共价键与分子间力最终.ppt

,医用基础化学,教材:魏祖期主编人民卫生出版社,第十章共价键与分子间力,制作：张超副教授E-mail:chao-zh,广州医学院基础学院化学教研室,CovalentBondandIntramolecularForce,第十章共价键与分子间力,10-1现代价键理论10-2杂化轨道理论10-3价层电子对互斥理论10-4分子轨道理论简介10-5分子间的作用力,化学键(chemicalbond)：分子或晶体中相邻两原子或离子间的强烈作用力，成键能量约为几十到几百千焦每摩。,1916年,美国的Lewis提出共价键理论.认为同种原子间以及电负性接近的原子之间可以通过共用电子对形成分子，通过共用电子对形成的化学键称为共价键（covalentbond），形成的分子称为共价分子。在分子中，每个原子应具有稳定的稀有气体原子的8电子外层电子构型（He为2电子），习惯上成为“八隅体规则”(OctetRule)。而要达到这种结构，并非通过电子转移形成离子键来完成,而是通过共用电子对来实现。,当同种元素的原子或电负性相差不大的两种元素的原子结合成分子时，原子间不发生电子的转移，一般是由成健原子双方提供单电子形成电子对结合成分子，原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。,分子中相邻原子间强烈作用力-价键理论(valencebondtheory,VB法)分子的几何构型-杂化轨道理论（hybridorbitaltheory）分子中电子的运动状态-分子轨道理论(molecularorbitaltheory,MO法)分子与分子之间较弱的作用力-分子间力,本章重点解决的四个问题,第一节现代价键理论,一、氢分子的形成,1926年Heitler和London用量子力学研究氢分子的形成，解释共价键的本质。,74pm,两氢原子靠近，原子轨道重叠，核间电子云密度增大，系统能量降低，核间距达74pm(理论值87pm）时形成稳定共价键。,第一节现代价键理论,两个氢原子的电子自旋相反，轨道才能重叠成键，称为氢分子的基态(groundstate)。电子自旋方向相同时，轨道重叠部分的波函数值相减，互相抵消，核间电子的概率密度几乎为零，称为氢分子的排斥态(repulsionstate)。共价键的本质是电性的，是两核间的电子云密集区对两核的吸引力。,第一节现代价键理论,第一节现代价键理论,二、现代价键理论的要点（valencebondtheory,VB法）,1.两个原子自旋相反的单电子配对，原子轨道重叠，核间电子云密集，系统能量降低，形成稳定的共价键。,2.原子中单电子才能配对。所以每个原子形成共价键的数目等于单电子数目。这就是共价键的饱和性。,3.原子轨道重叠愈多，核间电子云愈密集，共价键愈牢固，称为原子轨道最大重叠原理。因此原子轨道将沿最大程度方向重叠，决定了共价键的方向性。,Cl1s22s22p63s23p5,H1s1,H+ClHCl,第一节现代价键理论,HCl分子形成时，图(a)为最大重叠,第一节现代价键理论,按电子对来源,第一节现代价键理论,三、共价键的类型,按成键重叠方式,键,键,正常共价键,配位共价键,1.键和键,键：原子轨道沿键轴（成键核间连线，设为x轴）以“头碰头”方式进行重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布，形成共价键。如s-s、s-px和px-px轨道重叠。,第一节现代价键理论,第一节现代价键理论,HF的生成,第一节现代价键理论,键的特点键的轨道重叠程度比键的轨道重叠程度大，因而键比键牢固。键可单独存在于两原子间，是构成分子的骨架，两原子间只可能有1个键。一般地，p-p重叠形成键（记为p-p）比s-s重叠形成键（记为s-s）牢固。,第一节现代价键理论,键：互相平行的py或pz轨道则以“肩并肩”方式进行重叠，的重叠部分垂直于键轴并呈镜面反对称。,第一节现代价键理论,键：例N2,第一节现代价键理论,键特点键较易断开，化学活泼性强。一般它是与键共存于具有双键或叁键的分子中。,第一节现代价键理论,结论,第一节现代价键理论,第一节现代价键理论,如果共价键是由成键两原子各提供1个电子配对成键的，称为正常共价键。如果共价键的形成是由成键两原子中的一个原子单独提供电子对进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位共价键（coordinatecovalentbond），简称配位键（coordinationbond）。配位键用“”表示，箭头从提供电子对的原子指向接受电子对的原子。,2.正常共价键和配位共价键,例:,第一节现代价键理论,表征化学键性质的物理量称为键参数（bondparameter）共价键的键参数主要有键能、键长、键角及键的极性。,四、键参数,第一节现代价键理论,键能从能量因素(EA-B)衡量共价键(bondenergy)强度的物理量键长(bondlength)成键两原子核间距键角(bondangle)键与键之夹角键极性（bondpolarity）反映分子中正、负电荷分布状况（由成键原子电负性不同引起）,反映空间结构,双原子分子EABDAB多原子分子EABD平均,第一节现代价键理论,1.键能（bondenergy）从能量因素来衡量共价键强度的物理量双原子分子的键能(E)就等于分子的解离能(D)。在100kPa和298.15K下，将1摩尔理想气态分子AB解离为理想气态的A、B原子所需要的能量，称为AB的解离能，单位为kJmol-1。例如:对于H2分子H2(g)2H(g)E(HH)D(HH)436kJmol-1,第一节现代价键理论,对于多原子分子，键能和解离能不同。例如:H2O分子中有两个等价的O-H键，H2O(g)OH(g)+H(g)H1=502kJmol-1OH(g)O(g)+H(g)H2=423.7kJmol-1E(O-H)=463kJmol-1同一种共价键在不同的多原子分子中的键能虽有差别，但差别不大。可用不同分子中同一种键能的平均值即平均键能作为该键的键能。一般键能愈大，键愈牢固。,第一节现代价键理论,一些双原子分子的键能和某些键的平均键能(triplebonddoublebondsinglebond),第一节现代价键理论,2.键长（bondlength）分子中两成键原子的核间平衡距离。键长愈短,键愈牢固；相同两原子形成的键长：单键键长双键键长叁键键长。例：CC键长为154pm；CC键长为134pm；CC键长为120pm,第一节现代价键理论,3.键角（bondangle）分子中同一原子形成的两个化学键间的夹角它是反映分子空间构型的一个重要参数。如H2O分子中的键角为104o45，分子为V形结构；CO2分子中的键角为180o，分子为直线形结构。一般而言，根据分子中的键角和键长可确定分子的空间构型。,第一节现代价键理论,4.键的极性（polarityofcovalentbond）由成键原子的电负性不同引起当成键原子的电负性相同，原子核形成的正电荷重心和核间电子云的负电荷重心重合，形成非极性共价键。当成键原子的电负性不同，核间电子云偏向电负性较大原子的一端，使之带部分负电荷，而电负性较小原子的一端带部分正电荷，正电荷重心与负电荷重心不重合，形成极性共价键。,第一节现代价键理论,键型与成键原子电负性差值的关系,如果:|XA-XB|1.7形成离子键,HCl,Cl2,第一节现代价键理论,第二节杂化轨道理论,价键理论说明了共价键的形成，解释了共价键的方向性和饱和性，但阐明多原子分子的空间构型却遇到困难。PaulingL等人在价键理论的基础上提出了杂化轨道理论（hybridorbitaltheory）。杂化轨道理论实质上仍属于现代价键理论，但在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了价键理论。,第二节杂化轨道理论,成键过程中，同一原子中几个能量相近类型不同的原子轨道线性组合，重新分配能量和空间方向，组成等数目的杂化轨道（hybridorbital）。杂化轨道的角度波函数在某方向的值比杂化前大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强。杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间的夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。,一、杂化轨道理论的要点,1.sp型和spd型杂化sp杂化,二、杂化轨道类型及实例分析,第二节杂化轨道理论,AB2型分子:BeCl2Be:2s2,第二节杂化轨道理论,sp2杂化,sppsp2,第二节杂化轨道理论,AB3型分子:BF3B:2s22p1,第二节杂化轨道理论,sp3杂化,第二节杂化轨道理论,乙烯分子的成键结构,第二节杂化轨道理论,AB4型分子:CH4C:2s22p2,第二节杂化轨道理论,s和p轨道的三种杂化,第二节杂化轨道理论,spd杂化,能量相近的(n-1)d、ns、np轨道或ns、np、nd轨道组合成新的dsp型或spd型杂化轨道的过程。,第二节杂化轨道理论,1.等性杂化和不等性杂化NH3H2O,二、杂化轨道类型及实例分析,第二节杂化轨道理论,等性杂化,第二节杂化轨道理论,不等性杂化：sp3杂化为例,第二节杂化轨道理论,一、问题的提出及主要用途杂化轨道理论成功地解释了共价分子的空间构型，但是，一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化，有时是难以预先确定的，因而就难以预测分子的空间构型。PbCl2Pb:5d106s26p2Pb2+sp杂化？直线？HgCl2Hg:5d106s2Hg2+sp杂化？直线？,第三节价层电子对互斥理论,在ABn型分子中，分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果，价层电子对指包括成键电子对和未成键的孤对电子对，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构。,二、价层电子对互斥理论要点,（一）中心原子和配位原子BeCl2BF3CH4NF3H2O,第三节价层电子对互斥理论,第三节价层电子对互斥理论,（二）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断主族元素ABn型分子或离子的空间构型1.确定中心原子价层电子对数中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2作为配体，氧族元素的原子不提供电子对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数双键、叁键等多重键作为1对电子看待,2.确定中心原子价层电子对的理想空间构型,第三节价层电子对互斥理论,3.确定分子或离子的空间构型,第三节价层电子对互斥理论,第三节价层电子对互斥理论,3.确定分子或离子的空间构型,第四节分子轨道理论简介,1.电子在整个分子空间范围内运动，运动状态用波函数（称为分子轨道）描述。原子轨道用s、p、d符号表示，分子轨道用、符号表示。分子轨道是多核系统。,一、分子轨道理论的要点,2.几个原子轨道线性组合（LCAO）可得到几个分子轨道，其中原子轨道相加重叠，核间电子概率密度增大，能量较原子轨道低，称为成键分子轨道，如、轨道；由原子轨道相减重叠，核间电子概率密度很小，能量较原子轨道高,称为反键分子轨道，如*、*轨道；能量基本不变则称为非键轨道。,第四节分子轨道理论简介,3.为了有效地组合成分子轨道，要求成键的各原子轨道必须符合下述三条原则：对称性匹配原则两个原子轨道对旋转、反映两种操作均为对称或反对称，则二者对称性匹配。,第四节分子轨道理论简介,(a)、(b)、(c)，对于x轴呈圆柱形对称，均为对称性匹配,(d)和(e)，对xy平面呈反对称，它们也是对称性匹配,（f）、（g），参加组合的两个原子轨道对于xy平面一个呈对称而另一个呈反对称，则二者对称性不匹配,第四节分子轨道理论简介,组合成分子轨道示意图对称性匹配的两原子轨道,第四节分子轨道理论简介,能量近似原则在对称性匹配的原子轨道中，只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道，而且能量愈相近愈好，这称为能量近似原则。轨道最大重叠原则对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，其重叠程度愈大，则组合成的分子轨道的能量愈低，所形成的化学键愈牢固，这称为轨道最大重叠原则。,第四节分子轨道理论简介,4.电子在分子轨道中的排布也遵守Pauli不相容原理、能量最低原理和Hund规则。5.键级（bondorder）：一般说来，键级愈高，键能愈大,键愈稳定；键级为零，则表明原子不可能结合成分子。,第四节分子轨道理论简介,第四节分子轨道理论简介,二、分子轨道理论的应用1.同核双原子分子的轨道能级图,(2s)2的成键作用与(*2s)2的反键作用相互抵消，对成键没有贡献；(2px)2构成1个键；(2py)2、（2pz)2各构成1个键。其键级为（8-2）/2=3。故N2分子特别稳定。,例：试用MO法说明N2分子的结构,第四节分子轨道理论简介,其中(2s)2和(*2s)2对成键没有贡献；(2px)2构成1个键；(2py)2的成键作用与(*2py)1的反键作用不能完全抵消，且因其空间方位一致，构成1个三电子键；(2pz)2与(*2pz)1构成另1个三电子键。所以O2分子中有1个键和2个三电子键。因2个三电子键中各有1个单电子，故O2有顺磁性。,例：解释O2分子的顺磁性,第四节分子轨道理论简介,对于第二周期元素的异核双原子分子或离子，可近似地用第二周期的同核双原子分子的方法去处理。,第四节分子轨道理论简介,如，NO分子的分子轨道排布式为,2.异核双原子分子的轨道能级图,键有定域键与离域键之分。定域键（localizedbond）属双中心键，而离域键（delocalizedbond）属多中心键。不少有机与无机化合物中都含有离域键，常称大键（）。构成大键的条件是：（1）形成大键的原子都必须在同一平面上，每个原子可提供1个p轨道且相互平行。（2）p电子数小于参与形成大键的p轨道数的2倍。,第四节分子轨道理论简介,3.离域键,第五节分子间的作用力,一、分子的极性与分子的极化1分子的极性与键的极性,第五节分子间的作用力,2电偶极矩qd电偶极矩为零的分子是非极性分子，电偶极矩愈大表示分子的极性愈强。,第五节分子间的作用力,3分子的极化,第五节分子间的作用力,二、vanderWaals力1.取向力orientationforce极性分子相互作用,第五节分子间的作用力,2.诱导力inductionforce极性分子和非极性分子相互作用,第五节分子间的作用力,3.色散力dis