配制溶液误差分析.ppt

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析,【学习目标】,1、掌握由液体配制溶液的步骤和仪器。2、能对溶液配制进行误差分析。,一、物质的量浓度：,二、配制一定物质的量浓度溶液（固体）,（二）步骤：1、计算2、称量3、溶解（放置至室温）4、转移、洗涤5、定容、摇匀,（一）仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶、胶头滴管,【复习回顾】,1、若配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称取多少克CuSO4？若实验室仅有CuSO45H2O，应该称取多少硫酸铜晶体呢？,【思考探究】,2、若是用0.1mol/L的Na2CO3溶液配制0.01mol/L的Na2CO3溶液100ml?如何计算？配制过程如何？,三、液体配溶液的步骤：,1、计算：C1V1=C2V2,2、量取：用10ml的量筒量取10.0ml0.1mol/L的Na2CO3溶液。,3、稀释：将量取的Na2CO3溶液倒入100ml的烧杯中，加适量水稀释。放置至室温。,4、转移、洗涤：,四、液体配溶液的步骤：,5、定容、摇匀：,以上配制过程中用到哪些仪器？,仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶,【思考归纳】,1、欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用取蒸馏水.将缓慢注入到中，并用不断搅拌，待溶液后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤和2-3次，将洗涤液移入中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线时，改用小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到中并贴好贴签.,13.6,烧杯,浓硫酸,水,玻璃棒,冷至室温,容量瓶,烧杯内壁,玻璃棒,容量瓶,1-2cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,【课堂练习】,思考：看下图，回顾溶液配制过程，你认为在哪些步骤中可能造成误差？,四、溶液配制的误差分析,（一）基本原理：,（二）几种可能的情况例析,1.称量或量取中的几种情况：,天平的砝码已生锈（）称量时需用游码但固体与砝码的位置颠倒（）少量固体粘在滤纸上（）称取NaOH时动作过慢（）用量筒量取液体溶质时，俯视读数（）洗涤量取浓溶液后的量筒，将洗涤液转移到容量瓶中（）,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏高,2.溶解后未放至室温：,配NaOH溶液或稀硫酸时未冷却至室温即转入容量瓶定容（）配KNO3溶液时未放至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,偏低,3.移液时的几种情况：,转移时有少量溶液流出容器外（）转移时在瓶内有少量水残留（）不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）,偏低,无影响,偏低,定容时俯视刻度线（）定容时加水过量超过刻度线，又用滴管吸取出部分溶液，使液面降至刻度线（）定容时仰视刻度线（）定匀摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）定容时加水过量超过刻度线未作处理（）,4.定容时的几种情况：,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,仰视读数,俯视读数,溶液体积偏大，浓度偏小,溶液体积偏小，浓度偏大,在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻