溶液的用量，按下式计算食醋中总酸量。,五、注意事项,分析天平的正确操作；数据及时、完整地记录；酸式滴定管的正确操作；滴定终点颜色的观察。,六、数据处理,计算公式,数据处理,食用醋总酸度的测定,七、思考题,思考题1、
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