2015年中考二模实验探究题训练(原创含答案)

最新2015年中考二模实验探究题训练（原创含答案）1同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的元素组成，并构建了部分物质间的转化关系坐标图（图中“”表示物质间的转化）。H化合价0+1+2+3+4单质氧化物酸碱盐物质类别AFDBCEMN（1）A的固体具有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是_。（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末E，化学方程式为_。（3）其中部分物质间相互转化的主要流程及现象记录如下：F溶液III白色沉淀ND溶液无色溶液1M溶液过量D溶液无色气体H无色溶液2无色溶液3III步骤I中发生反应的化学方程式是_。无色溶液1中的溶质可能是（写出所有可能）_。2自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的流程如图：（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 ，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是 。（2）流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出相关化学方程式 ，在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？ （填“可以”或“不可以”），原因是 ，若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、滴管、 、 等。（3）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出相关化学方程式 。3某兴趣小组以老师提供的以下实验装置为主进行如下兴趣实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。）【探究一】甲组同学利用A装置来分离CO和CO2的混合气体（气流从K1进入装置）。 在烧瓶内装入足量的NaOH溶液，分液漏斗中可装入适量 ，先关闭分液漏斗活塞，打开活塞K1和K2通入混合气体时，可先分离得到COCOCOCO，再关闭K1，打开分液漏斗活塞使液体流下，反应后可再得到CO2，若要使实验成功，装置必需进行的改进措施是 。【探究二】甲组同学利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭粉。为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有 （填装置序号），该装置中应盛 （填药品名称），实验中可观察到该装置中的现象是 。【探究三】若A装置中烧瓶内的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：查阅资料 CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水。I 装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；II将3.0 g的NaOH浓溶液滴入烧瓶中，充分反应；III按AC1BC2的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽B装置中空气，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应；IV反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1 g，B装置中固体的质量减少了0.48 g，第二个C装置的质量增加了0.18 g。（1）写出CH4与CuO反应的化学方程式 。 （2）打开K2前应先从K1处通入氮气，否则易产生 现象。两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是 ，通过数据分析，烧瓶中气体的成分是 。【探究四】 丙组同学为探究“氧化铁和铜粉”混合物中氧化铁的质量分数，又增加了必要仪器，先称取一定量样品，按右图实验装置进行实验： （3）D装置中用于加热的实验仪器的名称是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。该实验的一个明显缺陷是 。（4）若要利用下列有关数据来测定样品中氧化铁的质量分数（假设反应均完全），最少需要测定下列数据中的 个数据，选择下列最少的数据，最多有 种方案能计算出样品中氧化铁的质量分数。 通入玻璃管的CO体积V 原样品质量m1 完全反应后玻璃管内固体质量m2 反应前后E增重的质量m3（5）小王同学利用丙组所做实验中充分反应后的管内固体X进行如下实验： 固体X与稀盐酸反应的化学方程式为 ：有色溶液B中的溶质为 （填化学式）； 小王根据自己的实验数据，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为 ； （6）小李设计了另一简单的方案，取一定量氧化铁与铜粉的混合物样品，直接加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤，将滤渣 、 后再称量，即为样品中 的质量。4.电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2 和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。 已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2废液 过量X，操作滤液I滤渣合并B 适量Y滤液IIA操作通入ZFeCl3溶液 （1）操作、的名称是_，必需的玻璃仪器有：烧杯、 、 。（2）上述流程中，X的化学式为 _ ，除了已知反应外，加入X的另一反应的化学方程式为 ，滤渣中所含的物质是 。（3）上述流程中，Y中溶质的化学式为 _ ，步骤中有关反应的化学方程式为 ，A的化学式为 _。（4）Z为氯气，第步发生的是化合反应，此反应的化学方程式为 。5硫酸铜晶体(CuSO45H2O）常用作印染行业的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。【物质制备】某兴趣小组同学查找到以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu2S）为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程： 【资料】硫化亚铜（Cu2S）能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体。（1）焙烧过程中将辉铜矿研成粉末的目的是 。焙烧过程中发生反应的化学方程式是 。（2）上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是 。上述流程中产生的SO2气体和水、氧气反应，可用于工业上生产硫酸。此反应的化学方程式为 。【含量测定】该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的含量进行了如下的实验探究。（假设辉铜矿中杂质不反应，每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了5g辉铜矿样品，将样品研碎后放入如下图所示的硬质玻璃管中，从A处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的辉铜矿样品至反应完全并继续缓缓通入一段时间的空气。甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理： 【资料】亚硫酸钠（Na2SO3）与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水。【问题讨论】（3）上述装置中A瓶内所盛的试剂是NaOH 溶液，其作用是 。此反应的化学方程式为 。气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为 。（4）在已知样品质量的情况下，若甲组同学仅称量了C装置实验前后质量即完成了测定，则D装置的作用是 ；若D后还有保护装置，甲组同学称量了C、D装置实验前后质量才完成了测定，则D装置的作用是 。（5）乙组同学的实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是 溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（6）甲组同学仅利用反应前后C装置的质量变化也计算出了硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，可是发现结果比乙组偏小，其原因可能是 。6一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：白色粉末A中一定没有 ；可能有 ，该物质无法确定的理由是 。生成白色沉淀G的化学方程式是 ，反应类型是 。 滤液B中溶质的组成成分可能是 。Na2CO3、NaOH Ba(OH)2、NaOHNa2CO3、Na2SO4 Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO47实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如下图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究。 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【查阅资料】.初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是 。. NaHCO3的水溶液呈碱性。.室温（20）时，四种物质的溶解度数据如下：物质NaHCO3NaClNaOHNa2CO3溶解度g/100g水9.636109215【资料分析】依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是 。【实验探究】实验1：实验测得该溶液的pH7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠。实验2：为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液。写出上述反应的化学方程式： 。有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由 组成,并设计如下实验。实验3：另取样，加入过量的CaCl2溶液(呈中性)，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立。上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是 。8. 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。 已知: Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4=2CuSO4 + 3H2O+ CO2 Fe + Fe2(SO4)3=3FeSO4 （1）过程中加入过量A的目的是 。（2）过程中发生的置换反应是 ，充分反应后，还应有的实验操作 。 （3）过程加入适量A的作用是 。9.利用右图所示装置进行如下实验。（1）打开图1中的K，无明显现象，原因是_。当溶液喷入烧瓶（见图2）后发生反应的化学方程式是_。（2）为了确定反应后溶液A的组成，进行CO2NaOH溶液K溶液ANaOH溶液烧瓶图1 图2如下实验。 已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；CaCl2溶液呈中性；Na2CO3溶液呈碱性。 取少量溶液A，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红。下列有关溶液A的说法正确的是_。a. 溶液呈碱性 b.溶质一定含氢氧化钠 c. 溶质一定含碳酸钠 d.溶质可能含氢氧化钠向中所得溶液加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则溶液A中含有的溶质是_ _。10.某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。（1）实验装置B有一个明显的缺点是_ _。改进后检查装置的气密性良好。（2）依次打开K2和K1 ，A中反应的化学方程式是_。（3）将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是_。（4）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。观察铁丝燃烧的现象是_ ；当燃烧停止后，一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是_ _。11【资料】 绿矾（FeSO47H2O）是一种浅绿色晶体，加热至70以上易分解 （1）I中主要发生3个反应，其中生成气体的化学方程式是 。a分液漏斗b甲 乙（2）II中向FeSO4溶液里加入铁屑，依次经过：加热浓缩、过滤、降温结晶、 （填操作名称），得到绿矾。其中铁屑的作用是 。12化学小组同学利用下图装置进行相关实验。 （1）若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是 。（2）若甲中放入氢氧化钠固体，乙中放入水，关闭b，将分液漏斗中的盐酸注入，关闭a。观察到甲中导管内液面上升至 一定高度，一段时间后液面下降且最终高于烧瓶中的液面。 同学们解释“甲中导管内液面上升”的原因有氢氧化钠与盐酸反应放出热量、 、 等。13“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，同学们查阅相关资料并进行模拟实验。【查阅资料】生产原理：NaCl（饱和溶液）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3（固体）+ NH4Cl 主要生产流程如下图所示：氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。 【理论分析】 （1）依据资料可知相同条件下，NaHCO3的溶解度 NH4Cl的溶解度（填“”或“”）。（2）NaHCO3受热分解制得纯碱及两种常见的氧化物，该反应的化学方程式是 。【模拟实验】验证侯氏制碱法能获得纯碱步骤蘸有稀硫酸实验装置实验操作及现象解释与结论1的棉花饱和食盐水从a管通入NH3，一段时间后，从b管通入CO2，溶液中有固体析出（1）蘸有稀硫酸的棉花的作用是 （2）通NH3的a管若伸到液面下，会造成的后果是 2澄清石灰水步骤1析出的固体加热，导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊步骤1析出的固体是碳酸氢钠3加热后的固体少许步骤2足量稀盐酸滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体逐渐消失步骤2加热后得到的固体是纯碱 【实验反思】同学们认为步骤3的结论存在不足。依据题中信息，设计实验确定步骤2加热后得到的固体成分，其方案是 。14.根据下图实验回答问题。 （1）取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙所示，则b点的含义是_，与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g。 （2）现将甲中剩余溶液调节至中性排放，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 。 A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO315某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2+ Cl2。为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。检验含有氢氧化钠的方法是 。【探究】测定待测液中氢氧化钠的质量分数 查阅资料：.氢氧化镁不溶于水。.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应。（1）步骤加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 。（2）实验过程中若缺少步骤的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。16. 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图所示)。某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。 【猜想与假设】I只有氧化钙 氧化钙和碳酸钙 只有碳酸钙 【进行实验】 小红：从E中取一定量的固体于试管中，加入适量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。小红据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。小明：认为小红的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。他在小红实验的基础上做了进一步改进，证明碳酸钙确实存在。 同时他又重新设计了证明氧化钙存在的其它实验方案，该方案是 。 【实验结论与反思】E中固体为氧化钙与碳酸钙。（1）装置B的作用是 。 （3）通过以上探究，同学们认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有 （序号）。A原料易得 B充分利用太阳能 C释放出的CO2可作为资源加以利用最新2015年中考二模实验探究题训练参考答案1. （1）火碱（烧碱、苛性钠） （2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （3）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH NaOH、NaOH和Ca(OH)22（1）4 FeS2 + 11 O2 点燃 2 Fe2O3 + 8 SO2 加快反应速率，使反应更充分（2）Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O 不可以 反应后不能生成FeCl3 玻璃棒 量筒 （3）2 FeCl2 + Cl2 = 3 FeCl33【探究一】稀硫酸 将A装置内左侧导管伸入液面下【探究二】C 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液） 澄清石灰水变浑浊 （1）CH4 + 4 CuO 4 Cu + CO2 + 2H2O （2）倒吸 浓硫酸 CO2、CO 和CH4（3）酒精喷灯 Fe2 O3 + 3 CO 高温 2 Fe + 3 CO2 缺少尾气处理装置（合理即可）（4）2 3 （5）Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 FeCl2和HCl 20%（6）洗涤 干燥 铜4. （1）过滤 玻璃棒 漏斗（2）Fe Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Fe 和Cu焙烧 （3）HCl Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Cu（4）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl35.（1）增大反应物之间的接触面，加快反应速率（或使反应充分） Cu2S + 2O2 = 2CuO+SO2（2）CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 2SO2+ 2H2O+ O2 = 2H2SO4（3）除去通入的空气中的CO2 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OSO2+2NaOH = Na2SO3+H2O（4）防止空气中的CO2从后面进入C装置 吸收C中逸出的水蒸气（5）H2SO4或Na2SO4或AgNO3等（答案合理即可）； 偏大（6）气体可能从C装置中带出一部分水分6. 硫酸铜（或CuSO4） NaOH Ba(OH)2和Na2SO4反应会生成NaOH或Na2CO3可能过量或Ba(OH)2可能过量。（答对一个即可） Na2SO4Ba(OH)22NaOHBaSO4 复分解反应 和（答全给分）7.氢氧化钠或NaOH；20时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；氢氧化钠和碳酸钠；检验并除尽碳酸钠；取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的。8. （1）使固体完全溶解（2）Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Fe+ H2SO4= FeSO4+H2,过滤 （3）除去铁，且使溶液F不引入杂质。9.（1）烧瓶内外压强差不足以使NaOH被压到烧瓶中 CO2 +2NaOH = Na2CO3+ H2O （2）acd Na2CO3和NaOHMnO210.（1）瓶底没有少量